氯氣如何製作應該放多少鹽酸

⑴ 為什麼制備氯氣用的是九摩爾每升的鹽酸而不是濃鹽酸

實驗室製取氯氣需用濃鹽酸和二氧化錳，考慮到濃鹽酸的揮發等因素,鹽酸的濃度大於6M（mol/l） 就可以。

這是在高濃度下，EΘ（MnO2/Mn2+）EΘ(Cl2 /Cl－-),氧化可以順利進行。

⑵ 製取氯氣的方法有哪些

實驗室制備Cl2一般有3種方法：MnO2+4HCl==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O；2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O。

反應原理：最常用MnO2 + 4HCl(濃） ==加熱== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑，常用的氧化劑還有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。

工業上用電解食鹽水的隔膜電解槽的方法制氯氣，具體步驟如下：

儀器設備：鐵架台、酒精燈、石棉網、圓底燒瓶、分液漏斗配雙孔塞、導氣管、集氣瓶、小燒杯。

試劑：氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、二氧化錳。

步驟：

把裝置連接好，檢查氣密性；在燒瓶中加入少量二氧化錳，從分液漏頭里慢慢地注入密度為1.19的濃鹽酸；緩緩加熱，使反應加快，有氮氣均勻放出；用向上排空氣法收集；多餘氮氣用氫氧化鈉吸收。

⑶ 氯氣製取的實驗步驟

氯氣製取的實驗步驟：
最常用MnO2 + 4HCl(濃） ==加熱== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑除了MnO2外，實驗室里也可用其他氧化劑來氧化濃鹽酸製取氯氣。常用的氧化劑有KMnO4，KClO3，Ca(ClO)2等。
1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由於KMnO4的氧化性比MnO2強，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加熱。
2、KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O
3、Ca(ClO)2+4HCl(濃) CaCl2+2Cl2↑+2H2O當Ca(ClO)2和濃鹽酸作用時發生氧化還原反應生成Cl2，當Ca(ClO)2和稀鹽酸作用時發生非氧化還原反應生成HClO：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO注意鹽酸溶液濃度的不同對反應產物的影響。

⑷ 化學：HCL如何制氯氣詳細！

先通過飽和食鹽水或水出HCl。
K2Cr2O7+14HCl(濃)==2CrCl3+2KCl+3Cl2↑+7H2O
KClO3+6HCl(濃)==3Cl2↑+KCl+3H2O（條件加熱）
2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（條件加熱）
裝置，注加石棉網
除雜乾燥，用酒精燈加熱：圓底燒瓶配分液漏斗、氯酸鉀（KClO3）代替、高錳酸鉀（KMnO4）：MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O（條件加熱）
如無MnO2可用重鉻酸鉀（K2Cr2O7）原理、再通過濃硫酸或無水氯化鈣除水
收集

⑸ 鹽酸怎麼制氯氣

濃鹽酸和二氧化錳加熱條件下反應，方程式:MnO2+4HCl(濃)=△=MnCl2+Cl2+2H2O

⑹ 實驗室製取氯氣的方法和步驟

一、實驗室里也可用其他氧化劑來氧化濃鹽酸製取氯氣。

二、反應原理：

最常用MnO2 + 4HCl(濃） ==加熱== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑

常用的氧化劑還有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。

1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

由於KMnO4的氧化性比MnO2強，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加熱。

2、KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2↑+3H2O

3、Ca(ClO)2+4HCl(濃)==== CaCl2+2Cl2↑+2H2O

總之，實驗室制氯氣的辦法都圍繞著一個核心：氯離子+氧化劑+酸性環境，氧化劑的氧化性不強的話還需不同程度加熱。

三、用向上排空氣法或者排飽和食鹽水法收集。

四、用飽和食鹽水出去HCl氣體，用濃硫酸除去水蒸氣。

五、用強鹼溶液（如NaOH溶液）吸收尾氣。

六、驗滿：

1、將濕潤的澱粉-KI試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。

2、將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已集滿。

3、實驗室制備氯氣時，常常根據氯氣的顏色判斷是否收集滿。

(6)氯氣如何製作應該放多少鹽酸擴展閱讀：

氯氣泄漏極易造成人身傷亡和區域性污染，防止氯氣泄漏的方法有：

1、不能選用存在缺陷的設備和部件，各設備和部件要定期檢測和檢驗；

2、加強工藝管理，嚴格控制工藝指標，發現問題必須及時檢查和處理；

3、加強事故氯處理裝置的管理和檢修，相關裝置採用多路電源供電，定期清洗事故氯處理裝置，機泵定期試車；

4、為了及時發現氯氣泄漏，在生產、儲存、輸送和使用的崗位都要安裝氯氣報警器，一旦氯氣泄漏，可及早發現，防止事故擴大，並在液化崗位安裝電視監控和鹼液噴淋裝置；

5、加強對職工的安全教育和培訓。

泄漏應急處理：

泄漏污染區人員應迅速撤離至上（側）風處，並立即設置警戒，小泄漏時，於150米處設置警戒，大泄漏時，於450米設置警戒。

消防人員必須佩戴空氣呼吸器或氧氣呼吸器，穿全身防火防毒服，手戴橡膠手套，在上風向進行處置。盡可能切斷泄漏源，合理通風，加速擴散，噴霧狀水稀釋、溶解，構築圍堤或挖坑收容產生的大量廢水。

如有可能，用管道將泄漏物導至還原劑（酸式硫酸鈉或酸式碳酸鈉）溶液中或將漏氣鋼瓶浸入石灰乳液中。具體處置措施為：

1、關閥斷源。生產裝置發生氯氣泄漏，事故單位的工程技術人員或熟悉工藝的人員關閉輸送物料的管道閥門，斷絕物料供應，切斷事故源，公安消防隊出開花或噴霧水槍掩護並協助操作。

2、倒罐轉移。儲罐、容器壁發生泄漏，無法堵漏時，可採用疏導的方法將液氯倒入其他容器或儲罐。

3、化學中和。儲罐、容器壁發生少量泄漏，可採用化學中和的方法，即在消防車水罐中加入生石灰、蘇打粉等鹼性物質，向罐體、容器噴射，以減輕危害，也可將泄漏的液氯導至碳酸鈉溶液中，使其中和，形成無危害或微毒廢水。

具體反應為CaO+H2O一Ca（OH）2，2Ca（OH）2+2Cl2一CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O。生成氯化鈣和次氯酸鈣，都沒有毒害作用。如果現場溫度比較高，則生成氯化鈣和氯酸鈣。產物的沉降度比較好，不會形成懸浮物，很快降落到地面，對地面植物起到鈣肥作用。

4、稀釋降毒。以泄漏點為中心，在儲罐、容器壁的四周設置水幕或噴霧水槍噴射霧狀水進行稀釋降毒，但不宜使用直流水或直接對准泄漏點噴射，避免氯氣與水作用生成酸，加速對泄漏點的腐蝕。除了使氯氣溶解於水外，還可以利用氯氣與水的反應加大對空氣中氯氣的吸收。

5、浸泡水解。運輸途中體積較小的液氯鋼瓶閥門損壞，發生泄漏，又無堵漏器具無法制止外泄時，可將鋼瓶浸入氫氧化鈣等鹼性溶液中進行中和，也可將鋼瓶浸入水中。

6、器具堵漏。管道壁發生泄漏，且泄漏點處在閥門以前或閥門損壞，不能夠關閥止漏時，可使用不同形狀的堵漏墊、堵漏楔、堵漏袋等器具實施封堵。

（a）微孔跑冒滴漏可用螺絲釘加粘合劑旋入孔內的方法堵漏。

（b）罐壁撕裂發生泄漏，可用充氣袋、充氣墊等專用器具從外部包裹堵漏。

（c）帶壓管道泄漏，可用捆綁式充氣堵漏帶或使用金屬外殼內襯橡膠墊等專用器具實施內外堵漏。

（d）閥門法蘭盤或法蘭墊片損壞，發生泄漏，可用不同型號的法蘭夾具，並注射密封膠的方法進行封堵，也可直接使用專門的閥門堵漏工具實施堵漏。

7、洗消處理。

1、化學消毒法。即用氫氧化鈉、氨水、碳酸氫鈉等鹼性物質溶於水中，噴灑在污染區域或受污染體表面，發生化學反應改變毒物性質，成為無毒或低毒物質；

2、物理消毒。即用吸附墊、活性炭等具有吸附能力的物質，吸附回收後轉移處理；對染毒空氣可用水驅動排煙機吹散降毒，也可對污染區暫時封閉，依靠自然條件如日曬、通風使毒氣消失；也可噴射霧狀水進行稀釋降毒。

參考資料來源：網路-氯氣

⑺ 如何制氯氣

1．工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣：
2NaCl+2H2O=電解= H2↑+Cl2↑+2NaOH
2．實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣：
常見的氧化劑有：MnO2、K2Cr2O7（重鉻酸鉀）、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2
發生的反應分別是：
4HCl(濃)+MnO2 =加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2O
[課本上的製法，比較浪費鹽酸，家庭實驗推薦用次氯酸鈣[漂白粉]與稀鹽酸反應，注意最好用稀鹽酸，濃鹽酸會造成浪費，且反應速率過快。] 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑[此反應用的鹽酸比較稀的話，微熱即可反應，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣] 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑[此反應用的鹽酸比較稀的話，微熱即可反應，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣]
6HCl[濃]+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2↑[此反應有一部分會發生2KClO3+4HCl[稀]===2KCl+Cl2↑+2H2O+2ClO2↑，因此制的的Cl2不純。]
4HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑{此反應需要的鹽酸很稀，1mol/L便可以劇烈反應} 氯氣實驗
如不用濃鹽酸，亦可用NaCl(固體)跟濃硫酸來代替．如：
2NaCl+MnO2+3H2SO4（加熱）=2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O

⑻ 如何製造氯氣

若不用電解
則只有普通化學反應一途了. 記得在有良好通風的地方進行實驗. 你可以: - 混合氯漂白水及酸溶液
如鹽酸
硫酸: 4H(+) + 2OCl(-) ------> 2H2O + Cl2 - 將二氧化錳加入濃鹽酸: MnO2 + 4HCl ------> Cl2 + MnCl2 + 2H2O - 將濃鹽酸加入氯酸鈉 / 將其他酸溶液加入氯化鈉和氯酸鈉的混合物: ClO3(-) + 5Cl(-) + 6H(+) ------> 3Cl2 + 3H2O 儀器十分簡單
一般玻璃器皿及收集氣體用具即可. 想要收集乾燥
不含氯化氫的氯氣
可以將之前的氣體生成物通入水中
以去除氯化氫 (及小量氯氣); 然後再通入濃硫酸
以去除水份. 2010-11-20 04:11:19 補充： 打錯
應該系 2H(+) + OCl(-) + Cl(-) ------> H2O + Cl2 漂白水裡面一定有Cl(-) 分量? 睇你兩者濃度. 一般漂白水含3~6% 次氯酸鈉
算你的鹽酸10%
最少都要1:1 而且漂白水是強鹼性
要額外做中和作用; 落過量酸有助將氯氣全部"逼出". 應該會冒泡
氣體直接湧出來. 唔該做好安全措施
諗清楚點樣去做點解去做有咩應變措施先去做; 氯氣話曬系做過戰爭化學武器的腐蝕性毒氣
一間出事上頭條又會有人賴我亂教人做危險野
我就水洗都唔清. 2010-11-20 04:18:36 補充： 順帶一提
系一次大戰中德國科學家哈柏 製造出來 但後來又因為造到氨氣而攞諾貝爾化學獎 雖然科學無分對錯
只是用的人的心態 氯氣可以消毒殺菌
可以話曾救翻第三世界可能因不潔食水而食的無數生命 但氯氣殺人的惡名我諗都足夠哈柏攞"反諾貝爾和平獎" 唉...

⑼ 制氯氣的方程式

反應方程式：

4HCl（濃）+MnO₂ =加熱=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑

4HCl+Ca（ClO）₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑ （此反應需要的鹽酸很稀，1mol/L便可以劇烈反應。）

2H++ClO-+Cl-=H₂O+Cl₂↑

NaCl+3H₂SO₄（濃）+MnO₂=加熱=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑

(9)氯氣如何製作應該放多少鹽酸擴展閱讀：

總之，實驗室制氯氣的辦法都圍繞著一個核心：氯離子+氧化劑+酸性環境，氧化劑的氧化性不強的話還需不同程度加熱。

收集方法：用向上排空氣法或者排飽和食鹽水法

凈化方法：用飽和食鹽水出去HCl氣體，用濃硫酸除去水蒸氣。

尾氣吸收：用強鹼溶液（如NaOH溶液）吸收。

驗滿方法：⑴ 將濕潤的澱粉-KI試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。

⑵ 將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已集滿。

⑶ 實驗室制備氯氣時，常常根據氯氣的顏色判斷是否收集滿。

注意：切勿被網路上的無知言論欺騙，氯酸鹽絕對不能用來制備氯氣，因為會生成大量難以分離且易爆炸的ClO2。

參考資料：網路-----氯氣

⑽ 實驗室怎麼製取氯氣的

實驗室製取氯氣採用二氧化錳與濃鹽酸混合加熱的方法，工業採用電解飽和食鹽水的方法。

如圖是一種可行的實驗裝置設計，採用向上排空氣法收集，並在F中用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。A中加裝濃鹽酸可以通過調節滴加速率控制氯氣產生速率，B中裝有MnO2，C用來吸收氯氣中的HCl蒸汽，D可以用來吸收水蒸氣，E是收集氯氣裝置。

步驟：

1、選用適宜的裝置並檢查裝置氣密性；

2、添加好二氧化錳和濃鹽酸；

3、加熱反應器，並可通過添加濃鹽酸的速率改變氯氣的產生速率；

4、運用向上排空氣法或者排飽和食鹽水法收集氯氣，前者可用濕潤的藍色石蕊試紙來驗滿。

製取原理：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+2H2O+Cl2↑（反應條件：加熱）

注意事項：

1、濃鹽酸、濃硫酸和實驗製得的氯氣均有一定的危險性，注意避免接觸受傷；

2、實驗結束後應先關閉分液漏斗，並取下裝置E，待反應裝置冷卻後停止加熱；

3、要防止F中的氫氧化鈉溶液倒吸入E，可以對F進行防倒吸修改，比如加裝集氣瓶、改用漏斗連通F等。