硫化氫多少溫度析出
❶ 硫化氫的理化性質
分子結構：中心原子S原子採取sp³雜化（實際按照鍵角計算的結果則接近於p³雜化），電子對構型為正四面體形，分子構型為V形，H—S—H鍵角為92.1°，偶極矩0.97 D ，是極性分子。由於H—S鍵能較弱，300℃左右硫化氫分解。
燃點：260℃，飽和蒸氣壓：2026.5kPa/25.5℃，溶解性：溶於水（溶解比例1:2.6）、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等 [1] 。臨界溫度：100.4℃，臨界壓力：9.01MPa。 [1]
危險標記：2.1類易燃氣體，2.3類毒性氣體，有劇毒。
顏色與氣味： 硫化氫是無色、劇毒、酸性氣體。有一種特殊的臭雞蛋味，嗅覺閾值：0.00041ppm，即使是低濃度的硫化氫，也會損傷人的嗅覺。濃度高時反而沒有氣味（因為高濃度的硫化氫可以麻痹嗅覺神經）。用鼻子作為檢測這種氣體的手段是致命的。
相對密度：為1.189（15℃，0.10133MPa）。它存在於地勢低的地方，如地坑、地下室里。如果發現處在被告知有硫化氫存在的地方，那麼就應立刻採取自我保護措施。只要有可能，都要在上風向、地勢較高的地方工作。
爆炸極限：與空氣或氧氣以適當的比例（4.3%～46%）混合就會爆炸。因此含有硫化氫氣體存在的作業現場應配備硫化氫監測儀。
可燃性：完全乾燥的硫化氫在室溫下不與空氣中的氧氣發生反應，但點火時能在空氣中燃燒，鑽井、井下作業放噴時燃燒，燃燒率僅為86%左右。硫化氫燃燒時產生藍色火焰，並產生有毒的二氧化硫氣體，二氧化硫氣體會損傷人的眼睛和肺。在空氣充足時，生成SO2和H2O。 [2]
若空氣不足或溫度較低時，則生成游離態的S和H2O。
除了在氧氣或空氣中，硫化氫也能在氯氣和氟氣中燃燒。
溶解性：硫化氫氣體能溶於水、乙醇及甘油中，化學性質不穩定。微溶於水，形成弱酸，稱為「氫硫酸」。其水溶液包含了氫硫酸根HS-（在攝氏18度、濃度為0.01-0.1摩/升的溶液里，pKa = 6.9）和硫離子S2-（pKa有爭議，在12至17間）。一開始清澈的氫硫酸置放一段時間後會變得混濁，這是因為氫硫酸會和溶解在水中的氧起緩慢的反應，產生不溶於水的單質硫。
硫化氫是一種二元弱酸。在20℃時1體積水能溶解2.6體積的硫化氫，生成的水溶液稱為氫硫酸，濃度為0.1mol/L 。硫化氫在水中的第二級電離程度相當低，以至於氫氧根濃度至少達到8mol╱L時硫離子才能用儀器檢測到：
硫化氫在溶液中存在如下平衡：
氫硫酸比硫化氫氣體具有更強的還原性，易被空氣氧化而析出硫，使溶液變混濁。在酸性溶液中，硫化氫能使Fe3+還原為Fe2+，Br2還原為Br－，I2還原為I－，還原為Mn2+，還原為Cr3+，HNO3還原為NO2，而它本身通常被氧化為單質硫。 H2S也能還原溶液中的銅離子（Cu2+）、亞硒酸（H2SeO3）、四價釙離子（Po4+）等，如：
硫化氫氣體可以和金屬產生沉澱，通常運用沉澱性被除去，一般的實驗室中除去硫化氫氣體，採用的方法是將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中，形成不溶解於一般強酸（非氧化性酸）的硫化銅：
但硫化氫與硫酸鐵反應時，若硫化氫量少，只能生成單質硫，因為Fe3+與S2－會發生氧化還原反應：
注意：硫化氫的硫是－2價，處於最低價。但氫是+1價，能下降到0價，所以仍有氧化性，如：
硫化氫能發生歸中反應：
其中硫化氫是還原劑，二氧化硫是氧化劑，硫既是氧化產物也是還原產物。
❷ 硫化氫分解溫度
人死後，各組織和器官的機能活動逐漸停止，屍體在內、外因素的作用下所發生的一系列變化稱為死後變化，由這些變化所呈現的現象為屍體現象。 早期屍體現象有以下幾種： 1、屍冷： 人死後，產熱停止而散熱仍繼續，屍體逐漸變冷。屍冷的快慢受屍體內外因素的影響較大。身體本身的因素有年齡、身體狀況、死因等原因。一般身強體壯的成人、肥胖者、破傷風等人死前發生強烈的痙攣以及急性傳染病、敗血症及急性熱性死者，屍體溫度下降較慢；而小兒、老人、瘦弱者以及慢性消耗性疾病死者，則屍溫下降較快。屍體的穿著、鋪蓋、棉被等是否單薄也有影響。一般衣著單薄的在死後3—4小時內屍體的溫度就和環境溫度相一致。 屍體和環境的溫差越大，則屍冷的進展越快。體格一般的成人屍溫在室溫的環境中，平均每小時下降0.5攝氏度。如果環境溫度低（2——6攝氏度），則每小時下降1攝氏度，如果環境溫度高達40攝氏度，則不發生屍冷。 2、肌肉鬆弛： 表現為肌肉鬆弛、肢體變軟，瞳孔散大，眼微睜，皮膚失去彈性，各關節極易屈曲等。括約肌鬆弛會導致大小便失禁，尤其是婦女死後極易出現（見圖 1）。在受壓迫處的皮膚表面可形成與壓迫物表面形狀相應的壓痕，屍體的肩部背部臀部小腿後面柔軟部位和突出部位與硬物接觸後被壓成平邊狀態，可借偏壓的部位來推測屍體的位置有無移動，但也有死亡瞬間忽然發生屍體痙攣，此時不僅看不到肌肉鬆弛，死時手中拿的物品還可能握的很緊。 屍僵是重要的早期屍體現象之一，雖然只有一部分肌肉出現屍僵，即可確認死亡。屍僵有時能提示死者臨死的姿態，也可根據其進展程度推測死亡時間。至於影響屍僵的因素，一般小兒老人體弱者的屍僵發生和消失都較快。嬰兒有時死後10—30分鍾即已發生。成人及肌肉發達者正相反。一般高溫能促進化學過程而能加速屍僵的發生或消失。但燒死者的僵直是高溫引起的蛋白凝固而不是屍僵；低溫時出現與消失都慢，但冰凍屍體的僵硬主要是屍體的凍結（汗啊，我知道是廢話……） 一般情況下，屍僵會在死後1～3小時內開始出現，表現為咬肌、頸肌、顏面部肌肉僵硬，下頜關節固定；經4～6小時，屍僵擴延到全身。12～24小時發展到頂峰，24～48小時開緩解；完全緩解需要3～7天。屍僵緩解的順序與其發生的順序相同。 在死後4～6小時內，人為地將已形成的屍僵破壞，屍僵不久後仍可重新發生，但強度較原來屍僵為弱。這種現象稱為再僵直。若死後超過6～8小時，遭破壞的屍僵將不能發生再僵直。對於屍僵發生的原因，現在學術上有爭議，較主流的理論是，屍僵是由於死後肌肉中三磷腺苷（ATP）分解所致。這個理論的解釋為，肌肉只有在足量的ATP存在時才能保持其彈性，如除去ATP，則肌肉失水，形成僵硬的肌動球蛋白凝膠，結果使肌肉收縮、僵硬。人體死亡後，由於ATP繼續分解，而不能得以正常補充，於是形成屍僵。 此外還有屍體痙攣，一般不經過肌肉鬆弛階段而一直持續到正常屍僵的出現，集中發生在精神高度緊張或腦損傷時，如溺死者緊握水草，自殺者手中緊握致傷物。 屍體表面不斷蒸發水分，尤其是在覆蓋層薄而濕潤或創面的部位，每因水分快速蒸發而變得乾燥。通常在死後數小時可見唇口發暗，皺縮、稍變硬。（見圖 3）如果眼睛是睜開的，露出的球結膜表面逐漸變成渾濁、皺縮，呈黃灰色三角形斑，此斑可作為死亡的確證。角膜因失去水分而渾濁，並隨時間的延長而加重。一般死後6—12小時為輕度渾濁，15—20小時混濁加重，但仍可透視瞳孔，經48小時則強度渾濁，已不能透視瞳孔。眼睛閉上或在水中的屍體也可發生角膜渾濁。 乾燥的發生和進展也受外界因素的影響。溫度高、乾燥、風大或通風良好的環境能加速屍體局部的乾燥，反之則乾燥發生的慢。 人死後血液循環停止，血管內的血液由於重力作用向屍體的低下部位移動，墜積於毛細血管和小靜脈內並使其擴張，透過皮膚顯出紫色斑，稱為屍斑。 屍班最早在人死後30分鍾出現，一般在死亡1---2小時開始出現。屍斑的形成、發展可分為幾個階段。 屍斑形成的最初階段，稱為墜積期。此期在死後5---6小時內達到明顯可見。可持續6---12小時。墜積期屍斑被按壓屍斑退色或消失，出去按壓則屍斑又重現。在此前階段如果變動屍體位置。屍斑也隨之改變，在新的低下部位重新出現。 屍斑發展的第二階段為擴散期。從死亡後發展到擴散期約需8小時，延續至26---32小時。此期被血紅蛋白染紅的血漿浸透到周圍組織，此時按壓
❸ 硫化氫多少度是是液體
一個標准氣壓下，溫度低於-60.4℃，
硫化氫發生液化，成為液體
❹ 硫化氫加熱分解得到的硫是固體嗎
硫化氫的直接加熱分解溫度一般高於800攝氏度，而硫單質的沸點僅為444.6攝氏度，所以加熱分解硫是氣體。
❺ 硫化氫是什麼
硫化氫，H2S，是可燃性無色氣體，具有典型的臭蛋味。工業生產中很少使用硫化氫，接觸的硫化氫一般是某些化學反應和蛋白質自然分解過程的產物，或以雜質形式存在。接觸硫化氫較多的行業有污水處理、造紙、石油加工、化肥製造、化學纖維製造以及某些化工原料製造等。
(5)硫化氫多少溫度析出擴展閱讀
【硫化氫的危害】
1、硫化氫的危害之腦組織受損
硫化氫這種劇毒氣體是可以直接作用於人的腦部細胞的，當硫化氫的濃度比較高的時候會引起昏迷以及呼吸中樞系統和血管中樞系統麻痹。而且硫化氫還會一直細胞色素氧化酶，它可以和其中的三價鐵離子相結合，從而造成細胞缺氧，導致細胞窒息現象的發生，而腦部對缺氧是最為敏感的，所以腦部更容易受損。
2、硫化氫的危害之粘膜損傷
硫化氫如果進入了眼中或者是粘膜部位的時候會被其中的水分分解，同時還會與其中的鹼性物質相結合生成氫硫基、氫硫酸還有硫化鈉等物質，這些物質會對粘膜產生很強的腐蝕作用和強烈的刺激，從而引起粘膜的損傷。
3、硫化氫的危害之心肌損害
硫化氫還會對心肌產生一定的損害，當硫化氫急性中毒之後容易出現心肌梗塞樣的表現，這有可能是因為硫化氫的作用使心肌缺血、冠狀動脈痙攣、心肌細胞內氧化障礙所導致的。
4、硫化氫的危害之繼發性缺氧
硫化氫還會引起呼吸暫停或者是肺水腫，而這些因素又會導致血液當中的氧氣含量降低，進而造成繼發性缺氧的情況發生，而繼發性缺氧則會疾病的症狀加重，還會造成神經系統症狀持久以及身體個部分器官的衰竭。
❻ 溫度多少時水溶液中的硫化氫溢出
化學品名稱：硫化氫 (H2S)
分子結構:S原子以sp3雜化軌道成鍵、分子為V形分子、極性分子.
化學品描述：
硫化氫是無色、有臭雞蛋氣味的毒性氣體.當空氣中硫化氫的體積分數過0.1%時,就能引起頭疼暈眩等中毒症狀,故制備或使用硫化氫是必須在密閉系統或通風櫥中進行.水溶液（氫硫酸）為弱酸性.
化學式H2S.式量34.08.
是一種大氣污染物.密度1.539克/升3.熔點-85.5℃,沸點-60.7℃.有毒、惡臭的無色氣體.當空氣中含有0.1%H2S時,就會引起人們頭疼、暈眩.當吸入大量H2S時,會造成昏迷,甚至死亡.與H2S接觸多,能引起慢性中毒,使感覺變壞,頭疼、消瘦等.工業生產上,要求空氣中H2S的含量不得超過0.01毫克/升.H2S微溶於水,其水溶液叫氫硫酸.化學性質不穩定,點火時能在空氣中燃燒,具有還原性.能使銀、銅製品表面發黑.與許多金屬離子作用,可生成不溶於水或酸的硫化物沉澱.它和許多非金屬作用生成游離硫.
用途：H2S可用來分離和鑒定金屬離子、精製鹽酸和硫酸（除去重金屬離子）,以及制備元素硫等.它是一種好的還原劑.
製法：可由硫蒸氣和氫直接化合而成；也可由金屬硫化物同酸作用來製取.
硫化氫是具有刺激性和窒息性的無色氣體.低濃度接觸僅有呼吸道及眼的局部刺激作用,高濃度時全身作用較明顯,表現為中樞神經系統症狀和窒息症狀.硫化氫具有"臭雞蛋"氣味,但極高濃度的硫化氫會很快引起嗅覺疲勞而不覺其味.采礦,冶煉,甜菜製糖,製造二硫化碳,有機磷農葯,以及皮革,硫化染料,顏料,動物膠等工業中都有硫化氫產生;有機物腐敗場所如沼澤地,陰溝,化糞池,污物沉澱池等處作業時均可有大量硫化氫逸出,作業工人中毒並不罕見.另外,硫化氫對眼和呼吸道粘膜產生強烈的刺激作用.硫化氫吸收後主要影響細胞氧化過程,造成組織缺氧.
輕者主要是刺激症狀,表現為流淚,眼刺痛,流涕,咽喉部灼熱感,或伴有頭痛,頭暈,乏力,惡心等症狀.檢查可見眼結膜充血,肺部可有干啰音,脫離接觸後短期內可恢復;中度中毒者粘膜刺激症狀加重,出現咳嗽,胸悶,視物模糊,眼結膜水腫及角膜潰瘍;有明顯頭痛,頭暈等症狀,並出現輕度意識障礙,肺部聞及乾性或濕性鑼音.X線胸片顯示肺紋理增強或有片狀陰影;重度中毒出現昏迷,肺水腫,呼吸循環衰竭,吸入極高濃度(1000mg/m'以上)時,可出現"閃電型死亡".嚴重中毒可留有神經,精神後遺症.
硫化氫能溶於水,在常溫常壓下,1體積水能溶解2.6體積的硫化氫
在較高溫度時,硫化氫分解成氫氣和硫 H2S==H2+S
硫化氫是一種可燃氣體,在空氣充足的條件下,硫化氫能完全燃燒發出淡藍色的火焰,生成SO2.如果氧氣不足,硫化氫發生不完全燃燒,生成水和單質硫.
2H2S+3O2==2H2O+2SO2 (條件為點燃)
2H2S+O2==2H2O+2S(條件為點燃)
在硫化氫中,硫處於最低化合價,是-2價,它能失去電子得到單質硫或高價硫的化合物.上述兩個反應中,硫的化合價升高,發生氧化反應,硫化氫具有還原性.
硫化氫的水溶液叫做氫硫酸,是一種弱酸,具有酸的通性.當氫硫酸受熱時,硫化氫會從溶液里溢出.
在實驗室里,通常用硫化亞鐵跟稀鹽酸或稀硫酸反應製取硫化氫.
FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑
FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑
❼ 硫化氫的生成和分解的條件都是加熱，請問有什麼區別啊～
你指的生成是什麼方式呢？
如果是實驗室中的制備方式，是用FeS（或Na2S） + 稀硫酸。
這個時候，需要加熱，目的是為了讓在溶液中的H2S離開溶液，變為氣體方便收集。(其實不加熱也可以)
此時的溫度不會高於100℃（因為水的沸點只有100）
而H2S的分解，也有幾個含義：
首先H2S的燃點是260℃，也就是說，當溫度達到260時，H2S和足量氧氣反應，生成水和二氧化硫。
其次，H2S在隔絕空氣情況下，達到500℃以上才會分解。
這也就解釋了你的疑問，生成H2S時，加熱溫度僅需達到100℃即可。
而燃燒H2S或分解H2S需要達到的溫度則是260和500+..
所以。。這就是區別，雖然都是加熱，但溫度不同。
回答滿意請採納~
❽ 硫化氫的物理化學性質
（1）硫化氫物理性質
在常溫常壓下，硫化氫表現為具有臭味有毒的無色氣體，其分子量為34.08。臨界壓力為90.08kPa，臨界溫度為100.4℃，臨界密度為0.3103g/cm3。
在標准狀況下，硫化氫的密度為1.5392g/cm3，摩爾體積為22.143L/mol。沸點為—60℃，在- 60.15℃時凝聚成液體，-86.15℃時凝固。由於硫化氫氣體密度大於空氣，所以當有硫化氫氣體泄漏的時候，硫化氫一般會聚集在低窪處，沉積在空氣的下部。
硫化氫氣體溶於水，在0℃的時候，1L水能溶解4.67L硫化氫，在25℃的時候，1水能溶解2.282L硫化氫。
當硫化氫與氧氣或者空氣以一定的比例混合的時候，則極易發生爆炸。當硫化氫與空氣混合的時候，其混合氣體發生爆炸的硫化氫含量體積比范圍為（4.3％～46％）。硫化氫氣體點火溫度為360℃。
硫化氫是一種劇毒的氣體，不同的濃度對人體的傷害也不同，表2.1為不同濃度對人體傷害程度的說明［69］。
表2.1 不同濃度H2S對人體的影響
所以，在接觸含硫化氫的天然氣時，必須特別小心，尤其在進行含硫化氫氣體的相關實驗時，必須注意通風及使用防毒面具。
（2）硫化氫化學性質
硫化氫可溶於水，其水溶液表現為弱酸性，在水中硫化氫會發生電離。化學性質不穩定，點火時能在空氣中燃燒，由於硫化氫中硫原子價位為-2，為硫元素的最低氧化態，故硫化氫一個重要的化學性質就是具有較強的還原性。與許多金屬離子作用，可生成不溶於水或酸的硫化物沉澱，使銀、銅製品表面發黑。它和許多非金屬作用可生成游離硫。
❾ H2s加熱至多少度時分解
H2S的適宜的分解溫度是900～1400℃,為了避免逆反應的發生的發生,分解後的氣體要快速冷卻,應在0.15s內將其冷卻到800℃以下.