水的臨界溫度多少度
① 水的臨界溫度
水的臨界壓力為22.12MPa，臨界溫度374.3℃。也就說當水超過臨界溫度374.3℃時，無論怎樣增大壓強也不能使氣體（水）液化。當水為臨界溫度374.3℃時，要使氣體（水）液化的最小壓力為22.12MPa。
② 水的最高溫度是多少
水的最高溫度是374℃，這叫作水的「臨界溫度」。超過這個溫度，無論怎樣增大壓強，水都會氣化。
另外，只有使氣體的溫度下降到臨界溫度以下時才能用增大壓強的方法使其液化，如果氣體溫度超過臨界溫度，無論怎樣增大壓強，氣態物質也不會液化
③ 水的臨界溫度
水的臨界溫度是100度和0度。
水超過100度後會開始蒸發成汽。
水低於0度後會開始結冰。
④ 水最高可以燒到多少度
水最高可以燒到374度。在標准大氣壓下，水沸騰的溫度約為100°C，隨著壓強增大，水沸騰的溫度也會升高，但是水的最高溫度約為374度，當水達到這個溫度後再增大壓強便會發生氣化。水最高可以燒到多少度
水是由氫、氧兩種元素組成的無機物，在常溫常壓下為無色、無味的透明液體。
在標准大氣壓(101.325kPa)下，純水的沸點為100°C，凝固點為0°C。
⑤ 水和冰的臨界點 4°是什麼
水在四度的時候就是冰水轉化的臨界點。
當水的溫度低於4℃時，水的形態接近液態向固態的臨界點，水在4攝氏度，時候體積最小，密度最大，所謂量變引起質變，冰的密度小於水。
1、隨著壓力的增高，飽和水線與干飽和蒸汽線逐漸接近，當壓力增加到某一數值時，二線相交，相交點即為臨界點。臨界點的各狀態參數稱為臨界參數，對水蒸氣來說：其臨界壓力pc=22.129MPa，臨界溫度為tc＝374.15℃，臨界比容為νc＝0.003147m3／kg。
2、水的溫度升高，分子運動加劇，間隙增大，密度就小，反之，溫度降低，分子間距離減小，密度增大。
3、4℃時水的冰點和沸點分別規定為0℃和100℃，而水的密度最高的這一點距冰點和沸點分別是刻度4和刻度96。這是水這種物質所具有的一種客觀特性,人們經過研究發現了這一特性。
4、在0℃時這個臨界點上同時存在「水」與「冰」兩種形態，且是可逆的，互相轉化的，如果這時的密度不同。所以，0℃時的冰密度小於4℃時的水，0℃時的水密度也小於4℃時的水。
⑥ 水的臨界溫度
樓主問的好象有點疑義,水沒有臨界溫度,應該說是水蒸氣的臨界溫度.
我們物理書上寫的,學化學的時候也學過.
每種物質都有一個特定的溫度，在這個溫度以上，無論怎樣增大壓強，氣態物質不會液化，這個溫度就是臨界溫度。
降溫加壓，是使氣體液化的條件。但只加壓，不一定能使氣體液化，應視當時氣體是否在臨界溫度以下。如果氣體溫度超過臨界溫度，無論怎樣增大壓強，氣態物質也不會液化。例如，水蒸汽的臨界溫度為374℃，遠比常溫度要高，因此，平常水蒸汽極易冷卻成水。
⑦ 水能達到最高溫度是多少
水的沸點和當時的壓力有關系，水在一個標准大氣壓時的沸點是100度。
沸點隨著壓力升高而升高，當壓力達到225個大氣壓時水的沸點是374度，這個溫度被稱為臨界溫度壓力再大沸點也不能再高了。因為此時飽和蒸汽和飽和水的比重相同，兩種狀態沒有任何區別了。
簡介
沸點物質的溫度是指液體的蒸氣壓等於液體周圍的壓力液體變成蒸汽。液體的沸點根據周圍的環境壓力而變化。
部分真空下的液體比處於大氣壓下的液體具有更低的沸點。高壓下的液體比大氣壓下的液體具有更高的沸點。對於給定的壓力，不同的液體將在不同的溫度下沸騰。
⑧ 什麼叫水的臨界狀態水的臨界壓力及臨界溫度數值分別為多大
水的臨界狀態是指水的氣、液兩相平衡共存的極限熱力狀態，氣態和液態平衡共存時的一個邊緣狀態。在此狀態時，飽和液體與飽和蒸氣的熱力狀態參數相同，氣液之間的分界面消失，因而沒有表面張力，氣化潛熱為零。
水的臨界壓力為22.12MPa，臨界溫度374.3℃。也就說當水超過臨界溫度374.3℃時，無論怎樣增大壓強也不能使氣體（水）液化。當水為臨界溫度374.3℃時，要使氣體（水）液化的最小壓力為22.12MPa。
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臨界狀態的特點
1、任何純物質都有其唯一確定的臨界狀態。
2、在大於臨界壓力條件下，等壓加熱過程不存在汽化段，液體由未飽和態直接變化為過熱態。
3、在大於臨界溫度條件下，無論壓力多高都不可能使氣體液化。
4、在臨界狀態下，可能存在超流動特性。
5、在臨界狀態附近，水及水蒸氣有大比定壓熱容特性。
⑨ 水溫最高可以達到多少度
在標准大氣壓（101.325kPa）下，水的沸點（也就是溫度）為99.975℃。通常說100℃。然後就會向氣態轉化，根據氣壓不同可能沸點不一樣。
當深度變化不大時，即從微觀來說，地面水的溫度隨日照與氣溫的變化而改變。
物理性質：
通常是無色、無味的液體。
沸點：99.975℃（氣壓為一個標准大氣壓時，也就是101.375kPa）。
凝固點：0℃
三相點：0.01℃
最大相對密度時的溫度：3.982℃
比熱容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸發潛熱：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃
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水的密度在3.982℃時最大，為1000kg/m3，溫度高於3.982℃時（也可以忽略為4℃），水的密度隨溫度升高而減小 ，在0～3.984℃時，水熱縮冷漲，密度隨溫度的升高而增加。
水有不同形態，當水變成氣態，也就是水蒸汽時，溫度可在100度以上。
⑩ 水和蒸氣的臨界溫度是攝氏多少度
100℃。
常壓下水的沸點通常被認為是100℃。在一個標准大氣壓（氣壓為一個標准大氣壓時，也就是101.375kPa）下水的沸點為：99.975℃。
1990國際溫標（ITS-90）對攝氏溫標和熱力學溫標進行統一，規定攝氏溫標由熱力學溫標導出，0℃=273.15K，劃分不變。因此冰點並不嚴格等於0℃（1/10000級才有區別），水的沸點不嚴格等100℃（0.01級才有區別）。
1990國際溫標，取消了「實用」二字，因為隨著科學技術水平的提高，這一溫標已經相當接近於熱力學溫標。和舊國際溫度標准（IPTS-68）相比較，100℃時偏低0.026℃，即標准狀態下水的沸點已不再是100℃，而是1標准大氣壓下99.974℃。
(10)水的臨界溫度多少度擴展閱讀：
在相同的大氣壓下，不同種類液體的沸點亦不相同。這是因為飽和汽壓和液體種類有關。在一定的溫度下，各種液體的飽和汽壓亦一定。例如，乙醚在20℃時飽和氣壓為5865.2帕（44厘米汞柱）低於大氣壓，溫度稍有升高，使乙醚的飽和汽壓與大氣壓強相等，將乙醚加熱到35℃即可沸騰。
液體中若含有雜質，則對液體的沸點亦有影響。液體中含有溶質後它的沸點要比純凈的液體高，這是由於存在溶質後，液體分子之間的引力增加了，液體不易汽化，飽和汽壓也較小。
要使飽和汽壓與大氣壓相同，必須提高沸點。不同液體在同一外界壓強下，沸點不同。沸點隨壓強而變化的關系可由克勞修斯方程式得到。
水壺燒水的時候，壺壁或者壺底會出現一些小氣泡，小氣泡與周圍的液體進行汽化反應，以它為中心，會發生沸騰現象，我們把這些氣泡也可以稱之為汽化核。水在對流傳熱中的沸點是100℃，但如果拿進微波爐加熱溫度會遠遠大於100℃而水還沒蒸發。
由於用微波爐加熱的水中，缺少沸騰的第二個條件，氣化核，容易達到甚至超過沸點卻不沸騰的過熱液體，當這個時候將小顆粒（咖啡粉等）投入到過熱液體時，它們（咖啡粉等小顆粒）誘導了氣化核的產生，形成瞬間爆沸的現象。