怎麼判斷配位數是多少

❶ 配位數怎麼算

配位數等同於共價鍵鍵連數。共價鍵，是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵。

配位數是如何確定的

配位數是化學中的一個重要概念，指的是分子或者離子中與一個原子相鄰的原子個數。例如在甲烷(CH4)分子中，碳原子的配位數為4。通常來說某個原子的配位數等同於這個原子形成的共價鍵的個數。

晶體學中，配位數是晶格中與某一布拉維晶格相距最近的格子個數。配位數與晶體結構或晶胞類型有關，且決定原子堆積的緊密程度，體心立方晶系中原子配位數為8。

中心離子的配位數一般是2、4、6，最常見的是4和6，配位數的多少取決於中心離子和配體的性質──電荷、體積、電子層結構以及配合物形成時的條件，特別是濃度和溫度。一般來講，中心離子的電荷越高越有利於形成配位數較高的配合物。

什麼是配位數

在配位化合物（簡稱配合物）中直接與中心原子連接的配體的原子數目。通常，配位數可以從2到9。如在配合物[Nb(H2O)9]3+和[ReH9]2-中配位數為9；在[Mo(CN)8]4-和[TaF8]3-中為8；在[ZrF7]3-和[NbF7]2-中為7；在[Ti(H2O)6]3+、[Co(NH3)6]3+中為6；

在[CdCl5]3-和Fe(CO)5中為 5；在[BeCl4]2-、[Zn(CN)4]2-和Ni(CO)4中為4；在[HgI3]-中為3；在[Ag(NH3)2]+和[Au(CN)2]-中為2。配位數為10或更高（11或12）的只在鑭系和錒系配合物中偶爾發現，是極少見的。

❷ 如何快速看出晶體中某原子的配位數

配合物或晶體中一個微粒周圍最近鄰的微粒數稱為配位數。配位數這個概念存在於配位化學和晶體學中，定義有所不同。配合物中的配位數是指直接同中心離子(或原子)配位的原子數目。晶體學中的配位數是指晶體中一個原子周圍與其等距離的最近鄰的原子數目。離子晶體中的配位數是指一個離子周圍最近的異電性離子數目。高中階段判斷配合物或晶體中配位數的方法可作如下小結。
一、各種典型配合物中配位數的判斷
1．配位數可以等同於中心離子(或原子)與配位原子形成的配位鍵鍵數，也可以等同於配位體的數目。
如[Ag(NH3)2]NO3、[Ag(CN)2]-、[Cu(NH3)4]SO4、[Cu(H2O)4]2+、
[Zn(NH3)4]2+、[Zn(CN)4]2-、K3[Fe(SCN)6]、[Fe(CN)6]3-、[FeF6]3-等配合物或配離子中的中心離子與配位體的數目以及配位原子形成的配位鍵鍵數均相等，其中Ag+離子的配位數為2，Cu2+離子與Zn2+離子的配位數均為4，Fe3+離子的配位數為6。
一般規律：一般配合物的配位數可以按中心離子電荷數的二倍來計算。
又如Ni(CO)4、Fe(CO)5、Cr(CO)6等羰基化合物中Ni、Fe 、Cr原子的配位數分別為4、5、6。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl2、[CrCl(H2O)5]Cl2中Co2+離子與Cr3+離子的配位數均為6。
說明：羰基化合物中的中心原子呈電中性，此類配合物的配位數由化學式直接判斷。Co2+離子與Cr3+離子的電荷數分別為2、3，但配位數都是6。所以，配合物的配位數不一定按中心離子(或原子)的電荷數判斷。
2．當中心離子(或原子)與多基配體配合時，配位數可以等同於配位原子的數目，但不是配位體的數目。
如[Cu(en)2]中的en是乙二胺(NH2CH2CH2NH2)的簡寫，屬於雙基配體，每個乙二胺分子有2個N 原子與Cu2+離子配位，故Cu2+離子的配位數是4而不是2。
3．當中心離子(或原子)同時以共價鍵與配位鍵結合時，配位數不等於配位鍵的鍵數。
如[BF4]-、[B(OH)4]-、[AlCl4]-、[Al(OH)4]-等配離子中，B、Al原子均缺電子，它們形成的化學鍵，既有共價鍵，又有配位鍵，配位數與配位鍵的鍵數不相等，配位數均為4。
又如Al2Cl6(如下左圖所示)中Al原子的配位數為4。
再如酞菁鈷的結構(如下右圖所示)，鈷離子的配位數為4。

4．當中心離子(或原子)與不同量的配位體配合時，其配位數為不確定。
如硫氰合鐵絡離子隨著配離子SCN-濃度的增大，中心離子Fe3+ 與SCN- 可以形成配位數為1~6的配合物：[Fe(SCN-)n]3-n (n=1~6)。
注意：中心離子的配位數多少與中心離子和配體的性質(如電荷數、體積大小、電子層結構等)以及它們之間相互影響、配合物的形成條件(如濃度、溫度等)有關。配合物的配位數由1到14，其中最常見的配位數為4和6。
二、各種典型晶體中配位數的判斷
1．最密堆積晶體的配位數均為12。
如金屬晶體中的兩種最密堆積：面心立方最密堆積A1、六方最密堆積A3。
面心立方最密堆積A1(如左圖所示)，典型代表Cu、Ag、Au，因周圍的原子都與該原子形成金屬鍵，以立方體的面心原子分析，上、中、下層各有4個配位原子，故配位數為12。六方最密堆積A3(如右圖所示)，典型代表Mg、Zn、Ti，因周圍的原子都與該原子形成金屬鍵，以六方晶胞的面心原子分析，上、中、下層分別有3、6、3個配位原子，故配位數為12。

又如分子晶體中的乾冰(如左下圖所示)，以立方體的面心CO2分子分析，上、中、下層各有4個CO2分子，故配位數為12。

2．體心立方堆積晶體的配位數為8。
如金屬晶體中的體心立方堆積A2(如右上圖所示)，典型代表Na、K、Fe，因立方體8個頂點的原子都與體心原子形成金屬鍵，故配位數為8。
又如CsCl型離子晶體(如下圖所示)，CsCl晶體中，每個離子被處在立方體8個頂點帶相反電荷的離子包圍，Cl-離子和Cs+離子的配位數都為8。或以大立方體的面心Cs+離子分析，上、下層各有4個Cl-離子，配位數為8。
注意：每個Cl-(Cs+)離子周圍等距且緊鄰的Cl-(Cs+)在上下、左右、前後各2個，共6個，這不是真正的配位數。因為是同電性離子。

3．面心立方堆積晶體的配位數為6。
如NaCl型離子晶體(如左下圖所示)，NaCl晶體中，每個離子被處在正八面體6個頂點帶相反電荷的離子包圍，Cl-離子和Na+離子的配位數都為6。
注意：每個Cl-(Na+)離子周圍等距且緊鄰的Cl-(Na+)在上、中、下層4個，共12個，這不是真正的配位數。因為是同電性離子。

又如金屬晶體中的簡單立方堆積(如右上圖所示)，Po晶體中，立方體位於1個頂點原子的上下、前後、左右各有2個原子與其形成金屬鍵，配位數為6。 4．配位數為4的幾種晶體。
如ZnS型離子晶體(如左下圖所示)，ZnS晶體中的S2-離子和Zn2+離子排列類似NaCl型，但相互穿插的位置不同，使S2-、Zn2+離子的配位數不是6，而是4。具體可將圖示中分為8個小立方體，其中體心有4個S2-離子，每個S2-離子處於Zn2+離子圍成的正四面體中心，故S2-離子的配位數是4。以大立方體的面心Zn2+離子分析，上、下層各有2個S2-離子，故Zn2+離子的配位數為4。Zn2+離子的配位數不易觀察，亦可利用ZnS的化學式中的離子比為1∶1，推知Zn2+離子的配位數為4。

又如金剛石、碳化硅等原子晶體(如右上圖所示)，與ZnS型離子晶體類似情況，配位數均為4。二氧化硅原子晶體中，Si與O原子形成的是硅氧四面體(圖示略)，Si的配位數為4，而SiO2的原子比為1∶2，故O的配位數是2。
再如CaF2型離子晶體(如左下圖所示)，F-和Ca2+離子的配位數分別4和8。具體分析：每個F-離子處於Ca2+離子圍成的正四面體中心，故F-離子的配位數是4。以大立方體的面心Ca2+離子分析，上、下層各有4個F-離子，故Ca2+離子的配位數為8。亦可利用CaF2的化學式中的離子比為1∶2，推知Ca2+離子的配位數是8。

還如在砷化鎵晶胞結構(如右上圖所示)，小黑點為鎵原子，其配位數為4，砷化鎵原子比為1∶1，故As原子的配位數也是4。
5．配位數為3的層狀晶體。
如石墨或六方氮化硼等(圖示略)。
6．鏈狀結構的配位數為2。
如硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖1所示。Ti、O原子的配位數均為2。

注意：由於晶體結構對稱性關系，晶體中不可能有11、10、9、7、5的配位數。晶體中最高配位數為12。

❸ 怎樣判斷什麼是配體,配位數是多少 最好舉一個例子!

在金屬配合物中,一般認為金屬離子是中心原子,其餘為配體；
在離子晶體中,可以任意將陰陽離子中的一個視為配體,另一個視為中心原子.不過一般仍然把金屬離子視為中心原子.
在非金屬形成的共價化合物中,一般把與之成鍵的原子數最多的原子視為中心原子,比如SO3中的S,BF3中的B等.
配位數：就是中心原子周圍與之成鍵的配體的個數,比如SO3中S的配位數為3,[Cu(NH3)4]+中Cu+的配位數為4,NaCl中Na+的配位數為6.

❹ 怎樣判斷什麼是配體，配位數是多少

怎樣判斷什麼是配體，配位數是多少
在金屬配合物中,一般認為金屬離子是中心原子,其餘為配體；
在離子晶體中,可以任意將陰陽離子中的一個視為配體,另一個視為中心原子.不過一般仍然把金屬離子視為中心原子.
在非金屬形成的共價化合物中,一般把與之成鍵的原子數最多的原子視為中心原子,比如SO3中的S,BF3中的B等.
配位數：就是中心原子周圍與之成鍵的配體的個數,比如SO3中S的配位數為3,[Cu(NH3)4]+中Cu+的配位數為4,NaCl中Na+的配位數為6.

❺ 如何看一個分子的配位數為多少

1)首先 配體的個數是指從中心原子組成的一個極小(最小重復)的單位周圍的原子個數
而配位數就是指其周圍電子的個數的最大吸引力
2)配位數 只需要看它周圍有多少電子提供出來組成了 電子對
配位數滿不滿無須判斷,因為在有些情況下,雖然有游離電子但照樣還是以穩定的形式存在,一種相對穩定
3)那麼 看一下 Na2SO4 成酸元素是S 氧化很高了.夠成了共價鍵但是是S和O 仔細分析它們利用電子是的關系就知道了

❻ 配位鍵怎麼判斷數目

配位數就是在配位個體中與一個形成體成鍵的配位原子的總數，如果是由單齒配體形成的配合物，中心離子的配位數等於配體數目，比如說[Cu(NH3)4]2的配位數就是4了，[CoCl3(NH3)3]中Co3的配位數就是33=6了，如果是由多齒構成的配體，那配體的數目就不等於中心離子的配數了。

(6)怎麼判斷配位數是多少擴展閱讀

配位鍵，又稱配位共價鍵，或簡稱配鍵，是一種特殊的共價鍵。當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自供應，另一原子提供空軌道時，就形成配位鍵。配位鍵形成後，就與一般共價鍵無異。成鍵的兩原子間共享的兩個電子不是由兩原子各提供一個，而是來自一個原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：圖片式中→表示配位鍵。在N和B之間的一對電子來自N原子上的孤對電子。

配位鍵是極性鍵，電子總是偏向一方，根據極性的強弱，或接近離子鍵，或接近極性共價鍵。在一些配合物中，除配體向受體提供電子形成普通配位鍵外，受體的'電子也向配體轉移形成反饋配鍵 。例如Ni(CO)4中CO中碳上的孤對電子向鎳原子配位形成σ配位鍵 ，鎳原子的d電子則反過來流向CO的空π*反鍵軌道，形成四電子三中心d-pπ鍵，就是反饋配鍵。非金屬配位化合物中也可能存在這種鍵。

❼ 化學中的配位數怎麼算

在晶胞中，計算配位數分為面共用和頂點共用，面共用當做二分之一，頂點共用當做八分之一，總之看此元素所在位置與其他幾個晶胞共用情況定配位數。

首先得分得清內界和外界，內界的配體數就是配位數，例如：[Cu(NH3)4]SO4，中括弧內是內界，有四個配體，配位數就是4。提醒你注意常見配體的價態，如CO、NH3是分子，CN-是負一價的，Cl-一般也是負一價的。

(7)怎麼判斷配位數是多少擴展閱讀：

晶體學中，配位數是晶格中與某一布拉維晶格相距最近的格子個數。配位數與晶體結構或晶胞類型有關，且決定原子堆積的緊密程度，體心立方晶系中原子配位數為8。最高的配位數（面心立方）為12，存在於六方緊密堆積和立方緊密堆積結構中。

配位場理論認為中心原子的內層軌道受周圍配體的影響，也即關繫到配位數。例如，Ni2+離子與H2O和NH3等具有小的相互排斥力的弱場配體，生成配位數為 6的[Ni(H2O)6]2+和[Ni(NH3)6]2+等八面體配離子。

❽ 化學 如何確定配位數,說明確定方法,具體些,並舉例

配位數一般是中心原子化合價的2倍.

例如: [Ag(NH3)2]OH 中心原子Ag是+1價,所以配位數是2.

又如:[Cu(NH3)4]SO4 中心原子Cu是+2價,所以配位數是4.

❾ 化學中 配位數怎麼看

看與形成體成鍵的配位原子的個數。配位數是直接同中心例子結合的配位原子總數。
對於單基配位體，配位數=配位體數目。
對於多基配位體，配位數=配位體數目 乘以 基數。

❿ [化學]配合物怎麼看配位數

解：
樓主對配合物的配位數一點都不懂嗎？我大致介紹一下吧
配位數就是在配位個體中與一個形成體成鍵的配位原子的總數。
如果是由單齒配體形成的配合物，中心離子的配位數等於配體數目，比如說：
[Cu(NH3)4]2+的配位數就是4了，[CoCl3(NH3)3]中Co3+的配位數就是3+3=6了
如果是由多齒構成的配體，那配體的數目就不等於中心離子的配位數了，計算相對麻煩點，比如說：
[Cu(en)2]2+，由於乙二胺(en)是雙齒配體，也就是說每個en有2個N原子與中心離子Cu2+配位，因此Cu2+的配位數就需要乘以2，就是2x2=4了
解題方法基本就是這樣的了。
如有疑問，請再Hi我