如何判斷水解程度多少

1. 如何判斷溶液水解程度大還是電離程度大

一般來說是電離大於水解，酸式鹽里nahco3.na2hpo4.nahs是水解大於電離

2. 高中化學怎麼判斷水解程度和電離程度那個大

判斷方法：由於酸根的水解使溶液顯鹼性，電離使溶液顯酸性，所以如果溶液是酸性，那麼電離大於水解，如果溶液是鹼性，那麼水解大於電離。

理論上是比較電離常數和水解常數的大小。酸（或鹼）越弱，電離程度越小，對應離子的水解de程度越大。

常用的：

電離能力大於水解程度的有：

1、酸：醋酸、甲酸等等。

2、鹼：氨水。

(2)如何判斷水解程度多少擴展閱讀：

電離的產生

帶負電荷的離子時所產生的自由電子和原子相碰撞，隨後被困在電勢壘，釋放多餘的能量。這個過程被稱為電子俘獲電離。

帶正電荷的離子通過能量傳輸足夠數量的束縛電子與帶電粒子碰撞產生的或光子。所需的能量閾值的量被稱為電離電位。這種碰撞的研究是關於少體問題的根本重要性，這是物理學的一個主要的未解決的問題。運動學完整的實驗，即實驗的所有碰撞碎片完整的動量矢量被確定，有助於在近年來少體問題的理論認識的重大進展。

水解影響因素

1、鹽濃度：鹽的濃度越小，它的水解度越大。

2、溫度：在分析化學中和無機制備中常採用升高溫度使水解完全以達到分離和合成的目的。

3、酸度：根據平衡方程原理，可通過控制酸度來控制水解平衡。

參考資料來源：網路-水解

參考資料來源：網路-電離

3. 電離程度和水解程度大小怎麼判斷比如這題怎麼分析

【1】判斷電離程度。
強電解質完全電離，弱電解質電離不完全。
①幾乎所有的鹽都是強電解質，都完全電離。除一些弱電解質鹽hgcl2
，pb(ac)2，部分氰酸鹽
②強酸完全電離，弱酸部分電離。且酸性越弱表明電離程度。
常見不完全電離的酸排序：
hio3
＞
h2co4
＞
h2so3
＞
hso4-
＞
h3po4
＞
hno2
＞
hf
＞
hc2o4-
＞
hac
＞
h2co3
＞
hso3-
＞
h2po4-
＞
h2s
＞
hclo
＞
hcn
＞
hco3-
＞
hpo4^2-
＞
hs-
越靠前的酸電離度越大（以一級電離為准），可認為碘酸幾乎完全電離，hs-幾乎不電離。
③強鹼全部電離，弱鹼部分電離。
常見不完全電離的鹼排序：
fe(oh)2
>
fe(oh)3
>
cu(oh)2
>
nh3*h2o
>
al(oh)3
被溶解的部分，fe(oh)2電離程度最大，al(oh)3的電離程度最小。
【2】判斷水解程度
弱電解質在水溶液中都會水解，且離子對應酸的酸性越強，或對應鹼的鹼性越強，則該離子水解程度越大。換言之，【水解程度和電離程度正好相反】，電離程度越大，水解程度就越小；電離程度越小，則水解程度越大。
對應【1】中各種酸。
有：
弱酸根離子水解程度：io3-
＜
hco4-
＜
hso3-
＜
so4^2-
＜
h2po4^-
＜
no2-
＜
f-
＜
c2o4^2-
＜
ac-
＜
hco3-
＜
so3^-
＜
hpo4^2-
＜
hs-
＜
clo-
＜
cn-
＜
co3^-
＜
po4^3-
＜
s^2-
即s^2-水解程度最大，這也是為什麼na2s的水溶液顯強鹼性的原因。
對應【1】中各種鹼。
有：
弱鹼陽離子水解程度：fe^2+
＜
fe^3+
＜
cu^2+
＜
nh4+
＜
al^3+
【3】同時有水解和電離。
這種情況只考慮【多元酸的酸式酸根】，現階段只需要記憶，因為判斷酸式酸根的水解程度和電離程度哪個大需要用到酸常數和鹼常數。（沒有數據）
把【1】中的多元酸的酸式酸根找出來，排序：
hso4-
＞
hc2o4-
＞
hso3-
＞
h2po4-
＞
hco3-
＞
hpo4^2-
＞
hs-
h2po4-顯弱酸性，表明h2po4-的電離程度比水解程度大。
以h2po4-為界，hso4-
，hc2o4-
，
hso3-
，h2po4-
的電離程度都比水解程度大，與強鹼陽離子形成的酸式鹽的水溶液顯酸性，且越排在前面的離子形成的溶液酸性越強。
如：nahso4是強酸溶液。
而hco3-，hpo4^2-
，hs-
的電離程度都比水解程度小，與強鹼陽離子形成的酸式鹽的水溶液顯鹼性。且越排在後面的離子形成的溶液鹼性越強。
如：nahs是強鹼溶液。
【注意】：【3】中不是說除了酸式酸根離子就不能水解和電離同時發生，比如so3^2-
，水解得到的hso3-
和h2so3
肯定也會有部分電離成so3^2-
，hso3-
，但是由於hso3-和h2so3都是由so3^2-水解得來，不可能完全電離變回so3^2-
那麼，最終一定是表現為so3^2-水解，即so3^2-的水解程度一定大於電離程度
再如：hclo
，電離程度非常小，而clo-的水解程度很大，但是溶液中的clo-是由hclo電離得來的，水解程度再大，也不可能全都水解變回hclo，最終一定會有部分hclo電離，所以hclo表現出弱酸性。

4. 怎樣判斷水解程度

鹽類水解是酸鹼中和的逆反應，所以水解常數和平衡常數都與水的離子積有關，水解和電離常數之積等於離子積。平衡常數越小，水解常數越大，即：越弱越水解；依此類推，你可以找到鹽類水解規律的理論依據。希望對你有幫助。

5. 怎麼判斷水解程度和電離程度的大小

【1】判斷電離程度。
強電解質完全電離，弱電解質電離不完全。
①幾乎所有的鹽都是強電解質，都完全電離。除一些弱電解質鹽HgCl2 ，Pb(Ac)2，部分氰酸鹽
②強酸完全電離，弱酸部分電離。且酸性越弱表明電離程度。
常見不完全電離的酸排序：
HIO3 ＞ H2CO4 ＞ H2SO3 ＞ HSO4- ＞ H3PO4 ＞ HNO2 ＞ HF ＞ HC2O4- ＞ HAc ＞ H2CO3 ＞ HSO3- ＞ H2PO4- ＞ H2S ＞ HClO ＞ HCN ＞ HCO3- ＞ HPO4^2- ＞ HS-
越靠前的酸電離度越大（以一級電離為准），可認為碘酸幾乎完全電離，HS-幾乎不電離。
③強鹼全部電離，弱鹼部分電離。
常見不完全電離的鹼排序：
Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3
被溶解的部分，Fe(OH)2電離程度最大，Al(OH)3的電離程度最小。
【2】判斷水解程度
弱電解質在水溶液中都會水解，且離子對應酸的酸性越強，或對應鹼的鹼性越強，則該離子水解程度越大。換言之，【水解程度和電離程度正好相反】，電離程度越大，水解程度就越小；電離程度越小，則水解程度越大。
對應【1】中各種酸。
有：
弱酸根離子水解程度：IO3- ＜ HCO4- ＜ HSO3- ＜ SO4^2- ＜ H2PO4^- ＜ NO2- ＜ F- ＜ C2O4^2- ＜ Ac- ＜ HCO3- ＜ SO3^- ＜ HPO4^2- ＜ HS- ＜ ClO- ＜ CN- ＜ CO3^- ＜ PO4^3- ＜ S^2-
即S^2-水解程度最大，這也是為什麼Na2S的水溶液顯強鹼性的原因。
對應【1】中各種鹼。
有：
弱鹼陽離子水解程度：Fe^2+ ＜ Fe^3+ ＜ Cu^2+ ＜ NH4+ ＜ Al^3+
【3】同時有水解和電離。
這種情況只考慮【多元酸的酸式酸根】，現階段只需要記憶，因為判斷酸式酸根的水解程度和電離程度哪個大需要用到酸常數和鹼常數。（沒有數據）
把【1】中的多元酸的酸式酸根找出來，排序：
HSO4- ＞ HC2O4- ＞ HSO3- ＞ H2PO4- ＞ HCO3- ＞ HPO4^2- ＞ HS-
H2PO4-顯弱酸性，表明H2PO4-的電離程度比水解程度大。
以H2PO4-為界，HSO4- ，HC2O4- ， HSO3- ，H2PO4- 的電離程度都比水解程度大，與強鹼陽離子形成的酸式鹽的水溶液顯酸性，且越排在前面的離子形成的溶液酸性越強。
如：NaHSO4是強酸溶液。
而HCO3-，HPO4^2- ，HS- 的電離程度都比水解程度小，與強鹼陽離子形成的酸式鹽的水溶液顯鹼性。且越排在後面的離子形成的溶液鹼性越強。
如：NaHS是強鹼溶液。
【注意】：【3】中不是說除了酸式酸根離子就不能水解和電離同時發生，比如SO3^2- ，水解得到的HSO3- 和H2SO3 肯定也會有部分電離成SO3^2- ，HSO3- ，但是由於HSO3-和H2SO3都是由SO3^2-水解得來，不可能完全電離變回SO3^2-
那麼，最終一定是表現為SO3^2-水解，即SO3^2-的水解程度一定大於電離程度
再如：HClO ，電離程度非常小，而ClO-的水解程度很大，但是溶液中的ClO-是由HClO電離得來的，水解程度再大，也不可能全都水解變回HClO，最終一定會有部分HClO電離，所以HClO表現出弱酸性。

6. 能解釋一下水解程度是如何判斷的嗎能把各個都解釋一下嗎

鹽類水解是酸鹼中和的逆反應,所以水解常數和平衡常數都與水的離子積有關,水解和電離常數之積等於離子積.平衡常數越小,水解常數越大,即：越弱越水解；依此類推,你可以找到鹽類水解規律的理論依據.

7. 高中化學中如何判斷物質的水解程度和電離程度哪個更大

這需要進行相關計算，關於電離平衡常數。簡單的，使用經驗公式。
混合溶液酸鹼性判斷更需要計算，比如等物質的量濃度的氨水與氯化銨混合溶液，呈鹼性；等物質的量濃度的氫氰酸與氰化鉀混合溶液，呈鹼性；等物質的量濃度的醋酸與醋酸鈉混合溶液，呈酸性。這類緩沖溶液可以通過經驗判斷，比較酸或者鹼的電離常數。

另外，可以根據溶液的酸鹼性進行判斷，等溫、等濃度下NaH
2
PO
4
溶液顯酸性，說明該鹽的電離程度>水解程度；而Na
2
HPO
4
溶液顯鹼性，說明該鹽的水解程度>電離程度

8. 如何判斷水解程度和電離程度大小

電離和水解的大小關鍵是看這種弱電解質的電離能力,即可以看其電離常數的大小,電離常數越大,說明其電離能力越強,反之其對應弱酸根或弱鹼陽離子的水解能力越小.如CH3COOH和NH3��H2O看作弱酸、弱鹼,但實際上它們的電離常數還是較大的,所以它們的電離程度較大而對應的弱酸根（CH3COO-）和弱鹼陽離子（NH4+）的水解能力均較小,而HClO就相反,電離程度較小而ClO-的水解程度較大.
因此對於判斷弱電解質的電離和對應離子的水解程度大小,你首先要熟記一些常見的弱酸、弱鹼的酸鹼性強弱,對於不大熟悉的,題目會給你信息幫助你判斷的!

9. 怎麼判斷鹽類的水解程度與水解程度的大小，

比較鹽的陽離子對應的鹼性強弱，鹼性越弱水解程度越大，陰離子對應的酸性越弱水解程度越大

10. 如何判斷水解程度和電離程度哪個大

物質的性質不同，可能在溶液中表現出的程度也不同。

【1】判斷電離程度：
強電解質完全電離,弱電解質電離不完全。
①幾乎所有的鹽都是強電解質,都完全電離。除一些弱電解質鹽HgCl2 ,Pb(Ac)2，部分氰酸鹽 ；
②強酸完全電離，弱酸部分電離。且酸性越弱表明電離程度.
常見不完全電離的酸排序：
HIO3 ＞ H2CO3 ＞ H2SO3 ＞ HSO4- ＞ H3PO4 ＞ HNO2 ＞ HF ＞ HC2O4- ＞ HAc ＞ H2CO3 ＞ HSO3- ＞ H2PO4- ＞ H2S ＞ HClO ＞ HCN ＞ HCO3- ＞ HPO4^2- ＞ HS-
越靠前的酸電離度越大（以一級電離為准）,可認為碘酸幾乎完全電離,HS-幾乎不電離.
③強鹼全部電離,弱鹼部分電離.
常見不完全電離的鹼排序：
Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3
被溶解的部分：Fe(OH)2電離程度最大，Al(OH)3的電離程度最小.
【2】判斷水解程度
弱電解質在水溶液中都會水解,且離子對應酸的酸性越強,或對應鹼的鹼性越強,則該離子水解程度越大.換言之,【水解程度和電離程度正好相反】,電離程度越大,水解程度就越小；電離程度越小,則水解程度越大.
對應【1】中各種酸.
有：
弱酸根離子水解程度：IO3- ＜ HCO4- ＜ HSO3- ＜ SO4^2- ＜ H2PO4^- ＜ NO2- ＜ F- ＜ C2O4^2- ＜ Ac- ＜ HCO3- ＜ SO3^- ＜ HPO4^2- ＜ HS- ＜ ClO- ＜ CN- ＜ CO3^- ＜ PO4^3- ＜ S^2-
即S^2-水解程度最大，這也是為什麼Na2S的水溶液顯強鹼性的原因。
對應【1】中各種鹼.
有：
弱鹼陽離子水解程度：Fe^2+ ＜ Fe^3+ ＜ Cu^2+ ＜ NH4+ ＜ Al^3+
【3】同時有水解和電離.
這種情況只考慮【多元酸的酸式酸根】，現階段只需要記憶，因為判斷酸式酸根的水解程度和電離程度哪個大需要用到酸常數和鹼常數。