怎麼算1l鹽酸需要多少

A. 1M鹽酸如何配置

一般的來說，1M也就是1N(當量)。你可以按照濃鹽酸的含量和分子量進行換算，一般的濃鹽酸大約是11M,如果你要求不是很嚴格的話，稀釋10～11倍大約就是1M的鹽酸了。

或者用公式計算，要配置1M鹽酸，就是要配置1mol/L鹽酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（濃鹽酸）+V（水），所以V（濃鹽酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是將1L濃鹽酸加入到11L水中稀釋所得到的稀鹽酸，它的濃度就是1Mol/L，要用多少1M鹽酸，按相應比例配就可以了。

比如：鹽酸摩爾濃度若為11.6， 1MHCl配製方法如下：取86.2ml加蒸餾水至1000ml

鹽酸摩爾濃度若為2.9， 1MHCl配製方法如下：取344.8ml加蒸餾水至1000ml

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由於濃鹽酸容易揮發，不能用它們來直接配製具有準確濃度的標准溶液，因此，配製HCl標准溶液時，只能先配製成近似濃度的溶液，然後用基準物質標定它們的准確濃度，或者用另一已知准確濃度的標准溶液滴定該溶液，再根據它們的體積比計算該溶液的准確濃度。

B. 配置1M鹽酸需要多少HCL

不同市售鹽酸濃度不同，要根據具體質量分數來配置。

一般市售濃鹽酸質量分數為36%-38%，以37%含量舉例，其密度為1.19g/ml，1L濃鹽酸其摩爾數為37%*(1.19*1000)/36.5=12mol，摩爾濃度即為12mol/L。

現在要配置1mol/L鹽酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（濃鹽酸）+V（水），所以V（濃鹽酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是將1L濃鹽酸加入到11L水中稀釋所得到的稀鹽酸，它的濃度就是1Mol/L，要用多少1M鹽酸，按相應比例配就可以了。

鹽酸是一種無機強酸，在工業加工中有著廣泛的應用，例如金屬的精煉。鹽酸往往能夠決定產品的質量。

分析化學

在分析化學中，用酸來測定鹼的濃度時，一般都用鹽酸來滴定。用強酸滴定可使終點更明顯，從而得到的結果更精確。在1標准大氣壓下，20.2%的鹽酸可組成恆沸溶液，常用作一定氣壓下定量分析中的基準物。其恆沸時的濃度會隨著氣壓的改變而改變。

鹽酸常用於溶解固體樣品以便進一步分析，包括溶解部分金屬與碳酸鈣或氧化銅等生成易溶的物質來方便分析。

參考資料：

鹽酸_網路