滴定草酸鈉加熱溫度多少
❶ 用高錳酸鉀法測草酸根含量時,對溫度酸度有什麼要求
1.溫度
草酸鈉溶液加熱至70~85℃再進行滴定。不能使溫度超過90℃,否則草酸分解,導致標定結果偏高。溫度也不能太低,太低反應速度太慢。近終點時溶液的溫度不能低於65℃。2.酸度
溶液應保持足夠大的酸度,一般控制酸度為0.5~1mol/l。如果酸度不足,易生成mno2沉澱,酸度過高則會使草酸分解。
❷ 高錳酸鉀滴定草酸鈉時近終點加熱溫度應控制在多少度,怎樣能將溫度控
高錳酸鉀滴定草酸鈉時近終點加熱溫度應控制在
60度以上
若低於60℃,可以重新加熱。
❸ 用草酸標定高錳酸鉀時,為什麼要加熱到75~85度溶液溫度過高或過低有何影響
草酸標定高錳酸鉀時,要加熱到75~85度。低了反應速度慢;高了(超過90度)草酸會分解成一氧化碳、二氧化碳和水。
❹ 高錳酸鉀標准溶液和草酸鈉標准在配製時都需將水煮沸,請比較二者在操作上的異同
1、溫度:草酸鈉溶液加熱至70~85℃再進行滴定。不能使溫度超過90℃,否則草酸分解,導致標定結果偏高。溫度也不能太低,太低反應速度太慢。近終點時溶液的溫度不能低於65℃。 2、酸度:溶液應保持足夠大的酸度,一般控制酸度為0.5~1mol/L。如果酸度...
❺ 為什麼草酸鈉溶液加熱至70~85℃再進行滴定。
因為高錳酸鉀氧化草酸鈉速度較慢,所以熱的目的主要是加快反應速度,
但溫度也不宜高於90度,因為那樣草酸鈉水解出來的草酸容易分解。
❻ 用高錳酸鉀滴定草酸鈉時,為什麼溫度要保持在75~85左右
加熱的目的主要是加快反應速度,但溫度不易過高,否則草酸鈉在酸性環境下自身發生氧化-還原分解
❼ 草酸鈉的標定物
標定的離子方程式:標定時注意的滴定條件:
1.溫度 草酸鈉溶液加熱至70~85℃再進行滴定。不能使溫度超過90℃,否則草酸分解,導致標定結果偏高。近終點時溶液的溫度不能低於65℃。
2.酸度 溶液應保持足夠大的酸度,一般控制酸度為0.5~1mol/L。如果酸度不足,易生成MnO2沉澱,酸度過高則會使草酸分解。
3.滴定速度 高錳酸根離子與草酸根離子的反應開始很慢,當有二價錳生成之後,反應逐漸加快。
4.終點 用高錳酸鉀溶液滴定至溶液呈淡粉紅色30s不褪色即為終點。
草酸鈉還可以用作金屬沉澱劑、還原劑、絡合劑、掩蔽劑、織物、鞣革整理劑。
❽ 草酸鈉為什麼不可以做酸鹼滴定的基準物質
你好, 中文名稱:草酸鈉
草酸鈉的分子結構
中文別名:乙二酸鈉
英文名稱:Sodium oxalate
英文別名:Disodium oxalate; Oxalic acid disodium salt;
Ethanedioic acid sodium salt; disodium ethanedioate
CAS:62-76-0
EINECS:200-550-3
分子式:C2Na2O4
分子量:133.9985
標定物
標定的離子方程式:
標定反應方程式
標定時注意的滴定條件:
1.溫度 草酸鈉溶液加熱至70~85℃再進行滴定。不能使溫度超過90℃,否則草酸分解,導致標定結果偏高。近終點時溶液的溫度不能低於65℃。
2.酸度 溶液應保持足夠大的酸度,一般控制酸度為0.5~1mol/L。如果酸度不足,易生成MnO2沉澱,酸度過高則會使草酸分解。
3.滴定速度 高錳酸根離子與草酸根離子的反應開始很慢,當有二價錳生成之後,反應逐漸加快。
4.終點 用高錳酸鉀溶液滴定至溶液呈淡粉紅色30s不褪色即為終點。
草酸鈉還可以用作金屬沉澱劑、還原劑、絡合劑、掩蔽劑、織物、鞣革整理劑。
希望能幫到你。
❾ 高錳酸鉀滴定草酸鈉過程中加酸、加熱、控制滴定速度的目的
加酸的目的主要是最大的發揮高錳酸鉀的氧化性能,否則高錳酸鉀會被還原為MnO₂(黑色)影響對滴定終點的判斷。加熱的目的主要是加快反應速度,但溫度不易過高,否則槽酸鈉在酸性環境下自身發生氧化-還原分解。
影響實驗結果滴定速度:起初必須慢一些,因為在這個滴定過程中,需要有Mn2+起催化作用,當Mn²⁺達到一定濃度後,後面的反應速度就會加快,所以這個過程是:前面慢後面速度可以適當加快。
草酸鈉(Na₂C₂O₄)為草酸的鈉鹽,是一種還原劑,也常作為雙齒配體。它是一種白色結晶性粉末,無氣味,有吸濕性。溶於水,不溶 於乙醇。灼燒則分解為碳酸鈉和一氧化碳。
(9)滴定草酸鈉加熱溫度多少擴展閱讀:
不斷攪拌下將氫氧化鈉溶液緩慢加到70~80℃的草酸水溶液中,直至酚酞呈強鹼性反應,並維持溫度不變:反應結束後,快速濾出草酸鈉結晶,水洗至PH值合格後,用少量乙醇洗滌,並強力吸濾,然後在不斷攪動下,於150~200℃乾燥即可。
標定時注意的滴定條件:
1、溫度:草酸鈉溶液加熱至70~85℃再進行滴定。不能使溫度超過90℃,否則草酸分解,導致標定結果偏高。近終點時溶液的溫度不能低於65℃。
2、酸度:溶液應保持足夠大的酸度,一般控制酸度為0.5~1mol/L。如果酸度不足,易生成MnO2沉澱,酸度過高則會使草酸分解。
3、滴定速度:高錳酸根離子與草酸根離子的反應開始很慢,當有二價錳生成之後,反應逐漸加快。
4、終點:用高錳酸鉀溶液滴定至溶液呈淡粉紅色30s不褪色即為終點。
溶液酸度應該控制在1-2mol/L為宜。酸度太高,高錳酸鉀容易分解;酸度太低,反應速度慢,且會產生二氧化錳沉澱。調節溶液酸度常用硫酸。因為硝酸具有氧化性,不宜使用。而鹽酸具有還原性,會被高錳酸鉀氧化,也不適合使用。
❿ 草酸鈉的相對原子質量
草酸鈉的相對原子質量是134.00。
草酸鈉是一種有機物,化學式為Na2C2O4,為草酸的鈉鹽,是一種還原劑,也常作為雙齒配體。它是一種白色結晶性粉末,無氣味,有吸濕性。溶於水,不溶於乙醇。灼燒則分解為碳酸鈉和一氧化碳。
草酸鈉溶液加熱至70~85℃再進行滴定。不能使溫度超過90℃,否則草酸分解,導致標定結果偏高。近終點時溶液的溫度不能低於65℃。
草酸鈉溶液應保持足夠大的酸度,一般控制酸度為0.5~1mol/L。如果酸度不足,易生成MnO2沉澱,酸度過高則會使草酸分解。
作用與用途:
草酸鈉用於標定高錳酸鉀溶液的標准、用作金屬沉澱劑、還原劑、絡合劑、掩蔽劑、織物、鞣革整理劑。還可用作試劑,用於斑污墨跡的去除劑。
草酸鈉有較強的還原性,灼燒則分解為碳酸鈉和一氧化碳。加熱至400℃以上時分解為碳酸鈉,在100g水中的溶解度為3.4g(20℃),6.33g(100℃),不溶於乙醇、乙醚。
以上內容參考:網路——草酸鈉