怎麼算標定鹽酸該用多少碳酸鈉
Ⅰ 碳酸鈉標定鹽酸
鹽酸的標定用的基準物質是碳酸鈉，所用的指示劑為甲基橙（pH3.1-4.4）到達終點時，溶液有黃色恰好變到橙色。
計算公式C(鹽酸)=2000W（碳酸鈉）/M（碳酸鈉）V（鹽酸）
標定的步驟 用減量法准確稱取基準物質，碳酸鈉的質量在0.1–0.15g三份，分別放入錐形瓶中，各加入25ml蒸餾水，使其溶解，加入兩滴甲基橙指示劑，用待測鹽酸溶液滴定至溶液由黃色變成橙色即為滴定的終點，記下鹽酸的體積。
Ⅱ 1摩爾的鹽酸用0.05摩爾的無水碳酸鈉怎麼標定計算
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
n(Na2CO3)=2n(HCl)
m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=2c(HCl)*V(HCl)
c(HCl)=m(Na2CO3)/[2*M(Na2CO3)*V(HCl)]=0.0758/(2*105.99*26.98*10^-3)=0.0133(mol/L)
計算值就是這樣
Ⅲ 如何用碳酸鈉標定鹽酸標准溶液
准確稱量已在250℃乾燥過4h的基準無水碳酸鈉置於250ml三角瓶中，加50ml水溶解，再加2滴甲基紅指示液，用鹽酸溶液滴定至紅色剛出現，小心煮沸溶液至紅色褪去，冷卻至室溫，繼續滴定、煮沸、冷卻，直至剛出現的微紅色在再加熱時不褪色為止。
計算：c(hcl)＝m/0.05299×v
m──
稱取無水碳酸鈉質量，g；
v──
滴定用去鹽酸溶液實際體積，ml；
0.05299──
與1.00ml鹽酸標准滴定溶液〔c(hcl)=1.000n〕相當的以克表示的無水碳酸鈉的質量。
Ⅳ 以碳酸鈉基準物標定鹽酸溶液需稱量碳酸鈉的質量如何計算若用稀釋法標定需稱取
用碳酸鈉為基準物標定0.1mol/l鹽酸溶液時，
計算依據：n(HCl)=n(1/2Na2CO3).
一般,鹽酸溶液的消耗量控制在30ml左右,小於50ml.假設為30ml,則需基準物質碳酸鈉（純度為99.95%-100.05%）的稱取量為：m(Na2CO3)=0.1*30*M(1/2Na2CO3)/1000=0.1*30*53/1000=0.159(g)
Ⅳ 碳酸鈉標定鹽酸,如何計算碳酸鈉的稱量
1、如果鹽酸的濃度時0.1mol/L左右，為了保證滴定誤差小於0.1%，一般要求消耗鹽酸體積在20mL以上，按20mL計算有：0.1×20＝2mmol鹽酸。
如果哦那個甲基橙做指示劑，碳酸鈉與鹽酸反應比是2:1，可計算出碳酸鈉需要量是：
﹙ x/106/2﹚×1000＝2。 x＝0.1060g
考慮到稱量誤差，一般稱量1.0到1,1g，將起定容250mL容量瓶里，在分取25mL滴定。
2、對追問問題的回答： 需要標定製備的100mL，0.01mol/LHCL，老師要我們稱0.009g無水碳酸鈉，請問怎麼得來的
0.009≈0.01，比「1」中 x＝0.1060g，約小10倍。由於濃度小十倍，消耗體積約為20mL，故，需要碳酸鈉也小十倍。就是這樣算出來的。採用0.009是保證滴定體積消耗不會超過25mL(一般是25mL滴定管，如果鹽酸濃度比實際的濃度小，往往會使滴定體積超過25mL)。
Ⅵ 鹽酸標定的計算方法用無水碳酸鈉標定鹽酸，怎樣計算濃度，公式是什麼
用無水碳酸鈉標定計算：
c(HCl)＝m/(0.05299×V)
c(HCl)--鹽酸標准滴定溶液之物質的量濃度，mol/L；
m--稱取無水碳酸鈉質量，g；
V--滴定用去鹽酸溶液實際體積，mL；
0.05299--與1.00mL鹽酸標准滴定溶液〔c(HCl)=1.000mol/L〕相當的以克表示的無水碳酸鈉的質量。
計算公式：
1000 M（g）/53*V （mL）
其中M為稱量的無水碳酸鈉的質量，V為滴定是使用的鹽酸體積。
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鹽酸的物理性質：
鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。
由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。
Ⅶ 標定鹽酸溶液時，用稀釋法標定，需稱取碳酸鈉的質量是如何計算的
這個質量是根據你所配的碳酸鈉標准溶液的
濃度（摩爾濃度）
和
體積（ML）
共同決定的。
比如配置1mol\L
的、碳酸鈉標准溶液一升，則需要1mol碳酸鈉，其摩爾質量為106g，所需碳酸鈉的質量就為106×1=106g。望採納，謝謝！歡迎追問
Ⅷ 0.05mol/l的鹽酸標定,要稱取多少的無水碳酸鈉
0.0800g左右.
可以通過計算得出,一般標定溶液,要使消耗體積在25-35mL,這樣溶液體積讀數時的誤差會小.無水碳酸鈉要使用基準級的來標定.
Ⅸ 怎樣標定鹽酸溶液
用碳酸鈉基準物質標定。
准確稱取一定重量的經110℃烘乾至恆重的基準碳酸鈉，用蒸餾水溶解後，用甲基橙或酚酞為指示劑，用待標鹽酸溶液滴定，終點時，讀取消耗鹽酸的體積。
根據鹽酸的體積和碳酸鈉的重量計算鹽酸標准溶液的濃度。
Ⅹ 以碳酸鈉基準物標定鹽酸溶液時，需稱取碳酸鈉的質量如何計算
用碳酸鈉為基準物標定0.1mol/l鹽酸溶液時，
計算依據：n(hcl)=n(1/2na2co3).
一般,鹽酸溶液的消耗量控制在30ml左右,小於50ml.假設為30ml,則需基準物質碳酸鈉（純度為99.95%-100.05%）的稱取量為：m(na2co3)=0.1*30*m(1/2na2co3)/1000=0.1*30*53/1000=0.159(g)