三氧化硫平衡多少合適

『壹』 三氧化硫的物理、化學性質

SO3性質：又稱硫酸酐[sulfuric (acid) anhydride]。強烈有刺激臭味的無色透明液體或結晶。有四種晶體變形體：（1）γ-三氧化硫，為環狀三聚體(SO3)n或單分子SO3。膠狀晶體。密度，20℃時為1.9224g/cm3；（2）β-三氧化硫，為交聯聚合體。絲光石棉狀結晶。熔點32.5℃。（3）α-三氧化硫，為交聯聚合體。水針狀結晶。熔點62.3℃。（4）δ-三氧化硫。為聚合體。蠟狀結晶。熔點95℃。通常是混合物，熔點不恆定，熔融時均轉變為γ-三氧化硫。純品三氧化硫較穩定，但在某些化合物的催化下分解為二氧化硫和氧。與水化合成硫酸，溶於100%硫酸形成發煙硫酸。與硫黃反應生成二氧化硫。是一種強氧化劑。最強的路易斯酸之一。乾燥時對大多數金屬無腐蝕性。幾乎能與所有有機化合物發生磺化、氧化和脫水反應。由二氧化硫催化（釩催化劑）氧化製得。用於製造硫酸、氯磺酸、氨基磺酸、硫酸二甲酯、洗滌劑，以及有機化合物磺化等。作磺化劑反應迅速。

『貳』 三氧化硫的化學式是什麼

三氧化硫（IUPAC名：sulphur trioxide，分子式：）是一種硫的氧化物，有類似二氧化硫的氣味，溶於水中反應成硫酸。它的氣體形式是一種嚴重的污染物，是形成酸雨的主要來源之一。
在673K、1atm下，三氧化硫略有分解並達到平衡（三氧化硫含量99.2%），較低的溫度與較高的壓力有利於三氧化硫的穩定。但1173K時，三氧化硫完全分解。

『叄』 三氧化硫平衡

SO3體積分數增大
平衡正向移動

『肆』 二氧化硫生成三氧化硫的反應中的平衡常數是多少

平衡常數與溫度有關
因為是放熱反應，溫度越高，平衡常數越小
例如，700K時，平衡常數：1.5×10^-5

『伍』 合成三氧化硫的化學平衡常數是多少

平衡常數K的確定是按同一方程式，說是跡觸管吠攮杜歸森害緝都按H2 +I2＝2HI向右算是正反應的計算平衡常數K，初始投入HI的反應也是按H2 +I2＝2HI計算K，

『陸』 三氧化硫的物理性質

高級中學課本化學(必修)第一冊指出：「三氧化硫是一種沒有顏色易揮發的晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃。」對此，學生們常常感到非常困惑。既然三氧化硫的熔點低於常溫(18℃～25℃)，在常溫下三氧化硫應是無色的液體而不是晶體。就像熔點為10.2℃的純硫酸在常溫下稱之為無色的液體而不是無色的晶體一樣。那麼，為什麼教材上仍指出三氧化硫為晶體</B>呢？筆者欲從實驗和理論兩方面談點粗淺的看法，與同行們商榷。向盛有NO2氣體的集氣瓶中通入SO2氣體，瓶內紅棕色逐漸變淺，最後褪去；集氣瓶的內壁上附有無色的固體。經檢驗該固體為常溫狀態下的三氧化硫。因為NO2具有很強的氧化性，常溫下可將SO2氧化為SO3。即：NO2+SO2=NO+SO3 為什麼三氧化硫在常溫下既不是氣體，也不是液體，而是固體呢？要解決這個問題首先必須搞清楚三氧化硫的結構。
此主題相關圖片如下：
三氧化硫只有在氣態時才是單分子，即單個的SO3單元。三氧化硫分子呈平面三角形結構(如圖1)。硫原子以SP2雜化軌道分別跟三個氧原
此主題相關圖片如下：
具有雙鍵特徵。三氧化硫的共振結構為：
此主題相關圖片如下：
在固態時，三氧化硫至少有三種晶型變體。其中α-SO3為冰狀結構的晶體，以三聚體(SO3)3存在。其熔點16.8℃，沸點44.8℃。三聚體(SO3)3中硫原子是SP3雜化的，三個硫原子通過氧原子以單鍵連結成環狀，在空間以SO4基團為四面體構成S3O9分子環。其分子結構如圖3。
此主題相關圖片如下：
β—SO3為石棉結構的多聚體(SO3)n，熔點為32.5℃。它是具有共用氧原子的SO4基團為四面體構成的無限長鏈狀結構。其分子結構如圖4。
此主題相關圖片如下：
γ—SO3呈膠體狀態，熔點62.6℃，其結構有待於深入研究。在液態時，三氧化硫的單個分子和三聚體處於平衡狀態：3SO3(SO3)3，同時也存在著多聚體三氧化硫。降低溫度，三聚體則增多，在有痕量水存在時，則形成更多的多聚體三氧化硫而使三氧化硫的狀態將發生改變。縱觀三氧化硫的結構、性質及狀態，很顯然，在常溫下， α—SO3為無色的液體，在16.8℃時凝固為冰狀的晶體。β—SO3和γ—SO3在常溫下為固體。由於α—SO3很不穩定，經放置，特別是在有痕量水存在時，即轉變為β—SO3晶體。因此，三氧化硫往往不能以單純的某一晶型存在，而是由這三種晶型共存的混合晶型。使得三氧化硫在常溫下既不是氣體，也不是液體，而是固體。事實上，高中教材上所說的三氧化硫的熔點16.8℃，沸點44.8℃指的是α—SO3的熔、沸點。望採納

『柒』 高考化學題目一個，不太會做

解：含0.7mol氧氣的空氣體積為3.5mol（氧氣按空氣體積的20%算）N22SO2+O2 =2SO3 SO2和SO3體積比為1：1反應後混合氣體為SO2和SO3、O2 、N2混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L減少的氣體為SO2和SO3混合氣體，總體積21.28L物質的量為0.95mol，則原氣體中二氧化硫物質的量為0.95mol再將剩餘氣體通過焦性沒食子酸的鹼性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L,即混合氣體中O2 為0.25mol則反應掉的O2 為0.7-0.25mol=0.45mol2SO2+O2 =2SO3 x--------0.45molx=0.9mol達到平衡時SO3的轉化率=0.9/0.95*100%=94.7%希望你能滿意，有問題歡迎追問

『捌』 求該反應達到平衡時三氧化硫的轉化率用百分數表示。

氧氣消耗量為0.7-0.25=0.45mol
根據化學方程式 氧氣與三氧化硫反應比值為1:2，所以達到平衡時，SO3的物質的量為0.9mol
即有0.9mol 二氧化硫參與反應被轉換
反應結束後通過氫氧化鈉後減少了21.28L，即0.95mol，這個是二氧化硫與三氧化硫的和
有0.9mol為SO3，剩餘0.05mol為未轉換的SO2
所以 二氧化硫轉換率為0.90/（0.90+0.05）*100%=94.73%