有機質磷酸浴溫度多少

⑴ 土壤有機質油浴鍋溫度升不上去是怎麼回事

有扮首備機質測定需要的溫度為170-180度，但把硬質試管放入油浴芹舉前要把油浴加熱到185-190度廳毀，這樣放進去後就差不多為要求的溫度，一定要使用的固體石蠟，還要純，液體石蠟或者不純溫度太高容易著火。

⑵ 磷酸蒸發溫度

170-180度。磷酸的沸點是158℃，達賣埋到170-180度就會蒸發。中笑螞磷酸，又名正磷升拆酸，是一種常見的無機酸，是中強酸，化學式為H3PO4，分子量為97.995。不易揮發，不易分解，幾乎沒有氧化性。

⑶ 土壤有機質的測定，為什麼要嚴格掌握消化溫度和時間

土壤有機質的測定用重鉻酸鉀外燒法如果是油浴溫度不足的話,無疑有機碳沒有被充分氧化,從而導致最終有機首賣質的數值偏低.
在0-35度的溫度范者卜逗圍內,增高溫度能夠促進有機質的分解,一般土壤微生物最適宜的土壤溫度大約為25~35度.當溫度高於45度時,一般的微生物活動受到明顯的抑制,有些有機物質可能發生純化學的氧化分解作用或導致揮發.可以看出溫度高的氣候下形成的紅壤的有機質含量沒有溫度適中的氣候弊薯下形成的黃壤有機質含量高.

⑷ 磷酸和硫酸的分解溫度是多少

硫酸會在338℃時分解，分解成三氧化硫和水，H2SO4=H2O+SO3。磷酸在213℃分解，磷酸受熱易分解，但受熱溫度不同生成不同的產物：

213℃時失去部分水轉變為焦磷酸：2H3PO4 =△＝H4P2O7 + H2O。

300℃時失去一分子水，變為偏磷酸：H3PO4 =△＝HPO3 + H2O。

溫度再高含480℃，分子將失去全部水，生成五氧化二磷：2H3PO4 =△＝P2O5 + 3H2O。

磷酸性質

1、濃磷酸可以和氯化鈉共熱生成氯化氫氣體（與碘化鉀、溴化鈉等也有類似反應），屬於弱酸制強酸。

2、磷酸根離子具有很強的配合能力，能與許多金屬離子生成可溶性的配合物。

3、磷酸受強熱時脫水，依次生成焦磷酸、三磷酸和多聚的偏磷酸。三磷酸是鏈狀結構，多聚的偏磷酸是環狀結構。

⑸ 測有機質時油浴鍋一般需要多久沸騰

測有此模機質時油浴鍋一般需要4.5分鍾或5分鍾沸騰。根據相關公開信息顯示，利用自動控溫的恆溫油浴鍋，採用油浴加熱重鉻酸鉀氧化-容量法測定土壤猛凳有機質，對最適油浴溫度和時間進行研究，結果表明，油浴前油浴鍋溫度選定180℃，油浴時間選定4.5min或5.0min，得出的結果相對最為精確、誤差最小。其他的溫度與時間處理，其有森知緩機質測定結果均偏大或者諞小，而且超出允許誤差范圍，結果不準確。

⑹ 怎樣防止不銹鋼與磷酸反映

在某些生產工藝中,用304型鋼存儲濃度為85%的冷磷酸和處理濃度為5%的冷磷酸效果令人滿意.316的抗腐蝕性更強.一般說來,在不含雜質的純磷酸中,常用的不銹鋼基本上可以解決它的腐蝕問題.例如,18-8型Cr-Ni 奧氏體鋼可選用於儲存濃度達85%的冷磷酸並可在工藝梁鄭設備中用於處理濃度在5%以下的磷酸；含Mo 2% 3％的不銹鋼耐蝕性更佳,且隨鋼中Mo量增加,耐磷酸的性能提橡粗頌高.
但是,在濕法磷酸生產過程中,所遇到的磷酸多含有各種雜質,例如F-、Cl- 、SO42-、Fe3+、Al3+、Mg2+等.其中,除Fe3+外,均加速不銹鋼的腐蝕,特別是F-、Cl-更為強烈.為了提高不銹鋼在含各種雜質的磷酸中的耐蝕性,提高鋼中Cr、Mo元素的含量最有效且Cr的作用更為明顯,Cr的影響最為顯著；而Mo的作用僅當鋼中含Cr量較低（例如20%～21%）時才有效；當Cr,Mo量高時,鋼中Ni的作用不顯著.所以,如果可以的話,可以嘗凳清試443或者444.

⑺ 濃磷酸強熱後分解產物是什麼溫度約480攝氏度。

磷酸受薯州熱會逐頌物步失水，生成不同的產物：
213℃時失去部分水轉變為焦磷酸：2H3PO4 =△= H4P2O7 + H2O
300℃時失去一分子水，變為偏磷酸：H3PO4 =△= HPO3 + H2O
溫度再高【含480℃】，分子將失去全部水，野手液生成五氧化二磷：2H3PO4 =△= P2O5 + 3H2O

⑻ 測土壤微生物量碳磷酸浴用什麼做

磷酸浴用於重鉻酸鉀容量法中土壤樣品與重鉻酸鉀—硫酸(K2Cr2O7-H2SO4)溶液混合液體均勻加熱。一般也可用液體石蠟油、植物油浴替代，但植物油浴效果相對會差些。
重鉻酸鉀容量法
一、測定原理
在加熱的條件下，用過量的重鉻酸鉀—硫酸(K2Cr2O7－H2SO4)溶液，來氧化土壤有機質中的碳，Cr2O-27等被還原成Cr+3，剩餘的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)用硫酸亞鐵睜指(FeSO4)標准溶液滴定，根據消耗的重鉻酸鉀量計算出有機碳量，再乘以常數1.724，即為土壤有機質量。其反應式為：
重鉻酸鉀—硫酸溶液與有機質作用：
2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+8H2O
硫酸亞鐵滴定剩餘重鉻酸鉀的反應：
K2Cr2O7+6FeSO4＋7H2SO4=K2SO4＋Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O
二、測定步驟：
1.在分析天平上准確稱取通過60目篩子(＜0.25mm)的土壤樣品0.1—0.5g(精確到0.0001g)，用長條臘光紙把稱取的樣品全部倒入乾的硬質試管中，用移液管緩緩准確加入0.136mol/L重鉻酸鉀—硫酸(K2Cr2O7-H2SO4)溶液10ml，(在加入約3ml時，搖動試管，以使土壤分散)，然後在試管口加一小漏斗。
2.預先將液體石蠟油、植物油、磷酸浴鍋加熱至185—190℃，將試管放入鐵絲籠中，然後將鐵絲籠放入油浴鍋中加熱，放入後溫度應控制在170—180℃，待試管中液體沸騰發生氣泡時開始計時，煮沸5分鍾，取出試管，稍冷，擦凈試管外部油液。
3.冷卻後，將試管內容物小心仔細地全部洗入250ml的三角瓶中，使瓶內總體積在60—70ml,保持其中硫酸濃度為1—1.5mol/l,此時溶液的顏色應為橙黃色或淡黃色。然後加鄰啡羅啉指示劑3—4滴，用0.2mol/l的標准硫酸亞鐵(FeSO4)溶液滴定，溶液由黃色經過綠色、淡綠色突變為棕紅色即為終點。
4.在測定樣品的同時必須做兩個空白試驗，取其平均值。可用石英砂代替樣品，其他過程同上。
三、結果計算
在本反應中，有機質氧化率平均為90%，所以氧化校正常數為100／90，即為1.1。有機質中碳的含量為58%，故58g碳約等於100g有機質，1g碳約等於1.724g有機質。由前面的兩個反應式可知：1mol的K2Cr2O7可氧化3／2mol的C，滴定1molK2Cr2O7，可消耗6mol FeSO4，則消耗1molFeSO4即氧化了3／2×1／6C=1／4C=3
計算公式為：
有機質g/kg=[ ((V0-V)N×0.003×1.724×1.1)／樣品重×1000
式中：V0—滴定空白液時所用去的硫酸亞鐵毫升數。山早念
V—滴定樣品液時所用去的硫酸亞鐵毫升數。
N—標准硫酸亞鐵的濃度。mol/L
四、注意事項
1.根據樣品 有機質含量決定稱樣量。有機質含量在大於50g/kg的土樣稱0.1g，20—40g/kg的稱0.3g，少於20g/kg的可稱0.5g以上。
2.消化煮沸時，必須嚴格控制時間和溫度。
3.最好用液體石蠟或磷酸浴代替植物油，以保證結果准確。磷酸浴需用玻璃容器。
4.對含有氯化物的樣品，可加少量硫酸銀除去其影響。對於石灰性土樣，須慢慢加入濃硫酸，以防由於碳酸鈣的分解而引起劇烈發泡。對水稻(Rice)(Rice)(Rice)(Rice)土和長期逗困漬水的土壤，必須預先磨細，在通風乾燥處攤成薄層，風干10天左右。
5.一般滴定時消耗硫酸亞鐵量不小於空白用量的1/3，否則，氧化不完全，應棄去重做。消煮後溶液以綠色為主，說明重鉻酸鉀用量不足，應減少樣品量重做。

⑼ 磷酸脂酶在多少溫度下存活

40攝氏度下。磷酸酯酶，廣泛分布於哺乳動物組織內，其活性所需最適pH9.2到9.8。溫度為40攝氏度下存純激姿活，磷酸酯酶屬於一種水解酶類，能夠催化酯化的磷酸基，做絕就鉛氏是把磷酸單酯化合物中磷酸單酯鍵切斷而讓磷酸基游離。

⑽ 五氧化二磷和熱水反應生成磷酸，請問熱水的溫度需要多少以上

標準是40度，