cl先氧化多少合適

A. 全部氧化劑的氧化性順序

一、非金屬單質氧化性：

一般情況下元素非金屬性強的對應的單質氧化性強。氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S。

二、金屬陽離子的氧化性：

金屬活動順序表排在後面的氧化性越強。Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3。

三、化合物的氧化性：

一定要看溶液PH，化合物氧化性強弱與PH關系很大。

一般情況下：F2>>O3>>KMnO4(H )>Cl2>K2Cr2O7(H )>MnO2>HNO3>濃H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag >Fe3 >I2>Cu2 >H。

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常見的氧化劑有：

1、活潑的金屬單質，如X2（鹵素）、O2、O3、S等。

2、高價金屬陽離子，如Cu²+，Fe3+等或H+。

3、高價過較高價含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(濃）、KClO3、

HClO等。

4、過氧化物，如Na2O2、H2O2等。

B. cl離子如何氧化成氯氣

用高錳酸鉀KMnO4、氯酸鉀kclo3可以直接氧化濃鹽酸生成氯氣 或者用二氧化錳加熱氧化濃鹽酸MnO2 + 4HCl（濃）
（加熱）＝ MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，一般的氧化劑是不容易將cl離子氧化的氯氣的。

C. 在kclo3→kcl變化中,cl氧化值的變化數

-1到0
+5也到0
是轉移5e
6個HCL中有5個到CL2中,一個到KCL中
KCLO3中到CL2中

D. 電解時，Cl-為什麼比OH-先放電

平常說的「Cl2的氧化性比O2強」指的是在「標准狀態」下的情形（也就是根據它們的「標准電極電勢」來作出的「粗略」判斷）。
一種物質的氧化性和還原性的強弱其實在很大的程度上取決於它的濃度（能斯特方程）。
在電解食鹽水的試驗中，起初，溶液中的離子主要是Na+
和
Cl-。通電以後，水分子在陰極還原，放出氫氣，並在陰極附近留下大量的OH-。
2H2O
+
2e
---->
H2
+
2OH-
盡管帶負電的OH-可以向陽極遷移，但是由於其遷移速率遠小於溶液中存在的大量氯離子。一方面是由於OH-與水分子的氫鍵交換作用，
另一方面是由於起初在溶液里均勻分布的正離子Na+
也紛紛向陰極遷移，與陰極附近OH-發生靜電吸引作用。
而在陽極方面，本來食鹽水中的OH-濃度就很小，氯離子濃度很高。所以，通電後，起初只有氯離子在陽極表面被氧化。
當然了，
當電解發生了一段時間後，「行動緩慢」的OH-離子也會最終到達陽極表面而被氧化，放出氧氣。在氯-鹼工業中，為避免OH-到達陽極附近，一層多孔材料做的網膜（過去用石棉，現在用泰氟龍）被用來分隔陽極區。這種材料只允許Cl-，
Na+通過，而氫鍵結合的OH-則不行。
這樣就保證了只有Cl-才能在陽極表面發生氧化。