得失電子多少如何判斷
㈠ 得失電子的難易程度怎麼判斷
金屬易失，非金屬易得，原子半徑小易失，原子半徑大易得
㈡ 有機化合物如何快速判斷電子得失數目
摘要 只有氧化還原反應中，才會出現電子的得失。從反應物到生成物，元素的化合價降低（升高），那麼元素得到（失去）電子。具體電子得失的數量可以通過化合價的變化來判斷。
㈢ 元素得失電子如何看,得多少失多少
這個很簡單啊，金屬單質只會失電子，化合價會上升，這就是為什麼他變成2＋了，同樣，如果一個元素化合價變低了，例如從2變成-2了，就是的電子，化合價降低，手打，給點分吧
㈣ 那麼怎樣判斷電子得失的數目呢 、
原子得失電子後成為離子 就象氯化合價為-1 則氯原子成為離子後 就帶1個單位負電荷 即得到一個電子 可以看化合價的 化合價為多少 得到的電子數 就是它的化合價的負數
㈤ 元素得失電子如何看,得多少失多少
這位朋友估計是初中生或高中生吧，你現在學的應該是無機化學。那麼假單的說可以這樣理解，在元素周期表中，從左到右的主族元素，以碳族為分界線，左側一般表現為失電子，個數分別為1個，2個和3個。碳族右側一般表現為得電子，個數為3個2個和1個。
其實這種判斷並不嚴格，但是對於初等無機化學還是成立的，希望你好好學習。
㈥ 怎麼判斷得失幾個電子
你看，鐵從+3到+6價，有2個，所以共升了6價，失了6個電子，箭頭從前面的鐵指向後面的鐵，上面寫失了6個電子：
氮從+5到+3價，有3個，所以共降了6價，得了6個電子，箭頭從前面的氮指向後面的氮，上面寫得了6個電子。
你明白了嗎？
㈦ 如何知道原子是失去電子還是得到電子失去多少個得到多少個
從原子的最外層電子數判斷：
1、當最外層電子數少於4個時，一般容易失去電子而變成8個電子的穩定結構。如：鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，變為鈉離子。
2、當最外層電子為4時，如碳族，既易失去最外層電子，又易得到電子，所以與別的原子以共價鍵化合。
3、當最外層電子數5-7個時，一般容易得到電子而變成8個電子的穩定結構。如：氯原子的最外電子層有7個電子，在化學反應中容易結合一個電子變為氯離子。
4、當最外層電子為8時，如稀有氣體，已經達到穩定結構，不容易得電子也不容易失電子，幾乎不與別的元素化合。
(7)得失電子多少如何判斷擴展閱讀
電子在原子中處於不同的能級狀態，粗略說是分層分布的，電子層可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一層電子層（K層），n=2表明第二電子層（L層），依次n=3、4、5時表明第三（M層）、第四（N層）、第五（O層）。
一般隨著n值的增加，即按K、L、M、N、O…的順序，電子的能量逐漸升高、電子離原子核的平均距離也越來越大。電子層可容納最多電子的數量為2n²。
電子層是按電子出現幾率最大的區域，離核遠近來劃分的。
亨利·莫斯萊和巴克拉首次於X-射線吸收研究的實驗中發現電子層，巴克拉把它們稱為K、L和、M（以英文字母排列）等電子層（最初K和L電子層名為B和A，改為K和L的原因是預留空位給未發現的電子層），這些字母後來被n值1、2、3等取代。
㈧ 如何判斷得失電子的數目，系數怎麼乘
6個電子，你先寫出化學方程式，配平後看物質前的系數，再看化合價變化，這兩項乘起來就是電子得失數了。
㈨ 氧化還原反應中的得失電子數怎麼判斷
先看
元素
化合價
，化合價升高數就是一個
原子
所失電子數目，再看有幾個這樣的原子就乘幾;化合價降低數就是一個原子
所得
電子數目，再看有幾個這樣的原子就乘幾，總之，化合價升高總數與降低總數相等
㈩ 怎麼判斷一個原子是得到還是失去電子怎麼知道會得到或失去多少個
只有氧化還原反應中，才會出現電子的得失。從反應物到生成物，元素的化合價降低（升高），那麼元素得到（失去）電子。具體電子得失的數量可以通過化合價的變化來判斷。
只要出現了化合價的變化，就會有電子的得失，那麼該反應為氧化還原反應。
氧化-還原反應是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸鹼反應與自由基反應） 。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。
氧化還原反應前後，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱為還原反應。 氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。
反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧化產物；發生還原反應的物質，稱為氧化劑，生成還原產物。氧化產物具有氧化性，但弱於氧化劑；還原產物具有還原性，但弱於還原劑。
一個化學反應，是否屬於氧化還原反應，可以根據反應是否有氧化數的升降，或者是否有電子得失與轉移判斷。
有機化學中氧化還原反應的判定通常以碳的氧化數是否發生變化為依據 ：碳的氧化數上升，則此反應為氧化反應；碳的氧化數下降，則此反應為還原反應。由於在絕大多數有機物中，氫總呈現正價態，氧總呈現負價態，因此一般又將有機物得氫失氧的反應稱為還原反應，得氧失氫的反應稱為氧化反應。
根據作為氧化劑的元素和作為還原劑的元素的來源，氧化還原反應可以分成兩種類型：分子間氧化還原反應、分子內氧化還原反應。
氧化還原反應中，存在以下一般規律：
1、強弱律：氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。
2、價態律：元素處於最高價態，只具有氧化性；元素處於最低價態，只具有還原性；處於中間價態，既具氧化性，又具有還原性。
3、轉化律：同種元素不同價態間發生歸中反應時，元素的氧化數只接近而不交叉，最多達到同種價態 。
4、優先律：對於同一氧化劑，當存在多種還原劑時，通常先和還原性最強的還原劑反應。
5、守恆律：氧化劑得到電子的數目等於還原劑失去電子的數目。