硫化氫氣體多少溫度可燃燒
❶ 硫化氫可以燃燒嗎
首先說的是純凈的硫化氫不會燃燒。
硫化氫只有在氧氣中才可以燃燒。
在氧氣中有爆炸極限，超出極限就爆炸。
❷ 硫化氫的燃燒值是多少速求！
有毒啊，可以造成觸電式死亡。
❸ 一氧化碳、硫化氫的爆炸溫度是多少
一氧化碳爆炸極限12.5％～74％，遇明火或電火花爆炸。硫化氫爆炸極限4％～64％，引燃溫度260攝氏度
❹ 硫化氫的物理化學性質
（1）硫化氫物理性質
在常溫常壓下，硫化氫表現為具有臭味有毒的無色氣體，其分子量為34.08。臨界壓力為90.08kPa，臨界溫度為100.4℃，臨界密度為0.3103g/cm3。
在標准狀況下，硫化氫的密度為1.5392g/cm3，摩爾體積為22.143L/mol。沸點為—60℃，在- 60.15℃時凝聚成液體，-86.15℃時凝固。由於硫化氫氣體密度大於空氣，所以當有硫化氫氣體泄漏的時候，硫化氫一般會聚集在低窪處，沉積在空氣的下部。
硫化氫氣體溶於水，在0℃的時候，1L水能溶解4.67L硫化氫，在25℃的時候，1水能溶解2.282L硫化氫。
當硫化氫與氧氣或者空氣以一定的比例混合的時候，則極易發生爆炸。當硫化氫與空氣混合的時候，其混合氣體發生爆炸的硫化氫含量體積比范圍為（4.3％～46％）。硫化氫氣體點火溫度為360℃。
硫化氫是一種劇毒的氣體，不同的濃度對人體的傷害也不同，表2.1為不同濃度對人體傷害程度的說明［69］。
表2.1 不同濃度H2S對人體的影響
所以，在接觸含硫化氫的天然氣時，必須特別小心，尤其在進行含硫化氫氣體的相關實驗時，必須注意通風及使用防毒面具。
（2）硫化氫化學性質
硫化氫可溶於水，其水溶液表現為弱酸性，在水中硫化氫會發生電離。化學性質不穩定，點火時能在空氣中燃燒，由於硫化氫中硫原子價位為-2，為硫元素的最低氧化態，故硫化氫一個重要的化學性質就是具有較強的還原性。與許多金屬離子作用，可生成不溶於水或酸的硫化物沉澱，使銀、銅製品表面發黑。它和許多非金屬作用可生成游離硫。
❺ 硫化氫物理化學性質
硫化氫(分子式H2S，分子量34.076)，無色氣體，有惡臭(臭雞蛋的味道)，它是一種急性劇毒物質，吸入少量高濃度硫化氫可於短時間內致命。接下來我為你整理了硫化氫物理化學性質，一起來看看吧。
硫化氫物理性質
分子結構：中心原子S原子採取sp³雜化(實際按照鍵角計算的結果則接近於p³雜化)，電子對構型為正四面體形，分子構型為V形，H—S—H鍵角為92.1°，偶極矩0.97 D ，是極性分子。由於H—S鍵能較弱，300℃左右硫化氫分解。
燃點：260℃，飽和蒸氣壓：2026.5kPa/25.5℃，溶解性：溶於水(溶解比例1:2.6)、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等。臨界溫度：100.4℃，臨界壓力：9.01MPa。
危險標記：2.1類易燃氣體，2.3類毒性氣體，有劇毒。
顏色與氣味：硫化氫是無色、劇毒、酸性氣體。有一種特殊的臭雞蛋味，嗅覺閾值：0.00041ppm，即使是低濃度的硫化氫，也會損傷人的嗅覺。濃度高時反而沒有氣味(因為高濃度的硫化氫可以麻痹嗅覺神經)。用鼻子作為檢測這種氣體的手段是致命的。
相對密度為1.189(15℃，0.10133MPa)。它存在於地勢低的地方，如地坑、地下室里。如果發現處在被告知有硫化氫存在的地方，那麼就應立刻採取自我保護措施。只要有可能，都要在上風向、地勢較高的地方工作。
爆炸極限：與空氣或氧氣以適當的比例(4.3%～46%)混合就會爆炸。因此含有硫化氫氣體存在的作業現場應配備硫化氫監測儀。
可燃性：完全乾燥的硫化氫在室溫下不與空氣中的氧氣發生反應，但點火時能在空氣中燃燒，鑽井、井下作業放噴時燃燒，燃燒率僅為86%左右。硫化氫燃燒時產生藍色火焰，並產生有毒的二氧化硫氣體，二氧化硫氣體會損傷人的眼睛和肺。在空氣充足時，生成SO2和H2O。
溶解性：可溶性硫化氫氣體能溶於水、乙醇及甘油中，化學性質不穩定。
硫化氫可微溶於水，形成弱酸，稱為“氫硫酸”。其水溶液包含了氫硫酸根HS(在攝氏18度、濃度為0.01-0.1摩/升的溶液里，pKa = 6.9)和離子硫S(pKa = 11.96)。一開始清澈的氫硫酸置放一段時間後會變得混濁，這是因為氫硫酸會和溶解在水中的氧起緩慢的反應，產生不溶於水的單質硫。
硫化氫化學性質
硫化氫化學性質不穩定，在空氣中容易燃燒，能使銀、銅等製品表面發黑，與許多金屬離子作用，生成不溶於水或酸的硫化物沉澱。
硫化氫預防措施
1.產生硫化氫的生產設備應盡量密閉，並設置自動報警裝置(不能根據臭味來判斷危險場所硫化氫的濃度，硫化氫達到一定濃度時會導致嗅覺麻痹)。
2.對含有硫化氫的廢水、廢氣、廢渣，要進行凈化處理，達到排放標准後方可排放。
3.進入可能存在硫化氫的密閉容器、坑、窯、地溝等工作場所，應首先測定該場所空氣中的硫化氫濃度，採取通風排毒措施，確認安全後方可操作。
4.硫化氫作業環境空氣中硫化氫濃度要定期測定。
5.操作時做好個人防護措施，戴好防毒面具，作業工人腰間縛以救護帶或繩子。做好互保，要2人以上人員在場，發生異常情況立即救出中毒人員。
6.患有肝炎、腎病、氣管炎的人員不得從事接觸硫化氫作業。
7.加強對職工有關專業知識的培訓，提高自我防護意識。
8.安裝硫化氫處理設備。
各行業注意事項：
1、采樣作業注意事項
(1)檢查采樣器是否完好;
(2)佩戴適用的防毒面具，站在上風向，並有專人監護;
(3)采樣過程中手閥應慢慢打開，不要用扳手敲打閥門。
2、切水作業注意事項
(1)佩戴適用的防毒面具，有專人監護，站在上風向;
(2)脫水伐與脫水口應有一定距離;
(3)脫出的酸性氣要用氫氧化鈣或氫氧化鈉溶液中和，並有隔離措施，防止過路行人中毒;
(4)脫水過程中人不能離開現場，防止脫出大量的酸性氣。
❻ 硫化氫的理化性質
分子結構：中心原子S原子採取sp³雜化（實際按照鍵角計算的結果則接近於p³雜化），電子對構型為正四面體形，分子構型為V形，H—S—H鍵角為92.1°，偶極矩0.97 D ，是極性分子。由於H—S鍵能較弱，300℃左右硫化氫分解。
燃點：260℃，飽和蒸氣壓：2026.5kPa/25.5℃，溶解性：溶於水（溶解比例1:2.6）、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等 [1] 。臨界溫度：100.4℃，臨界壓力：9.01MPa。 [1]
危險標記：2.1類易燃氣體，2.3類毒性氣體，有劇毒。
顏色與氣味： 硫化氫是無色、劇毒、酸性氣體。有一種特殊的臭雞蛋味，嗅覺閾值：0.00041ppm，即使是低濃度的硫化氫，也會損傷人的嗅覺。濃度高時反而沒有氣味（因為高濃度的硫化氫可以麻痹嗅覺神經）。用鼻子作為檢測這種氣體的手段是致命的。
相對密度：為1.189（15℃，0.10133MPa）。它存在於地勢低的地方，如地坑、地下室里。如果發現處在被告知有硫化氫存在的地方，那麼就應立刻採取自我保護措施。只要有可能，都要在上風向、地勢較高的地方工作。
爆炸極限：與空氣或氧氣以適當的比例（4.3%～46%）混合就會爆炸。因此含有硫化氫氣體存在的作業現場應配備硫化氫監測儀。
可燃性：完全乾燥的硫化氫在室溫下不與空氣中的氧氣發生反應，但點火時能在空氣中燃燒，鑽井、井下作業放噴時燃燒，燃燒率僅為86%左右。硫化氫燃燒時產生藍色火焰，並產生有毒的二氧化硫氣體，二氧化硫氣體會損傷人的眼睛和肺。在空氣充足時，生成SO2和H2O。 [2]
若空氣不足或溫度較低時，則生成游離態的S和H2O。
除了在氧氣或空氣中，硫化氫也能在氯氣和氟氣中燃燒。
溶解性：硫化氫氣體能溶於水、乙醇及甘油中，化學性質不穩定。微溶於水，形成弱酸，稱為「氫硫酸」。其水溶液包含了氫硫酸根HS-（在攝氏18度、濃度為0.01-0.1摩/升的溶液里，pKa = 6.9）和硫離子S2-（pKa有爭議，在12至17間）。一開始清澈的氫硫酸置放一段時間後會變得混濁，這是因為氫硫酸會和溶解在水中的氧起緩慢的反應，產生不溶於水的單質硫。
硫化氫是一種二元弱酸。在20℃時1體積水能溶解2.6體積的硫化氫，生成的水溶液稱為氫硫酸，濃度為0.1mol/L 。硫化氫在水中的第二級電離程度相當低，以至於氫氧根濃度至少達到8mol╱L時硫離子才能用儀器檢測到：
硫化氫在溶液中存在如下平衡：
氫硫酸比硫化氫氣體具有更強的還原性，易被空氣氧化而析出硫，使溶液變混濁。在酸性溶液中，硫化氫能使Fe3+還原為Fe2+，Br2還原為Br－，I2還原為I－，還原為Mn2+，還原為Cr3+，HNO3還原為NO2，而它本身通常被氧化為單質硫。 H2S也能還原溶液中的銅離子（Cu2+）、亞硒酸（H2SeO3）、四價釙離子（Po4+）等，如：
硫化氫氣體可以和金屬產生沉澱，通常運用沉澱性被除去，一般的實驗室中除去硫化氫氣體，採用的方法是將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中，形成不溶解於一般強酸（非氧化性酸）的硫化銅：
但硫化氫與硫酸鐵反應時，若硫化氫量少，只能生成單質硫，因為Fe3+與S2－會發生氧化還原反應：
注意：硫化氫的硫是－2價，處於最低價。但氫是+1價，能下降到0價，所以仍有氧化性，如：
硫化氫能發生歸中反應：
其中硫化氫是還原劑，二氧化硫是氧化劑，硫既是氧化產物也是還原產物。
❼ 一氧化碳、硫化氫兩種氣體的爆炸溫度是多少
應該是濃度吧？
一氧化碳是一種易燃易爆氣體。與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸；與空氣混物爆炸限12%～75%。 可看網路http://ke..com/view/4705.htm
硫化氫沒查到，只是有毒
可看網路http://ke..com/view/149186.html?wtp=tt
❽ 硫化氫是什麼
硫化氫，H2S，是可燃性無色氣體，具有典型的臭蛋味。工業生產中很少使用硫化氫，接觸的硫化氫一般是某些化學反應和蛋白質自然分解過程的產物，或以雜質形式存在。接觸硫化氫較多的行業有污水處理、造紙、石油加工、化肥製造、化學纖維製造以及某些化工原料製造等。
(8)硫化氫氣體多少溫度可燃燒擴展閱讀
【硫化氫的危害】
1、硫化氫的危害之腦組織受損
硫化氫這種劇毒氣體是可以直接作用於人的腦部細胞的，當硫化氫的濃度比較高的時候會引起昏迷以及呼吸中樞系統和血管中樞系統麻痹。而且硫化氫還會一直細胞色素氧化酶，它可以和其中的三價鐵離子相結合，從而造成細胞缺氧，導致細胞窒息現象的發生，而腦部對缺氧是最為敏感的，所以腦部更容易受損。
2、硫化氫的危害之粘膜損傷
硫化氫如果進入了眼中或者是粘膜部位的時候會被其中的水分分解，同時還會與其中的鹼性物質相結合生成氫硫基、氫硫酸還有硫化鈉等物質，這些物質會對粘膜產生很強的腐蝕作用和強烈的刺激，從而引起粘膜的損傷。
3、硫化氫的危害之心肌損害
硫化氫還會對心肌產生一定的損害，當硫化氫急性中毒之後容易出現心肌梗塞樣的表現，這有可能是因為硫化氫的作用使心肌缺血、冠狀動脈痙攣、心肌細胞內氧化障礙所導致的。
4、硫化氫的危害之繼發性缺氧
硫化氫還會引起呼吸暫停或者是肺水腫，而這些因素又會導致血液當中的氧氣含量降低，進而造成繼發性缺氧的情況發生，而繼發性缺氧則會疾病的症狀加重，還會造成神經系統症狀持久以及身體個部分器官的衰竭。
❾ 硫化氫的生成和分解的條件都是加熱，請問有什麼區別啊～
你指的生成是什麼方式呢？
如果是實驗室中的制備方式，是用FeS（或Na2S） + 稀硫酸。
這個時候，需要加熱，目的是為了讓在溶液中的H2S離開溶液，變為氣體方便收集。(其實不加熱也可以)
此時的溫度不會高於100℃（因為水的沸點只有100）
而H2S的分解，也有幾個含義：
首先H2S的燃點是260℃，也就是說，當溫度達到260時，H2S和足量氧氣反應，生成水和二氧化硫。
其次，H2S在隔絕空氣情況下，達到500℃以上才會分解。
這也就解釋了你的疑問，生成H2S時，加熱溫度僅需達到100℃即可。
而燃燒H2S或分解H2S需要達到的溫度則是260和500+..
所以。。這就是區別，雖然都是加熱，但溫度不同。
回答滿意請採納~
❿ 硫化氫的狀態,組成,粒子,化學性質
硫化氫，分子式為H2S，分子量為34.076，標准狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，超劇毒。[1] 其水溶液為氫硫酸。分子量為34.08，蒸汽壓為2026.5kPa/25.5℃，閃點為<-50℃，熔點是-85.5℃，沸點是-60.4℃，相對密度為（空氣=1）1.19。能溶於水，易溶於醇類、石油溶劑和原油。燃點為292℃。硫化氫為易燃危化品，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。硫化氫是一種重要的化學原料。
分子結構：中心原子S原子採取sp³雜化（實際按照鍵角計算的結果則接近於p³雜化），電子對構型為正四面體形，分子構型為V形，H—S—H鍵角為92.1°，偶極矩0.97 D ，是極性分子。由於H—S鍵能較弱，300℃左右硫化氫分解。
燃點：260℃，飽和蒸氣壓：2026.5kPa/25.5℃，溶解性：溶於水（溶解比例1:2.6）、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等[2] 。臨界溫度：100.4℃，臨界壓力：9.01MPa。[2]
危險標記：2.1類易燃氣體，2.3類毒性氣體，有劇毒。
顏色與氣味[3] ：硫化氫是無色、劇毒、酸性氣體。有一種特殊的臭雞蛋味，嗅覺閾值：0.00041ppm，即使是低濃度的硫化氫，也會損傷人的嗅覺。濃度高時反而沒有氣味（因為高濃度的硫化氫可以麻痹嗅覺神經）。用鼻子作為檢測這種氣體的手段是致命的。
相對密度為1.189（15℃，0.10133MPa）。它存在於地勢低的地方，如地坑、地下室里。如果發現處在被告知有硫化氫存在的地方，那麼就應立刻採取自我保護措施。只要有可能，都要在上風向、地勢較高的地方工作。[3]
爆炸極限：與空氣或氧氣以適當的比例（4.3%～46%）混合就會爆炸。因此含有硫化氫氣體存在的作業現場應配備硫化氫監測儀。[3]
可燃性：完全乾燥的硫化氫在室溫下不與空氣中的氧氣發生反應，但點火時能在空氣中燃燒，鑽井、井下作業放噴時燃燒，燃燒率僅為86%左右。硫化氫燃燒時產生藍色火焰，並產生有毒的二氧化硫氣體，二氧化硫氣體會損傷人的眼睛和肺。在空氣充足時，生成SO2和H2O。