乙酸乙酯制備溫度是多少

❶ 乙酸乙酯製取時緩慢升高溫度至120度對嗎

答：緩慢升溫對，至於120度，沒精確過，能看到大量乙酸乙酯浮在飽和碳酸鈉溶液上方為止。

❷ 實驗室製取乙酸乙酯溫度需控制在多少

乙酸乙酯的製取一般不會控制固定溫度.做這個實驗時,一般是先將乙醇和濃硫酸混合均勻,裝入到三口燒瓶中,中間差溫度計,左邊裝一個分壓漏斗,分壓漏斗中加乙酸,右邊接一個冷凝管,冷凝管後面用牛角管通入到飽和碳酸鈉溶液中,用酒精燈加熱,左邊的分壓漏斗非常緩慢的滴加乙酸,控制的溫度不能高,不能使乙醇蒸發掉,最好不要超過120度,控制三口燒瓶內的溶液微微沸騰,最好不要看見蒸汽（蒸汽都是乙醇,乙醇蒸發掉,反應就停止了,反應過程中可以稍微補加乙醇）
我在實驗室都是這么做滴,產率還不錯,有機反應溫度不可能控制的那麼精確的.

❸ 乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯時需維持的溫度是多少

乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯時需維持的溫度是多少
直火可以將溫度控制在80-90度.
也可以採用水浴加熱.

❹ 為什麼乙酸乙酯的制備反應要控制在110_120度,最後升至130度

控制在110-120度是因為，溫度過高乙醇會分子鍵脫水生成乙醚，再繼續升高的話，乙醇會自脫水生成乙烯
2C2H5OH=C2H5-O-C2H5+H20
C2H5OH=C2H4+H2O
最後需要升至130度嗎？130度就夠生成乙醚了，會影響生成物純度的

❺ 為什麼乙酸乙酯的制備反應要控制在110~120℃,而最後升至130℃

因為開始反應的溫度控制的110~120℃,是為減少乙酸、乙醇的揮發,提高原料的利用率,而最後升至130℃是為使生成的乙酸乙酯揮發分離出來.

❻ 有機化學試驗問答：為什麼乙酸乙酯的制備反應要控制在110——120溫度下，能否控制在130溫度下進行

為了提高乙酸乙酯的產率。因水的沸點為100℃，為了達到即要將水份除去，反應過程中不斷分出產物之一水，以打破平衡，反應物醋酸的沸點為118℃，使反應向著生成乙酸乙酯的方向進行，因此，且醋酸是易揮發性物質，又不使醋酸損失太多的目的，必需控制柱頂溫度在110—120℃左右不能

❼ 乙酸乙酯制備時溫度

因為蒸出的氣體里含有乙酸，伸入飽和碳酸氫鈉溶液液面下
，乙酸大量溶解會發生水的倒吸，導致燒瓶爆裂

❽ 製取乙酸乙酯 步驟

乙酸乙酯的製取：先加乙醇，再加濃硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最後加乙酸，
然後加熱（可以控制實驗）
1：酯化反應是一個可逆反應。為了提高酯的產量，必須盡量使反應向有利於生成酯的方向進行。一般是使反應物酸和醇中的一種過量。在工業生產中，究竟使哪種過量為好，一般視原料是否易得、價格是否便宜以及是否容易回收等具體情況而定。在實驗室里一般採用乙醇過量的辦法。乙醇的質量分數要高，如能用無水乙醇代替質量分數為95%的乙醇效果會更好。催化作用使用的濃硫酸量很少，一般只要使硫酸的質量達到乙醇質量的3%就可完成催化作用，但為了能除去反應中生成的水，應使濃硫酸的用量再稍多一些。
2：制備乙酸乙酯時反應溫度不宜過高，要保持在60
℃～70
℃左右，溫度過高時會產生乙醚和亞硫酸或乙烯等雜質。液體加熱至沸騰後，應改用小火加熱。事先可在試管中加入幾片碎瓷片，以防止液體暴沸。
3導氣管不要伸到na2co3溶液中去，防止由於加熱不均勻，造成na2co3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。
3.1：濃硫酸既作催化劑，又做吸水劑，還能做脫水劑。
3.2：na2co3溶液的作用是：
(1)飽和碳酸鈉溶液的作用是冷凝酯蒸氣，減小酯在水中的溶解度（利於分層），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。
(2)na2co3能跟揮發出的乙酸反應，生成沒有氣味的乙酸鈉，便於聞到乙酸乙酯的香味。
3.3：為有利於乙酸乙酯的生成，可採取以下措施：
(1)制備乙酸乙酯時，反應溫度不宜過高，保持在60
℃～70
℃。不能使液體沸騰。
(2)最好使用冰醋酸和無水乙醇。同時採用乙醇過量的辦法。
(3)起催化作用的濃硫酸的用量很小，但為了除去反應中生成的水，濃硫酸的用量要稍多於乙醇的用量。
(4)使用無機鹽na2co3溶液吸收揮發出的乙酸。
3.4：用na2co3不能用鹼（naoh）的原因。
雖然也能吸收乙酸和乙醇，但是鹼會催化乙酸乙酯徹底水解，導致實驗失敗。

❾ 實驗室製取乙酸乙酯若溫度達到170度，副產物中主要有機物為

實驗室製取乙酸乙酯的溫度一般控制在120－125℃，若溫度達到170度，副產物中主要有機物為乙烯。

❿ 乙酸乙酯制備時的溫度是多少呢

制備乙酸乙酯時反應溫度不宜過高，要迅速升溫至170℃左右，溫度在140℃時會產生乙醚和亞硫酸或乙烯等雜質。液體加熱至沸騰後，應改用小火加熱。事先可在試管中加入幾片碎瓷片，以防止液體暴沸。