一噸硫酸用多少氫氧化鈉

⑴ 中和一公斤硫酸要用多少氫氧化鈉

解：
(1)設:中和一公斤硫酸要用Xkg.
H2SO4+2NaOH==NaSO4+2H2O
98
80
1kg
X
98/80=1/X
X=0.8kg
(2)設:中和一公斤鹽酸要用Ykg.
HCl+NaOH==NaCl+H2O
36.5
40
1kg
Y
36.5/40=1/Y
Y=1.1kg
(3)設:中和一公斤硝酸要用Zkg.
HNO3+NaOH==H2O+NaNO3
63
40
1kg
Z
63/40=1/Z
Z=0.6kg

⑵ PH=0.1的濃硫酸800立方米,需要多少氫氧化鈉中和

濃硫酸一般是98%濃度,mol濃度為18.4mol/L.
由於濃硫酸不是100%電離,所以不能用PH來計算其實際的酸度.
800立方米的硫酸的物質的量 = 800*1000*18.4mol = 1472萬（mol）
需要NaOH的物質的量 = 1472萬*2 = 2944萬（mol）
需要NaOH的質量 = 2944*10000*40/1000/1000（噸） = 1177.6（噸）

⑶ 知道硫酸濃度和體積怎樣算出用多少氫氧化鈉中和

硫酸濃度乘以體積得到摩爾數，若是中和，硫酸:氫氧化鈉=1:2，所以硫酸的摩爾數乘以二就是需要的氫氧化鈉的量

⑷ 100噸ph值為1.5的硫酸溶液，需要多少濃度為96%的氫氧化鈉中和至ph為7

首先，可以得知，氫氧化鈉溶質消耗了40g×4%=1.6g。
設有硫酸x克
2naoh
+
h₂so₄====
na₂so₄
+
2h₂o
80
98
1.6
x
解得：x=1.98g
也就是說，之前的溶液中，有硫酸1.98g，溶液的質量為138g-40g=98g
所以硫酸的質量分數為(1.98g/98g)×100%
=
2.02%

⑸ 1噸濃度為15%的硫酸，若用96%的片鹼中和至PH為10時，需要多少片鹼。

解：設需要片鹼的質量為X
片鹼的主要成分是氫氧化鈉，混合後溶液的PH=10，說明氫氧化鈉過量，
PH=10的溶液中含C(OH^-)=10^-14/10^-10=10^-4mol/L
1噸濃度為15%的硫酸溶液中含硫酸的質量=1t*15%=0.15t=1.5*10^5g
硫酸中含氫離子物質的量n(H^+)=2n(H2SO4)=2*1.5*10^5g/98g/mol=3.06*10^3mol
片鹼中含氫氧根離子的物質的量n=X*96%/(40g/mol)=0.024Xmol
則混合溶液中氫氧根離子的物質的量=0.024Xmol-3.06*10^3mol
混合溶液的質量=10^6g+X
混合後溶液是稀溶液,稀溶液的密度可看成1g/ml
混合溶液的體積=(10^6g+X)/1g/ml=(10^6g+X)ml=(10^6g+X)*10-3L
混合溶液中氫氧根離子的物質的量濃度=(0.024Xmol-3.06*10^3mol)/(10^6g+X)*10-3L=10^-4mol/L
解得X=1.275*10^5g=0.1275t

⑹ 一噸水PH從7調到3需要多少98%的濃硫酸,又從3調到10需要多少氫氧化鈉

pH從7到3,H+濃度增加了10^-3mol/L,98%的硫酸濃度18.4mol/L,總共需要 10^-3*1000/18.4/2=0.027L,即27mL.
pH從3到10,總共需要OH-的濃度=10^-3+10^-4=1.1*10^-3mol/L,即需要NaOH 1.1mol,44g

⑺ 一噸百分之30的硫酸需要多少片鹼中和

0.249噸。
硫酸與氫氧化鈉中和反應。兩者的質量比為98/80，那麼需要純氫氧化鈉的質量為：1×30%×80/98=0.249噸。