水完全結冰時的溫度是多少

㈠ 水結成冰的溫度是多少 我要的是溫度

在一個標准大氣壓下為0攝氏度
攝氏度的定義就是,在一個標准大氣壓下,水結冰的溫度為0攝氏度,水蒸發的溫度為100攝氏度

㈡ 水結冰時的溫度是多少度

水沸騰溫要視情況定密封較100度密封或者密封情況般9798度冰點般0度

㈢ 純凈水結冰的溫度是多少

純凈水結冰的溫度是0度，因為溫度通常在0到100攝氏度之間，所以水才可能以液態形式存在，當溫度降至負55度時，水的分子結構就必須開始發生變化了。
在純凈水結成冰時，水分子的運動不能破壞氫鍵，氫鍵起主要作用，它把水分子結起來形成有規則的空間結構結構，在一個晶格中，四個氫原子在正四面體的頂點上，一個氧原子位於四面體的中心，使分子間的空隙變大且保持一定，因此水結成冰時體積變大。

㈣ 水結冰的溫度是多少度

在標准大氣壓下，水結冰的溫度是 0℃，水沸騰的溫度是 100℃。沸騰是指液體受熱超過其飽和溫度時，在液體內部和表面同時發生劇烈汽化的現象。液體沸騰的溫度叫沸點。不同液體的沸點不同。即使同一液體，它的沸點也要隨外界的大氣壓強的改變而改變。水在零攝氏度以下由液態凝聚為固體狀態，稱其為結冰。
溫度高時水分子動能大而無法牢固產生氫鍵，分子間以盡可能小的進行雜亂無章的排列。 溫度降低後（低於4度），越來越少的分子動能不足以打破產生的氫鍵，而氫鍵有一定鍵長，所以4度以後固定的氫鍵越來越多。 當0度時所有的分子都被固定在一定區域內，氫鍵使分子彼此保持一段距離，即為結冰。水結冰體積增加1/10，所以相同質量的水和冰的體積比為10：11。

㈤ 水結冰時的溫度

水結冰時的溫度為零度，在常壓環境下，冰的熔點為0℃，0℃水凍結成冰時，體積會增大約1/9（水體積最小時為4℃）。據觀測，封閉條件下水凍結時，體積增加所產生的壓強可達2500大氣壓。

冰是無色透明的固體，分子之間主要靠氫鍵作用，晶格結構一般為六方體，但因應不同壓力可以有其他晶格結構。

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熔點

冰是水在自然界中的固體形態，在常壓環境下，溫度高於零攝氏度時，冰就會開始融化，變為液態水。

如果用電燈等的強光照射，冰的內部就會融化，浮現出稱為「冰花」的類似雪結晶的形狀。來自日本分子科學研究所和岡山大學的研究人員為了調查冰從內部開始融化的現象，利用計算機演算了由約1000個水分子形成的冰被加熱時將發生什麼變化。

㈥ 水的結冰溫度是多少

水結冰時的溫度是0℃。

溫度高時水分子動能大而無法牢固產生氫鍵，分子間以盡可能小的進行雜亂無章的排列zhuan。 溫度降低後（低於4度），越來越少的分子動能不足以打破產生的氫鍵，而氫鍵有一定鍵長，所以4度以後固定的氫鍵越來越多。 當0度時所有的分子都被固定在一定區域內，氫鍵使分子彼此保持一段距離，即為結冰。

拓展資料

水結冰體積增加1/10，所以相同質量的水和冰的體積比為10：11。

水的 熱脹冷縮是反常的，水在低於4度時熱縮冷脹，導緻密度下降，而大於4度時，則恢復熱脹冷縮。這是水最重要也是最奇特的特性之一。 這是保障生物存在的很重要的一點，當水結冰的時候，冰的密度小，浮在水面，可以保障水下生物的生存。當天暖的時候，冰在上面，也是最先解凍。但如果冰的密度比水大，冰會不斷沉到水下，天暖的時候也不會解凍，來年上面的水繼續冰凍，直到所有的水都成了冰，那所有的水生生物都不會存在了。

㈦ 水結冰時的溫度是多少度，水沸騰時的溫

在標准大氣壓下，水沸騰的溫度是 100℃，水結冰的溫度是 0℃。
常用的溫度單位是攝氏度, 用符號℃表示, 它的規定是: 把冰水混合物的溫度規定為0, 一標准大氣壓下水沸騰的溫度規定為100, 在0到100之間分為100等份,每一等份就表示1℃。

1、沸騰

各種液體沸騰時都有確定的溫度叫沸點。不同液體的沸點不同。即使同一液體，它的沸點也要隨外界的氣壓而變:大氣壓強越高，液體沸點越高，反之就越低。一個標准大氣壓下水的沸點為100℃，這是最為常見的。在一定的外界壓強下，沸騰只能在某一特定溫度(沸點)並持續加熱下進行。液體在沸騰時，溫度保持不變，仍然吸熱。這時的飽和汽壓跟外部壓強P相等。液體所受外部壓強增大時，它的沸點升高;反之則降低。不同液體在相同的壓強下的沸點是不同的。這與液體的飽和蒸氣壓有關。若當前溫度下飽和蒸氣壓與外界相同，液體即沸騰，而液體的飽和蒸氣壓與液體的溫度存在正相關關系。如:圓燒瓶里的水沸騰後停止加熱，沸騰停止，在燒瓶表面倒少許冷水，使瓶內氣壓降低，水重新沸騰起來。

沸騰的條件:(1)達到沸點(2)能繼續從外界吸熱。

2、結冰

水在低溫下變為固體冰的現象

古希臘哲學家亞里士多德曾最先記載過這樣一個奇特現象——在同等低溫條件下，溫度高的水結冰速度快於冷水。坦尚尼亞學生姆潘巴1969年使這一現象變得更為人知曉，他發現加糖的牛奶加熱後比未加熱的牛奶結冰速度快。這種現象也被稱為「姆潘巴現象」。

據將於6月3日出版的英國《新科學家》雜志報道，美國華盛頓大學的喬納森·卡茨在對「姆潘巴現象」深入研究後認為，這一現象實際上與水中的溶解物有關。水在加熱過程中，一些通常會使水變「硬」的溶解物，主要是碳酸鈣和碳酸鎂等碳酸鹽，會被「驅逐」出來形成固體沉澱，這就是日常生活中常見的附在水壺內壁上的水垢。

卡茨說，未經加熱的水中仍含有這些溶解物，在水結冰過程中隨著冰晶的形成，尚未結冰的水中這些物質的濃度會進一步升高，甚至可達正常水平時的50倍。這種情況會降低水的冰點，這也就減緩了冷水結冰的速度。這一原理就如同下雪後向路面撒鹽防止結冰一樣。

卡茨認為，姆潘巴在牛奶中加糖實際上是使水變得「更硬」，進一步擴大了只含少量碳酸鹽的熱牛奶與富含碳酸鹽的冷牛奶之間結冰速度的差距。

美國加利福尼亞大學伯克利分校的理查德·穆勒認為，卡茨對「姆潘巴現象」的分析是迄今對這一現象做出的最深入、最嚴謹的解釋，並認為卡茨找到了「簡單但對頭」的方式解決這一問題。