溶液吸收的濃度大概多少合適

Ⅰ 溶液的濃度是多少

0.02~0.25%是溶液的濃度。溶液的濃度用溶質的質量佔全部溶液質量的百分比來表示，是質量百分比濃度，用符號％來表示。

溶質含量越多，濃度越大。濃度可以用一定的溶液中溶質的克數、克分子數或克當量數計算。一般用單位溶液所含溶質的重量的百分比來表示。

常用的濃度表示法有：

質量百分濃度（質量分數，m/m）：最常用。指每100克的溶液中，溶質的質量（以克計）。

質量百分濃度=(溶質質量(g))/溶液質量(g))×100%=溶質質量(g))/(溶質質量(g)+溶劑質量(g))×100%

體積百分濃度（體積分數，V/V）：常用於酒類。指每100毫升的溶液中，溶質的體積（以毫升計）。

體積百分濃度=(溶質體積(mL)/溶液體積(mL))×100%=溶質體積(mL)/(溶質體積(mL)+溶劑體積(mL))×100%

百萬分濃度（ppm）：指每一千克溶液所含的溶質質量（以毫克計）。

百萬分濃度=溶質的質量(mg)/溶液的質量(kg)

質量摩爾濃度：指每一千克溶劑所含的溶質的量（以摩爾計）。

Ⅱ 小蘇打溶液濃度多少合適

500毫升：2.5%×500＝12.5克；
300毫升：2.5%×300＝7.5克；
2%的濃度500毫升：2%×500＝10克；

Ⅲ 吸收二氧化氮氣體的氫氧化鈉溶液多少濃度最好

用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮氣體的方程式是： 2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

根據二氧化氮的多少可以算出氫氧化鈉溶液的濃度，大於或者等於這個濃度的效果是一樣的。

Ⅳ 請問最大吸收時，吸光度在多少是最好的如果濃度太大，吸收峰的吸光度超過4，這樣好么是用於畢業論文的

圖譜當然不好了。你吸光度都測到4了，說明樣品就不透光了，測的數據是不對的。根據朗伯比爾定律：A=-logT.當A=0時，透過率是100%。當A=3時，透過率T基本等於0了，意思就是沒有光透過去了。你配置的樣品肯定有問題，一般建議吸光度范圍在0.2-0.7。有時候測到1.5也可以。你測到4，別拿出去用了，樣品處理下吧。

Ⅳ 國標中溶液的標准濃度分別是多少

為了選擇標准溶液濃度的大小，通常要考慮下面幾個因素：
⑴ 滴定終點的敏銳程度；
⑵ 測量標准溶液體積的相對誤差；
⑶ 分析試樣的成分和性質；
⑷ 對分析准確的要求。

顯而易見，若標准溶液較濃，則最後一滴標准溶液會使指示劑發生的變化信號更為明顯，因為它所含的作用物質較多。但標准溶液越濃，由1滴或半滴過量所造成的相對誤差就越大，這是因為估計滴定管讀數時的視差幾乎是常數（50.00mL滴定管的讀數視差約為±0.02mL）。所以為了保證測量時的相對誤差不大於±0.1%，所用標准溶液的體積一般不小於約20mL，而又不得超過50mL，否則會引起讀數次數增多而增加視差機會醫學教育網整理。

另一方面，在確定標准溶液濃度大小時，還需考慮一次滴定所消耗的標准溶液的量要適中。關於標准溶液需要量的多少，不僅決定它本身的濃度，也與試樣中待組分含量的多少有關。待測定組分含量越低，若使用的標准溶液濃度又較高，則所需標准溶液的量就可能太少，從而使讀數的准確度降低。同時還應考慮試樣的性質，例如，測定天然水的鹼度（其值很小）時，可用0.02mol/L的標准酸溶液直接滴定，但在測定石灰石中的鹼度時，則需要0.2mol/L標准酸溶液（先將試樣溶於已知准確體積的過量標准溶液中，待試樣完全溶解後，再用鹼標准溶液返滴過量的酸），否則會因酸太稀而試樣溶解相當慢。

Ⅵ 原子吸收標准溶液的濃度不能超過1毫克每毫升嗎

對，測不同的元素要配製不同濃度的准液，但一般不會超過5PPM也就是0.005mg/ml，像你說的1mg/ml那是1000PPM，無論做那種元素，都不可能用到那麼高的含量的，所以一定不會用到的。
一定是要稀釋後再用

Ⅶ 一般用來吸收氯氣的NaOH溶液濃度是多少反應時間大約是多少

一般是5mol/L ，反應到黃綠色氣體完全消失為止!大約5分鍾！

Ⅷ 人體攝入濃度多少的鹽溶液比較合適

人體內的體液，大概在0.85%到0.9%，現在比較多的推薦是一天氯化鈉攝入量不要超過5克，但是和飲食以及生活習慣的關系很大。除非因為脫鹽而攝入，不然鹽水不是必需品，更不談濃度。

Ⅸ 做吸收曲線時選擇合適的標准溶液有什麼要求

濃度在0.1-10ppm。
一般標准溶液的濃度首先要在儀器滿足的線性范圍里，一般在0.1-10ppm，再預測一下樣品的含量，在線性范圍滿足的前提下，使得樣品溶液濃度在標准曲線內即可，靠近中點為佳。
標准曲線的檢驗線性檢驗：即檢驗校準曲線的精密度。對於以4-6個濃度單位所獲得的測量信號值繪制的校準曲線，重新繪制合格的校準曲線。截距檢驗：即檢驗校準曲線的准確度，在線性檢驗合格的基礎上，對其進行線性回歸，得出回歸方程y=a+bx，然後將所得截距a與0作t檢驗，當取95%置信水平，經檢驗無顯著性差異時，a可做0處理，方程簡化為y=bx，移項得x=y/b，在線性范圍內，可代替查閱校準曲線，直接將樣品測量信號值經空白校正後，計算出試樣濃度。當a與0有顯著性差異時，表示校準曲線的回歸方程計算結果准確度不高，應找出原因予以校正後，重新繪制校準曲線並經線性檢驗合格。在計算回歸方程，經截距檢驗合格後投入使用。回歸方程如不經上述檢驗和處理，就直接投入使用，必將給測定結果引入差值相當於解決a的系統誤差。斜率檢驗：即檢驗分析方法的靈敏度，方法靈敏度是隨實驗條件的變化而改變的。在完全相同的分析條件下，僅由於操作中的隨機誤差導致的斜率變化不應超出一定的允許范圍，此范圍因分析方法的精度不同而異。例如，一般而言，分子吸收分光光度法要求其相對差值小於5%，而原子吸收分光光度法則要求其相對差值小於10%等等。

Ⅹ 液相進樣時一般樣品的濃度范圍是多少

沒有確切的濃度，由多種因素共同決定。
最低進樣濃度一般是以最小檢測限或定量限而定的，目的為檢測含量的方法需要測定定量限，目的為雜質檢查的項目需要測定檢測限，這個限度濃度即為有效的最小進樣濃度。
最高濃度一般是以測定限度濃度的120%~200%來驗證，比如含量測定時樣品濃度確定為1mg/ml，則最高濃度可驗證到1.2mg/ml；再比如有關物質測定雜質A對照溶液濃度為1μg/ml，則最高濃度可驗證到2μg/ml。
液相色譜進樣最高/最低濃度與以下因素有關：
1，檢測器檢測能力。紫外，蒸發光，示差，熒光等檢測器的檢測能力各不相同。其中，紫外檢測器的靈敏度，光源的能量，流通池的通透性和潔凈程度等均會決定紫外檢測器的檢測能力。
2，物質的響應值。不同物質在同一檢測器下被檢測出來的信號大小各有不同，同樣是1mg/ml的濃度，A物質與B物質的響應值可能會相差出2倍、10倍甚至100倍之多。
3，紫外檢測波長。相同物質在不同紫外波長下的響應值是不同的，這與物質在該波長下的吸收值有關。
4，色譜柱。有時物質濃度過高超過色譜柱承載范圍，會導致該物質形成「平頭峰」或峰分叉、出現肩峰、對稱性差等分離問題，影響最高濃度。有的色譜柱會對物質產生吸附，量較高時可能影響非常小，但在非常低的濃度時，不同的色譜柱所能做到的最小檢測限可能是不同的。
5，通過方法學驗證。實際應用到正規檢驗方法中的濃度范圍實際上是應該通過一系列的方法學驗證來證明該濃度的合理性和可行性。方法學驗證中，濃度范圍內應通過線性試驗，回收率試驗，重復性試驗，專屬性試驗，系統適用性試驗，以及一系列耐用性試驗來驗證方法的范圍。