絕對溫度是多少度

❶ 絕對溫度是什麼

應該是用非標准分析...實際上趨向於負絕對零度是最熱的，比正無窮大更熱……另外，溫度在正負無窮大處連續。
以下僅僅是資料↓= =
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工程熱力學中提到的絕對溫度，都是絕對溫度零度以上的正絕對溫度。但是，在20世紀50年代以後，在核磁共振和激光效應的研究，發現核自旋系統和激光系統中，粒子只具有基態和激發態兩種能量形態。在正絕對溫度條件下，激發態的粒子數多於基態的粒子數。但是，在核自旋系統和激光系統中則相反，基態的粒子數卻超過了激發態的粒子數。根據玻爾茲曼的粒子分布函數表示式，如果基態粒子（原子或分子）數大於激發態的粒子數，則絕對溫度應該為負值，即能夠出現負的絕對溫度。
這是由於根據玻爾茲曼的粒子分布函數表達式，當絕對溫度高於無窮大時，才能實現激發態粒子數超過基態的粒子數，才能出現負絕對溫度。也就是說，負絕對溫度系統的能量大於無窮大絕對溫度的能量，導致負絕對溫度實際上高於正絕對溫度。
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經典熱力學中的溫度沒有最高溫度的概念，只有理論最低溫度「絕對零度」。熱力學第三定律指出，「絕對零度」是無法通過有限次步驟達到的。在統計熱力學中，溫度被賦予了新的物理概念——描述體系內能隨體系混亂度（即熵）變化率的強度性質熱力學量。由此開創了「熱力學負溫度區」的全新理論領域。通常我們生存的環境和研究的體系都是擁有無限量子態的體系，在這類體系中，內能總是隨混亂度的增加而增加，因而是不存在負熱力學溫度的。而少數擁有有限量子態的體系，如激光發生晶體，當持續提高體系內能，直到體系混亂度已經不隨內能變化而變化的時候，就達到了無窮大溫度，此時再進一步提高體系內能，即達到所謂「粒子布居反轉」的狀態下，內能是隨混亂度的減少而增加的，因而此時的熱力學溫度為負值！但是這里的負溫度和正溫度之間不存在經典的代數關系，負溫度反而是比正溫度更高的一個溫度！經過量子統計力學擴充的溫標概念為：無限量子態體系：正絕對零度＜正溫度＜正無窮大溫度，有限量子態體系：正絕對零度＜正溫度＜正無窮大溫度＝負無窮大溫度＜負溫度＜負絕對零度。正、負絕對零度分別是有限量子態體系熱力學溫度的下限和上限，均不可通過有限次步驟達到。

❷ 絕對溫度和攝氏度怎麼換算攝氏度5度是多少絕對溫度

絕對溫度和攝氏度換算：

1攝氏度(℃)=274.15絕對溫度(K)

絕對溫度=攝氏度+ 273

5攝氏度(℃)=278.15絕對溫度(K)

❸ 絕對零度是多少度

絕對零度等於攝氏溫標零下273.15度（-273.15℃）。

熱力學溫標的單位是開爾文（K），絕對零度就是開爾文溫度標（簡稱開氏溫度標，記為K）定義的零點。0K約等於攝氏溫標零下273.15攝氏度，也就是0開氏度，在此溫度下，物體分子沒有動能和勢能，動勢能為0，故此時物體內能為0。絕對零度是僅存於理論的下限值。

智利天文學家發現的宇宙最冷之地，這個宇宙最冷之地就叫做「回力棒星雲」，那裡的溫度為零下272攝氏度，是目前所知自然界中最寒冷的地方，稱為「宇宙冰盒子」。事實上，布莫讓星雲的溫度僅比絕對零度(零下273.15℃)高將近1度。

(3)絕對溫度是多少度擴展閱讀：

絕對零度是無法達到的，原因如下：

溫度取決於物質內原子、分子等粒子的動能，當它所有的粒子都停止運動的時候，便是絕對零度。

當物質為溫度越低的的時候從外界吸收能量的能力就越強，而向外界放出能量的能力就越差。所以當物質為絕對零度的時候，吸收能量的能力是無窮大，放出能量的能力是零，這本身就是無法實現的，只能無限趨近。

在理論上這也是無法達到的，粒子的速度的不確定性、位置的不確定性的乘積一定不能小於普朗克常數，這是我們生活著的宇宙所具有的一個基本物理定律(海森堡不確定關系)。那麼當粒子處於絕對零度之下，運動速度為零時，與這個定律相悖，因而我們可以在理論上得出結論，絕對零度是不可以達到的。

❹ 絕對溫度是多少度物理學的1「開」是1度嗎

絕對溫度是零下273.15攝氏度
1K是1開爾文，不是一度，不過和攝氏度的單位度量是一樣的，只是起點不一樣。
開爾文溫度=攝氏溫度+273.15不過通常為了運算方便，直接取273了

❺ 什麼叫絕對溫度

熱力學溫度，又稱開爾文溫標、絕對溫標，簡稱開氏溫標，是一種標定、量化溫度的方法。它對應的物理量是熱力學溫度，或稱開氏度，符號為K，為國際單位制中的基本物理量之一；對應的單位是開爾文，簡稱開，符號為K。熱力學溫標是由威廉·湯姆森，第一代開爾文男爵於1848年利用熱力學第二定律的推論卡諾定理引入的。它是一個純理論上的溫標，因為它與測溫物質的屬性無關。符號T，單位K（開爾文，簡稱開）。
早在1787年法國物理學家查理（J.Charles）就發現，在壓力一定時，溫度每升高1℃，一定量氣體的體積的增加值（膨脹率）是一個定值，體積膨脹率與溫度呈線性關系。國際實用溫標是以國際上所通過的一系列純物質的固定點，此時的固定點也就是系統內部完全達到平衡狀態，在宏觀上沒有變化，而滿足平衡狀態的充要條件是：力學平衡，熱平衡，相平衡，和化學平衡（如平衡氫三相點、平衡氫沸點、氧三相點、水三相點、錫凝固點等）。此時的固定點作為基準用於標定規定的基準溫度計（如鉑電阻溫度計和鉑-10%銠/鉑熱電偶等）並給出相應的內插公式用於測定溫度。
熱力學溫度又被稱為絕對溫度，是熱力學和統計物理中的重要參數之一。一般所說的絕對零度指的便是0K，對應零下273.15攝氏度。

❻ 絕對溫度是多少

絕對溫度T（開爾文）與攝氏溫度 t （攝氏度）的數量關系是：T＝t ＋273.15
通常計算時可認為T＝t ＋273
絕對零度是0開爾文，也是－273.15攝氏溫度。

❼ 在自然界中，絕對溫度是多少度拜託各位了 3Q

△ 開氏溫度也叫做熱力學溫度。 國際單位制中採用熱力學溫度。科學研究表明：無論採用什麼方法降溫，溫度也只能非常接近—273.15℃。若將此溫度規定為0度（絕對零度），而其分度值與攝氏溫度的分度值相同，這種度量溫度的方法即是開氏溫度（熱力學溫度）。熱力學溫度的單位用K表示，讀作「開氏度」。熱力學溫度符號用「T」表示。 △ 開氏溫度與攝氏溫度的換算關系：開氏溫度K＝攝氏溫度℃十273.15

❽ 絕對溫度是什麼 什麼是絕對溫度

絕對溫度
絕對溫度（absolute temperature）
熱力學溫度又稱開爾文溫度,或稱絕對溫度,符號為K.
絕對零度時的溫度定義為0K.水的三相點,即液體、固體、氣體狀態的水同時存在的溫度,定義為273.16K.
水在標准大氣壓下結冰的溫度,即攝氏溫度0℃,或華氏溫度32℉,相當於熱力學溫度273.16K

❾ 什麼叫相對溫度什麼叫絕對溫度

相對溫度：因為現實生活中做不到絕對溫度，所以一般的溫度都稱為相對溫度。

而現實生活中的溫度都為濕空氣溫度。

絕對溫度：其描述的是客觀世界真實的溫度，同時也是制定國際協議溫標的基礎，是一種標

定、量化溫度的方法。

開爾文是因英國科學家開爾文姓氏而得名的熱力學溫度單位。1848年，英國科學家威廉·湯姆遜首先提出「熱力學溫度」理論，並很快得到國際上的承認。1854年，威廉·湯姆遜提出，只要選定一個固定點，就能確定熱力學溫度的單位。[1]

早在1787年法國物理學家查理（J.Charles）就發現，在壓力一定時，溫度每升高1℃，一定量氣體的體積的增加值（膨脹率）是一個定值，體積膨脹量與溫度呈線性關系。起初的實驗得出該定值為氣體在0℃時的體積的1/269，後來經許多人歷經幾十年的實驗修正，其中特別是1802年法國人蓋·呂薩克（J.L.Gay-Lussac）的工作，最後確定該值1/273.15。將上述氣體體積與溫度的關系用公式來表示，形式如下：

V=V0（1+t/273.15）=V0（t+273.15）/273.15

式中V是攝氏溫度為t/℃時的氣體體積。若定義t+273.15≡T（於是0℃+273.15=T0），上述關系就可以用形式更簡單的公式來表達：V/T=V0/T0，進一步看，V1/T1=V0/T0，V2/T2=V0/T0，自然有V1/T1=V2/T2，即在任何溫度下一定量的氣體，在壓力一定時，氣體的體積V與用T為溫標表示的溫度成正比。這叫做查理-蓋·呂薩克定律。事實上這種關系只適用於理想氣體。為此，人們起先把T稱為理想氣體溫度（溫標），又叫絕對溫度（溫標）。在熱力學形成後，發現該溫標有更深刻的物理意義，特別是克勞修斯（Claosius）和開爾文（Kelvin）論證了絕對零度不可達到，便改稱熱力學溫度（溫標），並用Kelvin第一個字母K為其單位。物體的溫度是構成物體的大量微粒運動（熱運動）的激烈程度的宏觀體現。