ph為65時溫度是多少

⑴ 同一個溶液，其PH值與溫度有什麼關系呢

因為溫度高的時候，水電離程度大，這時氫離子濃度自然就大了，而PH值是氫離子濃度的負對數，氫離子濃度大了，PH值就低了。

在25℃的溫度下，當pH<7的時候，溶液呈酸性，當pH>7的時候，溶液呈鹼性，當pH=7的時候，溶液呈中性，但在非水溶液或非標准溫度和壓力的條件下。

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溶液酸性、中性或鹼性的判斷依據是：[H⁺]和[OH⁻]的濃度的相對大小．在任意溫度時溶液[H⁺]>[OH⁻]時呈酸性，[H⁺]=[OH⁻]時呈中性，[H⁺]<[OH⁻]時呈鹼性．但當溶液中[H⁺]、[OH⁻]較小時，直接用[H⁺]、[OH⁻]的大小關系表示溶液酸鹼性強弱就顯得很不方便。

為了免於用氫離子濃度負冪指數進行計算的繁瑣，數學上定義pH為氫離子濃度的常用對數負值，即：pH=-lg在pH的計算中[H⁺]指的是溶液中氫離子的物質的量濃度。

⑵ 水的pH值與溫度有什麼關系

溫度升高 水的電離速率會隨之變大
也即是 即時 水中的H+ 和OH- 的濃度變大
舉例說 在溫度升高時 pH=6 則pOH=8
氫離子 和氫氧根離子 的濃度 是相同的 都變大了
相應的 ph=-log氫離子濃度 會變小

1.水的PH值隨溫度升高而降低，為什麼
答：溫度升高 水的電離速率會隨之變大 也即是 即時 水中的H+ 和OH- 的濃度變大 舉例說 在溫度升高時 pH=6 則pOH=8 氫離子 和氫氧根離子 的濃度 是相同的 都變大了 相應的 ph=-log氫離子濃度 會變小 望採納

2.水的pH值與溫度有什麼關系
答：1、如果是在空氣中的水，由於溶有二氧化碳，含碳酸，顯酸性，pH

3.水的ph值會隨著溫度的變化而發生變化嗎
答：會，水溫升高後,水的離子積變大了，因為水的電離程度加大，並且水中的氫氧根和氫離子也會電離，濃度也會變大，pH值也會出現變化，但酸鹼性是不變的

4.為什麼溫度升高，水的ph值降低
答：首先你這句話是錯的，應該是溫度升高，水的PH值減小，因為在不同溫度下，水的PH值並不能代表酸鹼性。溫度升高時，水的電離程度增大，電離出的氫離子和氫氧根離子數同時增大，此時水仍舊呈中性，但是由於水的PH值是按照氫離子濃度進行計算的

⑶ pH值與溫度的關系

有一點影響，常溫下純水pH為7，100度時為6。但不是說變成酸性了，只不過電離常數變大了。

⑷ PH值和溫度什麼關系

比如
水常溫下的PH值是7
但是加熱到100度時是6
這是化學教材上的例子

⑸ PH值隨溫度的變化

PH=-Lg[H+],但是氫離子濃度是受水電離的影響，而水的電離又受溫度影響，最終導致溫度升高，同一溶液PH下降，但是樓主應注意的是判斷溶液酸鹼性最根本的判據是溶液中氫離子濃度與氫氧根濃度的相對大小

⑹ 物質的PH值與溫度之間的關系

如果是強酸強鹼，由於它們在不同溫度在水中都完全電離，此時溫度對溶液中的H(+)濃度影響很小（如果忽略溫度對體積的影響），也就是說，pH隨溫度變化不大。
而如果是弱酸弱鹼，由於它們的電離過程是吸熱的，所有的吸熱反應升高溫度都有利於正向進行，也就是說，會電離出更多的離子，此時pH隨溫度變化就很大了。
如果是弱酸，隨溫度升高，其溶液中的H(+)濃度會顯著增加，因此pH會下降；
如果是弱鹼，隨溫度升高，春溶液中的OH(-)濃度會顯著增加，因此pH會增大。