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怎麼看原子易得或失多少電子

發布時間: 2023-03-11 03:20:30

Ⅰ 元素得失電子如何看,得多少失多少

這個很簡單啊,金屬單質只會失電子,化合價會上升,這就是為什麼他變成2+了,同樣,如果一個元素化合價變低了,例如從2變成-2了,就是的電子,化合價降低,手打,給點分吧

Ⅱ 怎麼判斷一個原子是得到還是失去電子怎麼知道會得到或失去多少個

只有氧化還原反應中,才會出現電子的得失。從反應物到生成物,元素的化合價降低(升高),那麼元素得到(失去)電子。具體電子得失的數量可以通過化合價的變化來判斷。

只要出現了化合價的變化,就會有電子的得失,那麼該反應為氧化還原反應。

氧化-還原反應是化學反應前後,元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一(另外兩個為(路易斯)酸鹼反應與自由基反應) 。自然界中的燃燒,呼吸作用,光合作用,生產生活中的化學電池,金屬冶煉,火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應,對人類的進步具有極其重要的意義。

氧化還原反應前後,元素的氧化數發生變化。根據氧化數的升高或降低,可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應:氧化數升高的半反應,稱為氧化反應; 氧化數降低的反應,稱為還原反應。 氧化反應與還原反應是相互依存的,不能獨立存在,它們共同組成氧化還原反應。
反應中,發生氧化反應的物質,稱為還原劑,生成氧化產物;發生還原反應的物質,稱為氧化劑,生成還原產物。氧化產物具有氧化性,但弱於氧化劑;還原產物具有還原性,但弱於還原劑。

一個化學反應,是否屬於氧化還原反應,可以根據反應是否有氧化數的升降,或者是否有電子得失與轉移判斷。

有機化學中氧化還原反應的判定通常以碳的氧化數是否發生變化為依據 :碳的氧化數上升,則此反應為氧化反應;碳的氧化數下降,則此反應為還原反應。由於在絕大多數有機物中,氫總呈現正價態,氧總呈現負價態,因此一般又將有機物得氫失氧的反應稱為還原反應,得氧失氫的反應稱為氧化反應。

根據作為氧化劑的元素和作為還原劑的元素的來源,氧化還原反應可以分成兩種類型:分子間氧化還原反應、分子內氧化還原反應。

氧化還原反應中,存在以下一般規律:
1、強弱律:氧化性:氧化劑>氧化產物;還原性:還原劑>還原產物。
2、價態律:元素處於最高價態,只具有氧化性;元素處於最低價態,只具有還原性;處於中間價態,既具氧化性,又具有還原性。
3、轉化律:同種元素不同價態間發生歸中反應時,元素的氧化數只接近而不交叉,最多達到同種價態 。
4、優先律:對於同一氧化劑,當存在多種還原劑時,通常先和還原性最強的還原劑反應。
5、守恆律:氧化劑得到電子的數目等於還原劑失去電子的數目。

Ⅲ 怎樣判斷原子得到或失去多少個電子

從原子的最外層電子數判斷:
當最外層電子數少於4個時,一般容易失去電子變成8個電子的穩定結構,如:鈉原子,電子排布為2 8 1 ,它易失去最外層的這個電子變為鈉離子.
當最外層電子數4-7個時,一般容易得到電子變成8個電子的穩定結構,如:
氯原子,電子排布為2 8 7 ,它易得到1個電子變為氯離子.
當最外層電子數為8個時(氦為2個),它們不容易得電子也不容易失電子,是穩定結構.

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