鈉在多少溫度下會凝固

❶ 60%硅酸鈉水溶液 幾度能凝結

硅酸鈉水溶液在常溫下是會自動凝結的，主要原因是硅酸鈉水溶液里的水分蒸發，固含量析出，從而造成硅酸鈉水溶液的凝結。

硅酸鈉水溶液的溫度越高，相對粘度越低，60%的硅酸鈉水溶液屬於高含量水溶液，在溫度30-40攝氏度時就會呈現為凝膠狀物質，溫度繼續下降則粘稠度會越大。

本人現在就是從事硅酸鈉、硅酸鉀生產行業的，有什麼問題可以隨時問我。

望採納，謝謝

❷ 32%氫氧化鈉在多少度結冰30%的，34%都在多

32%氫氧化鈉在多少度結冰 30%的，34%都在
34%的是249.2k,這是開爾文溫度.攝氏度是 -23.95攝氏度.30%的是262.44,攝氏度-10.71.32%的是261.39k,攝氏度-11.76.公式是.T(開爾文溫度)=C(攝氏度)+273.15.溶液減少的t=k(f)*m(b).,其中k(f)是水的凝固點降低常數=1.86,m(b)是溶質的質量摩爾濃度,是溶質的物質的量除以溶質的質量.注意：溶質的質量要換算成千克後再除.

❸ 硫酸鈉與氯化鈉分別在什麼溫度下最容易結晶，謝謝。

Na2SO4的溶解度：
4.76 g/100 ml (0 °C)
42.7 g/100 ml (100 °C)
在沸水中配備飽和溶液，然後冷卻到室溫，差不多了，如果要得到更多，可以用冰進一步冷卻。

NaCl的溶解度：
35.6 g/100 mL (0 °C)
35.9 g/100 mL (25 °C)
39.1 g/100 mL (100 °C)

可以看出隨溫度變化很小。所以只能反復的蒸發掉溶劑結晶不斷地析出。

❹ 氯化鈉溶液冰點是多少度

不同濃度的食鹽溶液的是不同的。

冰點降低的公式：△Tf=1.86×2b，式中的bB是食鹽溶液的質量摩爾濃度。

例如：

26.5%食鹽溶液的冰點計算如下：

bB=1000×26.5/58.5/100=4.53mol/kg

△Tf=1.86×2bB=1.86×2×4.53=16.85

即26.5%食鹽溶液的冰點是攝氏零下16.85度。

是一個標准大氣壓下純水的冰點（0 ℃）與溶液凝固點之差，K 是水的摩爾凝固點降低常數（其值為1.86 K·Kg/mol），b 是溶解物的質量摩爾濃度。

❺ 1、10%氯化鈉結冰溫度達多少

10%的NaCl水溶液結冰溫度應該在零下10到零下15度左右。製造低溫環境要看具體的溫度要求，一般用乾冰+乙醇，比較理想，可以根據不同的要求對比例進行調節。

❻ 液鹼冬天低溫凝固的溫度是多少，應怎樣防止

冬季低於5攝氏度就會出現結晶的現象

❼ 硫酸鈉結晶溫度

加熱濃縮（70度左右），然後降溫結晶（35度)，過濾即可

❽ 飽和的硫酸鈉在60℃是能否結晶

飽和的硫酸鈉在哪一個溫度下接近，主要是看這個飽和是在哪一個溫度下飽和的。
如果60℃飽和了，那它在這個溫度下是不會結晶的，因為正好溶解。

❾ 液鹼濃度為32-32%溫度在多少容易結冰

在7攝氏度就會結冰。

液鹼的結晶溫度是隨著其濃度的改變而發生變化的，但是並沒有確切的規律，只能通過實驗數據獲得，即在實驗中液鹼濃度為32-32%在7攝氏度發生結冰情況。

液鹼純品為無色透明液體，相對密度1.328-1.349，熔點318.4℃，沸點1390℃。工業品多含雜質，主要為氯化鈉及碳酸鈉等，有時還有少量氧化鐵。當溶成濃液鹼後，大部分雜質會上浮液面，可分離除去。

(9)鈉在多少溫度下會凝固擴展閱讀

液鹼的用途有以下：

化學工業用於製造甲酸、草酸、硼砂、苯酚、氰化鈉及肥皂、合成脂肪酸、合成洗滌劑等。紡織印染工業用作棉布退漿劑、煮練劑、絲光劑和還原染料、海昌藍染料的溶劑。

冶煉工業用製造氫氧化鋁、氧化鋁及金屬表面處理劑。儀器工業用作酸中和劑、脫色劑、脫臭劑。膠粘劑工業用作澱粉糊化劑、中和劑。另外，在搪瓷、醫葯、化妝品、製革、塗料、農葯、玻璃等工業都有廣泛應用。

1.精煉石油

石油產品經硫酸洗滌後，還含有一些酸性物質必須用氫氧化鈉溶液洗滌，再經水洗，才能得到精製產品。

2.印染。

3.紡織纖維。

4.造紙。

5.用石灰改良土壤。

6.化工及化學試劑。

7.橡膠、皮革。

8.冶金，電鍍。

❿ 50%燒鹼的凝固點溫度是多少

50%燒鹼的凝固點溫度是多少？乙二醇—水型，因為乙二醇的沸點高，使用中不宜蒸發損失，且冰點低，含水95%時可達-50℃。閃點高，不易著火，安全性好，既適合嚴寒地區，又適合高負荷發動機高溫工作的要求，且原料易得，是目前廣發應用的防凍液。
乙二醇型；濃度配比為：55%——液45%——水、沸點：107℃；冰點：-40℃。
根據所需預防的溫度，可以配入1~3倍的水，通常當水按1：1的比例混合使用時，將使冷卻液的冰點降至-36.7℃。乙二醇—水型的防凍液的最大使用濃度為75%，切記不可超過此濃度。
水分子之間是通過氫鍵的締合而成為分子簇的，具有較高的冰點，在冬季若單以水為冷卻液，低於0℃就會結冰而無法流動，啟動時非但起不到循環冷卻的作用，而且由於水變成冰晶是一個體積增大的過程，通常同樣質量的水在變成冰時提及要增大9%~10%。產生的膨脹力會脹裂散熱器及管路等部件，在含有乙二醇的防凍液中，由於乙二醇的存在，起始冰點就遠比水低，當達到冰點時析出的冰晶成漿狀，而且這些冰晶中的乙二醇的含量較低，顯然大部分的乙二醇仍然留在了未凝固的液相之中，其結果是使得仍未結晶的溶液的冰點更低，正是由於乙二醇的這個特性，所以含有乙二醇的防凍液使用的實際溫度比測定的冰點還可以再降一些。當然在超過最低點（-69℃，乙二醇的濃度68%）後冰點會有所上升，所以，以為增加乙二醇的濃度以求更低的冰點的做法，到最後是徒勞無效的。