亞硫酸根溫度為多少時氧化

1. 亞硫酸根在酸性條件下才有氧化性嗎

在中學中。這個問題應該考察的是亞硫酸根在酸性條件下生成亞硫酸，二亞硫酸具有氧化性，能跟金屬發生氧化還原反應。亞硫酸根在鹼性條件下是以鹽的形式存在的，一般不具有氧化性，反而可以被氧化成硫酸根。

2. 亞硫酸氫根在多少溫度時分解成二氧化硫和氫氧根

SO2溶於水就形成了亞硫酸，碳酸也一樣，但SO2的溶解度不大，CO2的更小。所以與水反應生成酸的反應程度不大，CO2的更小，
二氧化硫溶於水是先加氫氧根變成亞硫酸氫根然後再加氫離子是可以生成亞硫酸，

3. 關於亞硫酸根氧化性問題

酸性條件下亞硫酸根的氧化性比鹼性時更強（一般地，同種離子在酸性條件下氧化性較強，中性次之，鹼性最弱）。但根據電極電位，鹼性應該也能反應：
2S2- + SO3^2- +6H2O == 3S↓+6OH-

4. 亞硫酸根的化學性質,以及相關反應.

SO32-的性質有CO32-的性質很相像，碳酸根有的性質，亞硫酸跟幾乎都有，比如：
都與可溶性鈣鹽和鋇鹽生成白色沉澱。遇到強酸生成氣體，當然是生成SO2！
但是它們頁有不痛的地方，比如：
①SO3`2-具有還原性，遇到比較強的氧化劑就被氧化到SO4`2-，如
2Fe3+`
+SO3`2-
+H2O==2Fe2+`
SO4`2-
+2H2+
3Na2SO4+2HNO3==3NaSO4+2NO+H2O
這樣的氧化劑主要有：硝酸、氯氣、溴、I2，高錳酸鉀、重鉻酸鉀、臭氧、二氧化鉛等；
②
而且比碳酸根的氧化性強。
SO3`2-
+2S2-
+6H+
==3S↓+SO4`2-
+3H2O
在初高中階段體現亞硫酸跟主要是這個反應。

5. 亞硫酸根氧化性表現

SO32- + 2S2- + 6H+ === 3S↓ + 3H2O

6. 亞硫酸根的性質

亞硫酸根有很強的還原性，可被鹵族單質氧化為硫酸根，也可被強氧化性的酸氧化，如硝酸；
另外亞硫酸根的強鹼弱酸鹽水解顯鹼性；需要注意的是NaHSO3水溶液顯酸性。

7. 為什麼亞硫酸根在酸性環境中才有氧化性

因為在酸性環境中，亞硫酸根能結合氫離子形成二氧化硫和水，二氧化硫既有氧化性又有還原性。所以。。。

8. 亞硫酸鈉分解溫度是多少

固體亞硫酸鈉是不能分解成硫化氫的,在150攝氏度以上熔化為硫酸鈉和硫化鈉.如是水溶液,則分解成亞硫酸和氫氧化鈉,而加熱則會有二氧化硫揮發出來.
如有強氧化劑的情況下,亞硫酸根能被氧化成負二價的硫離子,也就是說會有硫化氫揮發.但我很少聽說用亞硫酸作除氧劑的,如是水中的溶解氧是不易氧化正價的硫的

9. 強酸條件下亞硫酸根會被氧化

不一定！強酸條件下，還有要高錳酸根，硝酸根等氧化性離子才能使得亞硫酸根會被氧化！
否則呀硫酸根會變成二氧化硫！2H+
+
SO32-
=
H2O
+
SO2

10. 亞硫酸分解需要加熱么

亞硫酸分解不需要加熱。

亞硫酸易分解，具有二氧化硫的氣味。有還原性，在空氣中逐漸被氧化成硫酸。能與水、醇混溶。具弱酸性。有腐蝕性，能引起嚴重灼傷，對呼吸系統有刺激性。

為二元中強酸pKa11.89,pKa27.21（25℃）。亞硫酸既具還原性也具有氧化性，但以還原性為主。亞硫酸水溶液在紫外線下長時間照射或加熱到140℃時會發生分解。

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小量泄漏，將地面灑上蘇打灰，然後用大量水沖洗，洗水稀釋後放入廢水系統。大量泄漏，構築圍堤或挖坑收容。用泵轉移至槽車或專用收集器內，回收或運至廢物處理場所處置。

操作注意事項， 密閉操作，注意通風。操作盡可能機械化、自動化。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。

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