407c壓力8公斤換算溫度多少

⑴ 蒸汽壓力8公斤 能產生多少溫度蒸汽

8公斤壓力的蒸汽溫度是180℃。如果要想獲得300℃的飽和蒸汽需要87公斤的壓力。但是，選擇16公斤帶過熱器的鍋爐也同樣獲得300℃的高溫蒸汽。

⑵ 蒸汽壓力8公斤是多少MPa,蒸汽只需120度左右是多少MPA，謝謝！！！

壓力8公斤的話是0.8MPa，既然是蒸汽肯定是液體到沸點了，120度所產生的蒸汽比100度多不到哪裡去，在120度的時候應該在1MPa左右。

⑶ 壓力蒸汽如何轉換成溫度比如一公斤的蒸汽可以達到多少溫度8公斤的蒸汽可以達到多少溫度

那要看你說的是不是飽和蒸汽了,只有飽和蒸汽的壓強一定時,溫度才一定!壓強為0.1mpa(我們說壓力為1公斤就約為0.1mpa)飽和蒸汽溫度為100度,0.5mpa飽和蒸汽溫度約為152度,5mpa飽和蒸汽溫度約為260度.

⑷ 蒸汽壓力與蒸汽溫度的對照表

按1MPa=1000kPa=10.2kgf/cm2（公斤/平方厘米），對照飽和蒸汽壓力（MPa表示）與蒸汽溫度的標准表，可以計算得到飽和蒸汽壓力（kgf/cm2表示）與蒸汽溫度之間的關系，如下所示：

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飽和蒸汽壓的測量方法可以分為兩類：

1.動態法。指在不同外界壓力下，測定液體的沸點，又稱沸點法。這種方法只在測量常壓附近的飽和蒸汽壓時測量精度較好。

2.靜態法。指在不同溫度下，直接測量液體飽和蒸汽壓，即在恆溫條件下測量飽和壓力。靜態法測量相對簡單，更具普遍性，通常的做法就是將待測物質充人密閉容器，並使其處於氣液兩相共存狀態，然後放人恆溫槽中，通過調節恆溫槽溫度來測量不同溫度下的飽和蒸汽壓數據。

⑸ 8公斤蒸汽的溫度是多少

在汽水特性表中，8公斤壓力的對用溫度是170℃。

⑹ 壓力蒸汽如何轉換成溫度比如一公斤的蒸汽可以達到多少溫度8公斤的蒸汽可以達到多少溫度

理論上講，不管幾公斤壓力，只要熱源的溫度足夠高，蒸汽的溫度可以達到無限高，前提是水分子不分解，只是通常的材料限制目前多數只能控在幾網路。蒸汽分為干蒸汽和濕蒸汽，即過熱蒸汽和飽和蒸汽。拿標准壓力的水來說，它的臨界溫度是100度，我們所說的100度的蒸汽就是飽和蒸汽，燒開水的時候冒出來的蒸汽就是飽和蒸汽，注意我說的不是跟雲霧一樣的白色蒸汽，那個是蒸氣，是蒸汽、水和空氣的混合物，100度的蒸汽是無色透明的蒸汽。當你把水壺燒幹了水壺內的蒸汽溫度會繼續上升，之後的就叫過熱蒸汽了，它的溫度可以很高。燒干壺之前水汽化吸熱量很大所以壺的溫度很溫度，燒干後蒸汽溫度升高但已經沒了汽化吸熱過程，所以壺會很快被燒紅……扯遠了，只看第一句就好了。

⑺ r407c製冷劑工作壓力是多少

r407c製冷劑的臨界壓力是：MPa:4.619。

R407C 由於和R22有著極為相近的特性和性能，所以成為 R22 的長期替代物，使用於各種空調系統和非離心式製冷系統。

R407c的ODP值為零，GWP值較高。與R22的沸點比較接近。在標准大氣壓下，其沸點是-43.4~36.1℃。即溫度由-36.1℃滑移到溫度-43.4℃。但應用與空調系統時，其蒸氣壓力比R22高出10%。

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R407c熱力特性：

分子式:CH2F2/CHF2CF3/CF3CH2F

沸點：°C:-43.4~36.1；臨界溫度，°C:86.74；ODP:0；GWP:1.526。

氣體熱容(1atm,25°C),KJ/(kg·K):0.829；液體熱容(1atm,25°C),KJ/(kg·K):1.54。

氣體熱傳導率(25°C),W/(m·K):0.01314；液體熱傳導率(25°C),W/(m·K):0.0819。

氣味:輕微的醚味；顏色:無色透明；化學穩定性:穩定，但應避開明火和高溫。

與其他材料的不相容性:與活潑金屬，鹼金屬、鹼土金屬如鋁、鋅、鋇等不相容。

⑻ 蒸汽壓力8公斤 能產生多少溫度蒸汽 如果要達到300攝氏度的蒸汽 蒸汽壓力要達到多少公斤

8公斤壓力的蒸汽溫度是180℃。如果要想獲得300℃的飽和蒸汽需要87公斤的壓力。但是，選擇16公斤帶過熱器的鍋爐也同樣獲得300℃的高溫蒸汽。

⑼ 蒸汽1-8公斤壓力下對應的溫度是多少

蒸汽1-8公斤壓力下對應的溫度是100攝氏度至2711攝氏度。

例如前提條件是一定質量的蒸汽1公斤壓力在V體積里是100℃，體積V不變。

根據理想氣體公式，質量一定，物質確定，方程可以簡化為：

PV÷T=K

1×V÷（273+100）=K

8×V÷（273+x）=K=1×V÷（273+100）

8÷（273+x）=1÷373

273+x=8×373=2984

x=2984-273

x=2711（攝氏度）

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描述理想氣體在處於平衡態時，壓強、體積、物質的量、溫度間關系的狀態方程。它建立在玻義耳-馬略特定律、查理定律、蓋-呂薩克定律等經驗定律上。

其方程為pV = nRT。這個方程有4個變數：p是指理想氣體的壓強，V為理想氣體的體積，n表示氣體物質的量，而T則表示理想氣體的熱力學溫度；還有一個常量：R為理想氣體常數。可以看出，此方程的變數很多。因此此方程以其變數多、適用范圍廣而著稱，對常溫常壓下的空氣也近似地適用。

值得注意的是，把理想氣體方程和克拉伯龍方程等效是不正確的。一般克拉伯龍方程是指描述相平衡的方程dp/dT=L/(TΔv)。盡管理想氣體定律是由克拉伯龍發現，但是國際上不把理想氣體狀態方程叫克拉伯龍方程。

理想氣體狀態方程PV=nRT；描述理想氣體狀態變化規律的方程。由克拉伯龍於將玻意耳定律和蓋-呂薩克定律合並起來。將理想氣體狀態方程和克拉伯龍方程畫等號，這是不正確的。盡管理想氣體狀態方程是由克拉伯龍提出的，但是克拉伯龍方程所描述的是相平衡的物理量。

摩爾表示的狀態方程中，R為比例常數，對任意理想氣體而言，R是一定的，約為8.31441±0.00026J/(mol·K）。

如果採用質量表示狀態方程，pV=mrT，此時r是和氣體種類有關系的，r=R/M，M為此氣體的平均摩爾質量。

用密度表示該關系：pM=ρRT（M為摩爾質量,ρ為密度）。

理想氣體狀態方程是由研究低壓下氣體的行為導出的。但各氣體在適用理想氣體狀態方程時多少有些偏差；壓力越低，偏差越小，在極低壓力下理想氣體狀態方程可較准確地描述氣體的行為。

極低的壓強意味著分子之間的距離非常大，此時分子之間的相互作用非常小；又意味著分子本身所佔的體積與此時氣體所具有的非常大的體積相比可忽略不計，因而分子可近似被看作是沒有體積的質點。於是從極低壓力氣體的行為觸發，抽象提出理想氣體的概念。

理想氣體在微觀上具有分子之間無互相作用力和分子本身不佔有體積的特徵。

⑽ 8公斤的鍋爐出蒸汽時溫度有多少度

8公斤壓力的蒸汽溫度是180℃