鋅的溫度多少

⑴ 鋅在多少溫溫下會揮發是在他沸點908度以上嗎

金屬鋅的沸點是906℃，故鋅即成為蒸氣狀態，隨煙散失；氫氣能還原氧化鋅，反應條件為加熱。

鋅在沸點以下基本不揮發，冶金中產生鋅蒸氣的情況多見於高鋅黃銅，其冶煉溫度通常在鋅的非典之上，因此才能見到鋅蒸氣燃燒產生的噴火現象。

鋅的還原性比氫強，因此氫氣在任何情況下都不可能還原氧化鋅，反而是鋅在常溫下與酸反應或高溫下於水反應可生成氫氣。

基本信息

鋅，它的名稱「zinc」來源於拉丁文Zincum，意思是「白色薄層」或「白色沉積物」。化學符號是Zn，它的原子序數是30，原子量為65.38。鋅是一種銀白色略帶淡藍色金屬，密度為7.14g/cm3，熔點為419.5℃。在室溫下，性較脆；100～150℃時，變軟。

超過200℃後，又變干。鋅的化學性質活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層薄而緻密的鹼式碳酸鋅膜，可阻止進一步氧化。當溫度達到225℃後，鋅劇烈氧化。

⑵ 鋅的熔點和沸點是多少

鋅熔點419.53 ℃，沸點907 ℃。鋅（Zn）是一種淺灰色的過渡金屬，也是第四"常見"的金屬。在現代工業中，鋅是電池製造上有不可替代的，為一相當重要的金屬。

⑶ 鋅的氧化溫度是多少

鋅的氧化溫度225℃
鋅是一種籃白色金屬.密度為7.14克/立方厘米,熔點為419.5℃.在室溫下,性較脆；100～150℃時,變軟；超過200℃後,又變脆.
鋅的化學性質活潑,在常溫下的空氣中,表面生成一層薄而緻密的鹼式碳酸鋅膜,可阻止進一步氧化.當溫度達到225℃後,鋅氧化激烈.燃燒時,發出藍綠色火焰.鋅易溶於酸,也易從溶液中置換金、銀、銅等.
鋅的用途
由於鋅在常溫下表面易生成一層保護膜,所以鋅最大的用途是用於鍍鋅工業.鋅能和許多有色金屬形成合金,其中鋅與鋁、銅等組成的合金,廣泛用於壓鑄件.鋅與銅、錫、鉛組成的黃銅,用於機械製造業.含少量鉛鎘等元素的鋅板可製成鋅錳干電池負極、印花鋅板、有粉腐蝕照像制板和膠印印刷板等.鋅與酸或強鹼都能發生反應,放出氫氣.鋅肥（硫酸鋅、氯化鋅）有促進植物細胞呼吸、碳水化合物的帶謝等作用.鋅粉、鋅鋇白、鋅鉻黃可作顏料.氧化鋅還可用於醫葯、橡膠、油漆等工業.
然界中,多以硫化物狀態存在.主要含鋅礦物是閃鋅礦.也有少量氧化礦,如菱鋅礦,如菱鋅礦和異極礦.
電解鋅錠
產品性質:鋅是一種銀白色的金屬,新鮮斷面具有金屬光澤,鋅的結晶為六面體,質軟,純鋅具有延展性,熔點419.85攝氏度,在潮濕的空氣中易氧化.
產品用途:
鋅具有廣泛的用途,主要用於電鍍鋅,合金製造,精密鑄件的澆鑄,電池工業以及鋅的化合物和鹽類.

⑷ 金，銀，銅，鉛，鋅的熔點溫度是多少

銅：熔點1083℃
金：熔點1064℃
銀：熔點962℃
鋁：熔點660.37℃
鋅：:熔點419.5℃
鉛：熔點327℃
錫：熔點232℃
鈉：熔點97.81℃
鎂：熔點648.9℃
鐵：熔點1535℃

⑸ 鋅在溫度多少度開始溶化

鋅是一種銀白色略帶淡藍色金屬,密度為7.14克/立方厘米,熔點為419.5℃.在室溫下,性較脆；100～150℃時,變軟；超過200℃後,又變脆.鋅的化學性質活潑,在常溫下的空氣中,表面生成一層薄而緻密的鹼式碳酸鋅膜,可阻止進一步氧化.當溫度達到225℃後,鋅劇烈氧化.

⑹ 金屬鋅得多高溫度變成氣態

鋅化學符號是Zn，它的原子序數是30。鋅是一種藍白色金屬。密度為7.14克/立方厘米，熔點為419.5℃。在室溫下，性較脆；100～150℃時，變軟；超過200℃後，又變脆。鋅的化學性質活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層薄而緻密的鹼式碳酸鋅膜，可阻止進一步氧化。當溫度達到225℃後，鋅氧化激烈。燃燒時，發出藍綠色火焰。鋅易溶於酸，也易從溶液中置換金、銀、銅等。鋅的氧化膜熔點高，但金屬鋅熔點卻很低，所以在酒精燈上加熱鋅片，鋅片熔化變軟，卻不落下，正是因為氧化膜的作用。鋅是第四常見的金屬，僅次於鐵、鋁及銅。
419.5

⑺ 鋅在多少溫溫下會揮發是在他沸點908度以上嗎

摘要 鋅熔點為419.5℃，沸點為908℃。

⑻ 金屬鋅多高溫度成氣態

鋅化學符號是Zn，它的原子序數是30。鋅是一種藍白色金屬。密度為7.14克/立方厘米，熔點為419.5℃。在室溫下，性較脆；100～150℃時，變軟；超過200℃後，又變脆。鋅的化學性質活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層薄而緻密的鹼式碳酸鋅膜，可阻止進一步氧化。當溫度達到225℃後，鋅氧化激烈。燃燒時，發出藍綠色火焰。鋅易溶於酸，也易從溶液中置換金、銀、銅等。鋅的氧化膜熔點高，但金屬鋅熔點卻很低，所以在酒精燈上加熱鋅片，鋅片熔化變軟，卻不落下，正是因為氧化膜的作用。鋅是第四常見的金屬，僅次於鐵、鋁及銅。
[編輯本段]歷史
鋅也是人類自遠古時就知道其化合物的元素之一。鋅礦石和銅熔化製得合金——黃銅,早為古代人們所利用。但金屬狀鋅的獲得比銅、鐵、錫、鉛要晚得多，一般認為這是由於碳和鋅礦共熱時，溫度很快高達1000 攝氏度以上，而金屬鋅的沸點是906攝氏度，故鋅即成為蒸氣狀態，隨煙散失，不易為古代人們所察覺，只有當人們掌握了冷凝氣體的方法後，單質鋅才有可能被取得。
世界上最早發現並使用鋅的是中國，在10~11世紀中國是首先大規模生產鋅的國家。明朝末年宋應星所著的《天工開物》一書中有世界上最早的關於煉鋅技術的記載。1750～1850年人們已開始用氧化鋅和硫化鋅來治病。1869年Raulin發現鋅存在於生活機體中，並為生活機體所必需。1963年報告了人體的鋅缺乏病，於是鋅開始列為人體必需營養素。鋅的生產過程非常簡單，將爐甘石（即菱鋅礦石）裝滿在陶罐內密封，堆成錐形，罐與罐之間的空隙用木炭填充，將罐打破，就可以得到提取出來的金屬鋅錠。另外，我國化學史和分析化學研究的開拓者王鏈（1888—1966）在1956年分析了唐、宋、明、清等古錢後，發現宋朝的紹聖錢中含鋅量高，提出中國用鋅開始於明朝嘉慶年間的正確的科學結論。鋅的實際應用可能比《天工開物》成書年代還早。
鋅的名稱來源於拉丁文Zincum，意思是「白色薄層」或「白色沉積物」，它的化學符號Zn也來源於此，其英文名稱是Zinc。
[編輯本段]理化常數

相對原子量

相對原子量65.409

原子半徑

原子半徑（計算值） 135（142）pm
共價半徑 131 pm
范德華半徑 139 pm

含量(ppm)

元素在太陽中的含量：2
元素在海水中的含量：0.00005（微量元素）
地殼中含量：75（微量元素）

晶體結構

六角形
電子在每能級的排布
2，8，18，2

氧化態

主氧化態：+2
其它：+1

電離能 (kJ/ mol)

M - M+ 906.4
M+ - M2+ 1733.3
M2+ - M3+ 3832.6
M3+ - M4+ 5730
M4+ - M5+ 7970
M5+ - M6+ 10400
M6+ - M7+ 12900
M7+ - M8+ 16800
M8+ - M9+ 19600
M9+ - M10+ 23000

晶胞參數

a = 266.49 pm
b = 266.49 pm
c = 494.68 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 120°

最穩定的同位素

同位素 豐度 半衰期 衰變模式 衰變能量
MeV 衰變產物
64Zn 48.6 % 穩定
65Zn 人造 244.26天 電子捕獲 1.352 65Cu
66Zn 27.9 % 穩定
67Zn 4.1 % 穩定
68Zn 18.8 % 穩定
72Zn 人造 46.5小時 β衰變 0.458 72Ga

其它

摩爾體積 9.16×10-6m3/mol
聲速 3700 m/s（293.15K）
電負性 1.65（鮑林標度）
比熱容 390 J/(kg·K)
電導率 16.6×106/(米歐姆)
熱導率 116 W/(m·K)
莫氏硬度：2.5
汽化熱 115.3 kJ/mol
熔化熱 7.322 kJ/mol
蒸氣壓 192.2 帕（692.73K）
[編輯本段]化學性質

單質

1273K
2Zn+O2=====2ZnO
加熱
Zn+X2===ZnX2 (X=F、Cl、Br、I)
873K
3Zn+2P====Zn3P2
加熱
Zn+S===ZnS

氫氧化鋅

Zn2++2NaOH==Zn(OH)2+2Na+
Zn(OH)2+2H+== Zn2++H2O
Zn(OH)2+2OH-==[ Zn(OH)4]2-
Zn(OH)2+4NH3+2NH4+==[Zn(NH3)4]2+ +2H2O
Zn(OH)2==ZnO+H2O
[Zn(NH3)4]2+ +2OH-== Zn(OH)2+4NH3 ↑

氯化鋅

ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O
加熱
ZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl
ZnCl2+H2O=H2[ZnCl2(OH)2]
FeO+ H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O
Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu

硫化鋅

2ZnO+2S==2ZnS+O2
Zn2++(NH4)S==ZnS+2NH4+
ZnSO4+BaS==ZnS. BaSO4
Zn2++H2S==ZnS+2H+

鋅的配合物

(a)[Zn(NH3)4]2+
(b) [Zn(CN)4]2-
[編輯本段]主要用途
世界上鋅的全部消費中大約有一半用於鍍鋅，約10％用於黃銅和青銅，不到10％用於鋅基合金，約7.5％用於化學製品。通過在熔融金屬槽中熱浸鍍需要保護的材料和製品，鋅可用於防蝕。對金屬製品，可分批鍍鋅；對軋制鋼帶卷，可連續鍍鋅。近年來，鋼帶熱浸鍍鋅量有顯著增長。電鍍鋅也有使用，但該法一般用於較薄的鍍層和不同的表面光潔度。使用含鋅粉的塗料是塗層的另一種方法；對於與水連續接觸的物體，如用於船舶、橋梁和近海油氣井架的大的鋼構件，只須和大的鋅塊連接，便可得到保護，不過鋅塊要定期更換。壓鑄是鋅的另一個重要應用領域，它用於汽車、建築、部分電氣設備、家用電器、玩具等的零部件生產。鋅也常和鋁製成合金，以獲得強度高、延展性好的鑄件。在製成薄板時（一般是用連鑄連軋法生產薄板），鋅還常和少量銅和鈦製成合金，以獲得必需的抗蠕變性能。國際鉛鋅研究組預測，2004年全球鋅消費量會比2003年的985萬t增長4.8%，2005年將再增長4.3%，預計2005年中國將佔世界鋅消費總量的四分之一，它的消費增長的部分原因是鍍鋅鋼用量的增長。相比之下，美國可能只佔全球鋅需求的十分之一。
由於鋅在常溫下表面易生成一層保護膜，所以鋅最大的用途是用於鍍鋅工業。鋅能和許多有色金屬形成合金，其中鋅與鋁、銅等組成的合金，廣泛用於壓鑄件。鋅與銅、錫、鉛組成的黃銅，用於機械製造業。含少量鉛鎘等元素的鋅板可製成鋅錳干電池負極、印花鋅板、有粉腐蝕照相制板和膠印印刷板等。鋅與酸或強鹼都能發生反應，放出氫氣。鋅肥（硫酸鋅、氯化鋅）有促進植物細胞呼吸、碳水化合物的代謝等作用。鋅粉、鋅鋇白、鋅鉻黃可作顏料。氧化鋅還可用於醫葯、橡膠、油漆等工業。
[編輯本段]製取方法
將鐵閃鋅礦或閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然後用炭還原即得；或用硫酸浸出成硫酸鋅後，再用電解法將鋅沉積出來。
[編輯本段]環境影響

健康危害

侵入途徑：吸入、食入。
從鋅詿�痿味、口渴、胸部緊束感、乾咳、頭痛、頭暈、高熱、寒戰等。粉塵對眼有刺激性。口服刺激胃腸道。長期反復接觸對皮膚有刺激性

毒理學資料及環境行為

遷移轉化：天然水中的鋅以可溶的絡合物狀態存在。天然水中的鋅還要向底質沉積物遷移轉化。鋅可與天然水中的粘土礦物締合，被吸附在日格中成為吸著離子，吸持的形式為Zn2+、ZnOH+及ZnCl+。此時鋅隨同粘土礦物沉積遷移到底質中。鋅還可形成化學沉澱物向底質遷移。含鋅廢水排放到天然水體中後，在鹼性環境生成Zn(OH)2絮狀沉積物遷移到底質中。Zn2+與S2-有很的親合力，也可形成溶度積極小的ZnS沉積到底質中。測定結果表明，底質沉積物中含鋅范圍為45～2221ppm，平均110ppn，是水體中鋅含量的10,000倍。水生動植物有很強的吸收鋅的能力，致使水中的鋅向生物體內遷移。
一般說來，水生動植物體內鋅的濃度可比水相中鋅的濃度高出1000～100,000倍。因此鳳眼蓮、菹草、金魚草、浮萍有希望作污水中鋅的凈化植物。土壤中鋅的遷移性取決於土壤的pH值。鋅在酸性土壤中容易發生遷移。當土壤為酸性時，被粘土礦物吸附的鋅易於解脫，土壤中不溶的氫氧化鋅可和酸作用，轉變成可溶的Zn2+狀態，土壤中鋅以Zn2+為主，容易淋失遷移或被植物吸收，因此，缺鋅現象常常在酸性土壤中存在。
鋅濃度為2mg/L時，水有異味，濃度為5mg/L時水呈乳濁狀。
對生物降解的影響：水中濃度1-3mg/L時，廢水的生物處理受抑制。
危險特性：具有強還原性。與水、酸類或鹼金屬氫氧化物接觸能放出易燃的氫氣。與氧化劑、硫黃反應會引起燃燒或爆炸。粉末與空氣能形成爆炸性混合物，易被明火點燃引起爆炸，潮濕粉塵在空氣中易自行發熱燃燒。
燃燒(分解)產物：氧化鋅。
[編輯本段]鋅的合金

黃銅

鋅和銅的合金——黃銅，早被古人利用，黃銅的生產可能是冶金學上最早的偶然發現之一。
鋅 (Zinc)
[編輯本段]其它
硫酸鋅 (Zinc Sulfate)
葡萄糖酸鋅 (Zinc Gluconate)
作用與應用：鋅對人體的免疫功能起著調節作用，鋅能維持男性的正常生理機能，促進兒童的正常發育，促進潰瘍的癒合。常用於厭食、營養不良、生長緩慢的兒童，還可治療脫發、皮疹、口腔潰瘍、胃炎等。
用法用量：口服硫酸鋅片每日量一般為200～300mg，分2～3次服，或者每日200mg，連服4天。
口服葡萄糖酸鋅在體內解離為鋅離子和葡萄糖，口服吸收效果比硫酸鋅好，日用量是硫酸鋅的三分之一。
成人口服每次3～6片，每日2次。
小兒服用每公斤體重3.5～14mg，每日2～3次。
【副作用】
常見為消化道反應，惡心、嘔吐、腹瀉等。
【注意事項】
不宜空腹或與牛奶同服，長期服用要定期測血鋅，以防服用過量而影響銅、鐵離子的代謝。
鋅是人體中不可缺少的元素，發揮著重要作用。成人體內有鋅約2—2.5g。其中眼、毛發、骨骼、男性生殖器官等組織中最高；腎、肝、肌肉中中等。人體血液中的鋅有75—85%在紅細胞里，3—5%在白細胞中，其餘在血漿中。
鋅主要在小腸吸收，平均每天從膳食中攝入約15 mg，吸收率為20—30%。鋅的吸收率會受食物中植酸和鈣的影響，因鋅可與其生成不易溶解的復合物。纖維素也會影響鋅的吸收。
鋅主要通過胰臟外分泌排出，另有小部分隨尿排出。汗中一般每升含鋅1mg，大量出汗時，一天隨汗丟失的鋅可達4 mg。
鋅有著重要的生理功能，人們進行了大量的研究：
1．是人體中100多種酶的組成部分。這些酶在組織呼吸和蛋白質、脂肪、糖、核酸等代謝中起重要作用。
2．鋅是DNA聚合酶的必需組成部分，缺新時蛋白質合成障礙。可導致侏儒症、損傷組織癒合困難、胎兒發育受影響。
3．鋅參加唾液蛋白構成，鋅缺乏可導致味覺遲鈍，食慾減退。
4．鋅參加維生素A還原酶和視黃醇結合蛋白的合成。
5．促進性器官正常發育保持正常的性功能。缺鋅導致性成熟遲緩，性器官發育不全，性功能降低，精子減少，月經不正常。
6．保護皮膚健康。缺鋅時皮膚粗糙、乾燥、上皮角化和食道類角化；傷口癒合緩慢，易受感染。
7．維護免疫功能。根據鋅在DNA合成中的作用，缺鋅時導致免疫細胞增殖減少，胸腺活力降低。由於鋅在抗氧化生化酶中的作用，缺鋅導致細胞表面受體發生變化。
8。其他功能：鋅有助於清除體內膽固醇，防治動脈粥樣硬化症；鋅有助於抑制癌症的發生等。
鋅的吸收與代謝
鋅主要在小腸被主動吸收，其一部分通過腸黏膜細胞轉運到血漿，同白蛋白以及α-巨球蛋白結合，或與氨基酸和其他配價基結合後分布於各器官，另一部分則儲存在黏膜細胞內緩慢釋放。鎘、銅、鈣、亞鐵離子、植酸和膳食纖維會干擾鋅的吸收。促進吸收因素包括維生素D3、內源性白細胞調節劑（LEM）、前列腺素E2，一些氨基酸和蛋氨酸（甲硫氨酸）、組氨酸、半胱氨酸，還原性谷胱甘肽、枸櫞酸鹽、吡啶羧酸鹽等。糞是鋅排泄的主要途徑，一部分鋅與組氨酸形成復合物從尿液中排出。
好的富含鋅的食物來源包括：肝臟、貝殼類魚、牡蠣、瘦肉、罐裝魚、硬乳酪、粗營養食物、堅果、蛋和豆類。蔬菜含有較小量的鋅，並且也含有混合成分如肌醇六磷酸和草酸鹽，而這兩種成分能捆綁住鋅，使其不能被身體充分吸收。穀物中的鋅被發現主要存在於胚芽和麥麩這樣的包裹物中，所以提純和加工提煉會使食物的外層包裹物喪失殆盡，因而存在於其中的大量的鋅就會喪失，只有少量的鋅被保留下來。因此鋅的總量減少。例如，提純過的麵粉將失去77％的鋅，提純過的大米會損失83％的鋅，並且谷類的精加工會使原天然的未加工的粗糙穀物平均喪失80％的鋅。穀物精加工的益處是，它們的肌醇六磷酸含量降低了，而肌醇六磷酸是限制鋅被身體吸收的物質。所以更多的鋅實際上從加工過的麵包和穀物里披身體吸收了。
[編輯本段]鋅與代謝
成人體內含鋅約2～3g，存在於所有組織中，3～5%在白細胞中，其餘在血漿中。血液中的鋅濃度全血約為900μg·100ml-1,紅細胞約為1400μg·100ml-1，白細胞含鋅量約為紅細胞的25倍，血漿和血清中的鋅濃度約為100～140μg%（血清鋅稍高於血漿鋅，約高出5～15μg·100ml-1）。
頭發含鋅量約為125～250μg·g-1，其量可反映人體鋅的營養狀況。陳志祥曾報告上海和南京成年男性發鋅含量分別為179±38μg·g-1和197±μg·g-1，成年女性發鋅含量分別為191±47μg·g-1和209±62μg·g-1。
鋅主要在小腸內吸收，先來自胰臟的一種小分子量的能與鋅結合的配結合的配體結合，進入小腸粘膜，然後和血漿中的白蛋白或運鐵蛋白結合，隨血流進入門脈循環。
人們平均每天從膳食中攝入約10～15mg的鋅，吸收率一般為20～30%。
鋅的吸收率可因食物中的含磷化合物植酸而下降，因植酸與鋅生成不易溶解的植酸鋅復合物而降低鋅的吸收率。植酸鋅還可與鈣進一步生成更不易溶解的植酸鋅的-鈣復合物，使鋅的吸收率進一步下降。
纖維素亦可影響鋅的吸收，植物性食物鋅的吸收率低於動物性食物，這與其含有維生素和植酸有關。
鋅的吸收率還部分地決定於鋅的營養狀況。體內鋅缺乏時，吸收率增高。
吸收的鋅，經代謝後主要通過胰臟的分泌而由腸道排出，只有小部分（每天約0.5mg）糖尿排出，其量比較穩定，顯然不受年齡、性別、攝入量和尿量的影響。
汗中亦含有鋅，一般約為1mg·L-1，在無明顯出汗時，每天隨汗丟失的鋅量很少，但在大量出汗時，據測定一天隨汗丟失的鋅可高達4mg。
大鼠的研究表明，鋅與鐵相反，體內儲備不易動員。因此，特別需要有規律的外源補充，尤其是在生長期。

鋅的生理功用

（1）參加人體內許多金屬酶的組成 鋅是人機體中200多種酶的組成部分，在按功能劃分的六大酶類（氧化還原酶類、轉移酶類、水解酶類、裂解酶類、異構酶類和合成酶類）中，每一類中均有含鋅酶。人體內重要的含鋅酶有碳酸酐酶、胰羧肽酶、DNA聚合酶、醛脫氫酶、谷氨酸脫氫酶、蘋果酸脫氫酶、乳酸脫氫酶、鹼性磷酸酶、丙酮酸氧化酶等。它們在組織呼吸以及蛋白質、脂肪、糖和核酸等的代謝中有重要作用。
催化CO2+H2O→H2CO3反應的碳酸酐酶以足夠的速率消除CO2而維持生命。因此，這種酶可使人免於CO2中毒，沒有這種酶就不能以足夠的速率消除CO2而維持生命。因此，這種酶對於CO2輸送的重要性有如紅細胞對氧的輸送。在人體紅細胞中，每mol的碳酸酐酶都含有1g原子的鋅。已證明在正常的病理條件下，紅細胞中鋅的含量與碳酸酐酶活力之間存在相關。
來自胰液的羧肽酶A和B，每mol蛋白質都含有1g原子的鋅，鋅原子對這些酶的催化作用是必需的。在試管內羧肽酶的鋅可被其它金屬如鈷、錳、鎳、鐵、鎘、汞和鉛所取代，結果顯著改變了催化作用和基質的特異性。羧肽酶A和B兩者均隨胰液進入腸道，參加蛋白質水解。
其它含鋅酶，如鹼性磷酸酶，乳酸脫氫酶、丙酮酸羧化酶、蘋果酸脫氫酶在蛋白質、脂肪、糖的代謝中都有重要的作用。
（2）促進機體的生長發育和組織再生 鋅是調節基因表達即調節DNA復制、轉譯和轉錄的DNA聚合酶的必需組成部分，因此，缺鋅動物的突出的症狀是生長、蛋白質合成、DNA和RNA代謝等發生障礙。在人體，缺鋅兒童的生長發生到嚴重影響而出現缺鋅性侏儒症。不論成人或兒童缺鋅都能使創傷的組織癒合困難。鋅不僅對於蛋白質和核酸的合成而且對於細胞的生長、分裂和分化的各個過程都是必需的。因此，鋅對於正處於生長發育旺盛期的嬰兒、兒童和青少年，對於組織創傷的患者，是更加重要的營養素。
鋅對於胎兒的生長發育很重要。妊娠期間甚至短時期缺鋅，也可使大鼠的後代發生先天性畸形。包括骨骼、大腦、心臟、眼、胃腸道和肺。胎兒的死亡率也增加。
（3）促進食慾 動物和人缺鋅時，出現食慾缺乏。口服組氨酸以造成人工缺鋅時（組氨酸可奪取體內結合於白蛋白的鋅，使之從尿中排出，引起體內缺鋅），也可引起食慾顯著減退。這都證明鋅維持正常食慾中的作用。
（4）鋅缺乏對味覺系統有不良的影響，導致味覺遲鈍。鋅可能通過參加構成一種含鋅蛋白-唾液蛋白對味覺及食慾起促進作用。
（5）促進性器官和性機能的正常 缺鋅大鼠前列腺和精囊發育不全，精子之減少，給鋅後可使之恢復。已發生睾丸退變者則不能恢復。在人體，缺鋅使性成熟推遲，性器官發育不全，性機能降低，精子減少，第二性徵發育不全，月經不正常或停止，如及時給鋅治療。這些症狀都好轉或消失。
（6）保護皮膚健康 動物和人都可因缺鋅而影響皮膚健康，出現皮膚粗糙、乾燥等現象。在組織學上可見上皮角化和食道的類角化（這可能部分地與硫和粘多糖代謝異常有關，在缺鋅動物身上已發現了這種代謝異常）。這時皮膚創傷治癒變慢，對感染的易感性增加。
（7）參加免疫功能過程 鋅在保持免疫反應中的作用近些年來已引起注意。根據它在DNA合成中的作用，推測它在參加包括免疫反應細胞在內的細胞復制中起著重要作用。缺鋅動物的胸腺萎縮，胸腺和脾臟重量減輕。人和動物缺鋅時T細胞功能受損，引起細胞介導免疫改變，使免疫力降低。同時缺鋅還可能使有免疫力的細胞增殖減少，胸腺因子活性降低，DNA合成減少，細胞表面受體發生變化。因此，機體缺鋅可削弱免疫機制，降低抵抗力，使機體易受細菌感染。1978年在牙買加的一次研究提示，鋅缺乏是蛋白質-能量營養不良嬰兒免疫力缺乏的原因。

鋅的需要量和來源

人體對於鋅的需要量因生理條件而異，妊娠、授乳和生長均可使需要量增加。這可從上述鋅的生理功用中得到解釋。同時，人體對於鋅的需要量也因膳食組成而異，膳食中谷類食物所佔的比率較高時，鋅的供應量也要求增加。因谷類食物的植酸和纖維素可減低鋅的吸收率。
現在還不知道最適於健康和生長的精確的最小鋅的需要，但作參考數字，WHO於1977年推薦了臨時的鋅供給量標准如下：（按每人每天計）嬰兒及兒童0～12個月6mg，1～10歲8mg；男性11～17歲14mg，18歲以上11mg，女性10～13歲13mg，14歲以上11mg。妊娠婦女15mg，授乳婦女27mg。這一標準是按鋅的可利用率為20%提出的。美國也根據鋅平衡研究的結果，於1980年初步推薦了如下的每日鋅供給量：嬰兒0～0.5mg，孕婦加5mg，乳母加10mg。並指出在這一標准中，鋅的攝入量應來自含有足夠動物蛋白的平衡膳食。我國營養學會1988年10月修訂的每日膳食中營養素供給量已包括鋅的數字，與述美國所提出的量相同，僅孕婦與乳母均加5mg。
鋅的來源廣泛，普遍存於各種食物，但動植物性食物之間，鋅的含量和吸收利用率很大差別。動物性食物含鋅豐富且吸收率高。據報告每公斤食物含鋅量，如牡蠣、鯡魚都在1000mg以上，肉類、肝臟、蛋類則在20～50mg之間。我國預防醫學科學院營養與食品衛生研究所編著的「食物成分表」已列出我國部分食物的鋅含量，每公斤含鋅在30mg以上的有大白菜、黃豆、白蘿卜；含鋅在10～30mg之間的有稻米（糙）、小麥、小麥面、小米、玉米、玉米面、高梁面、扁豆、馬鈴薯、胡蘿卜、紫皮蘿卜、蔓菁、蘿卜纓、南瓜、匣子；含鋅不足10mg的有甜薯干。

⑼ 熱鍍鋅的溫度大概是多少

熱鍍鋅溫度一般460-520度，根據鍍層厚度和材料確定，鑄鐵應該在480-500度左右。

⑽ 金、銀、銅、鉛、鋅的熔點溫度是多少

熔點溫度如下：

金：熔點1064℃

銅：熔點1083℃

銀：熔點962℃

鋅：:熔點419.5℃

鉛：熔點327℃

(10)鋅的溫度多少擴展閱讀：

物質的熔點，即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度，也就是說在該壓力和熔點溫度下，純物質呈固態的化學勢和呈液態的化學勢相等，而對於分散度極大的純物質固態體系（納米體系）來說，表面部分不能忽視，其化學勢則不僅是溫度和壓力的函數，而且還與固體顆粒的粒徑有關，屬於熱力學一級相變過程。

熔點是固體將其物態由固態轉變（熔化）為液態的溫度，縮寫為m.p.。而DNA分子的熔點一般可用Tm表示。進行相反動作（即由液態轉為固態）的溫度，稱之為凝固點。與沸點不同的是，熔點受壓力的影響很小。而大多數情況下一個物體的熔點就等於凝固點。

其他物體熔點：

灰鑄鐵：1177

氯化鈉：801

萘：80.5

硫代硫酸鈉：（海波） 48

水：（冰） 0

固態甲苯：-94.99

固態酒精：-117.3

鎢（W）是熔點最高的金屬，在2000℃-2500℃高溫下，蒸汽壓仍很低。鎢的硬度大，密度高，高溫強度好。