水的冰點的絕對溫度是多少k

『壹』 水的冰點是華氏多少度

冰點溫度定為32華氏度。

1714年德國人法勒海特(Fahrenheit)以水銀為測溫介質，製成玻璃水銀溫度計，選取氯化銨鎮手和冰水的混合物的溫度為溫度計的零度，人體溫度為溫度計的100度。

把水銀溫度計從0度到l00度按水銀的體積膨脹距離分成100份，每一份為1華氏度，記作「1℉」。按照華氏溫標，則水的冰點御冊嫌為32℉，沸點為212℉。

冰點指的是水在一個標准大氣壓（1.013×10^5 Pa）下的凝固點，也就是0 ℃（273 K）。在不同的大氣壓下，冰點不同。如果想估計在某個壓強下的冰點，可以從水的相圖上找到答案。值得注意的是，水在一個標准大氣壓下的冰點並不等於水的三相點——兩者相差 0.01 K。

是一個標准大氣壓下純水的冰點（0 ℃）與溶液凝固點之差，K 是水的摩爾凝固點降低常姿租數（其值為1.86 K·Kg/mol），b 是溶解物的質量摩爾濃度。

『貳』 水的冰點是多少度

根據國際單位制，水的冰點是0攝氏度。在英制單位系統中，水的冰點是32華氏度。但需要注意的是，這些溫度值只適用於標准大氣壓下的情況。在高於或低於標准大氣壓的環嘩碼型境中，水的冰點溫度會有所不同。此外，水的冰點也會受到溶模或液亂猜中添加的物質的影響，例如添加鹽會使水的冰點降低。

『叄』 水的冰點是多少度

水的冰點是0度，當水要結冰的時候，水分子森洞之間會產生氫鍵，此耐枯而形成規律的晶體。鹽溶液冰點比水低，所以如果水中溶解有其他的物質，會妨畝游礙晶體的形成，使水的凝固點下降。水沸騰時的溫度叫做水的沸點。

冰點是指水的凝固點，在凝固過程中，液體轉變為固體，同時放出熱量。所以物質的溫度高於熔點時將處於液態，低於熔點時，就處於固態。非晶體物質則無凝固點。即水由液態變為固態的溫度。在一個大氣壓強下冰水混合物的溫度是零度，水的冰點為零度。

冰點溫度定為32華氏度。1714年法勒海特以水銀為測溫介質，製成玻璃水銀溫度計，選取氯化銨和冰水的混合物的溫度為溫度計的零度，人體溫度為溫度計的100度。

『肆』 水的絕對零度是多少

絕對零度，也就是-273.15℃（攝氏度）。
沒有一個地方有這個溫度，人類也不可能製造出來這個溫度，只能無限的接近。
理論上的最低溫度，把-273.15℃定作熱力學溫標(絕對溫標)的零度，叫做絕對零度（absolute zero）。 絕對零度的單位是開爾文（K±）

說明

①在中學階段，對於熱力學溫標和攝氏溫標間的換算，是取近似值T(K)=t(℃)+273。實際上，如以水的冰
點為標准，絕對零度應比它低273.15℃所以精確的換算關系應該是T(K)=t(℃)+273.15。

②絕對零度是根據理想氣體所遵循的規律，用外推的方法得到的。用這樣的方法，當溫度降低到-273.15℃時，氣體液含的體積將減小到零。如果從分子運動論的觀點出發，理想氣體分子的平均平動動能由溫度T確定，那麼也可以把絕對零度說成是「理想氣體分子停止運動時的溫度」。以上兩種說法都只是一種理想的推理。事實上一切實際氣體在溫度接近-273.15℃時，將表現出明顯的量子特性，這時氣體早已變成液態或固態。總之，氣體分子的運動已不再遵循經典物理的熱力學統計規律。通過大量實驗以及經過量子力學修正後的理論導出，在接近絕對零度的地方，分子的動能趨於一個固定值，這個極值被叫做零點能量。這說明絕對零度時，分子的能量並不為零，而是具有一個很小的數值。原因是，全部粒子都處於能量可能有的最低的狀態，也就是全部粒子都處於基態。

③由於水的三相點溫度是0.01℃，因此絕對零度比水的三相點溫度低273．16℃。

絕對零度表示那樣一種溫度，在此溫度下，構成物質的所有分子和原子均停止運動。所謂運動，系指所有空間、機械、分子以及振動等運動．還包括某些形式的電子運動，然而它並不包括量子力學概念中的「零點運動」。除非瓦解運動粒子的集聚系統，否則就不能停止這種運動。從這一定義的性質來看，絕對零度是不可能在任何實驗中達到散埋畢的，但目前科學家已經在實驗室中達到距離絕對零度僅百萬分之一攝氏度的低溫。所有這些在物質內部發生的分子和原子運動統稱為「熱運動」，這些運動是肉眼看不見的，但是我們會看到，它們決定了物質的大部分與溫度有關的性質。 正如一條直線僅由兩點連成的一樣，一種溫標是由兩個固定的且可重復的溫度來定義的。最初，在一標准大氣壓(760毫米水銀柱，或760托)時，攝氏溫標是定冰之熔點為0℃和水之沸點為100℃，絕對溫標是定絕對零度為oK和冰之熔點為273K，這樣，就等於有三個固定點而導致溫度的不一致，因為科學家希望這兩種溫標的度數大小朝等，所以，每當進行關於這三點的相互關系的准確實驗時，總是將其中一點的數值改變達沖芹百分之一度。 現在，除了絕對零度外，僅有一固定點獲得國際承認，那就是水的「三相點」。1948年確定為273.16K，即絕對零度以上273．16度。當蒸氣壓等於一大氣壓時，水的正常冰點略低，為273．15K(＝0℃＝32°F)，水的正常沸點為373.15K(＝100℃＝212°F)。這些以攝氏溫標表示的固定點和其他一些次要的測溫參考點(即所謂的國際實用溫標)的實際值，以及在實驗室中為准確地獲得這些值的度量方法，均由國際權度委員會定期公布。

『伍』 水的冰點是多少度

一般0度會結冰。

標准大氣壓下，溫度低於0℃，水才會結冰；任何壓力下，水溫低於冰點御腔螞溫度就可以結冰海水結冰的溫度通常所說的海冰，往往是指海洋中出現的各種類型的冰的總和一部分海冰是由海水凍結形成的，是鹹的；江河冬季封凍。

簡介

這里不得不提一下水的冰點，也就是水凝結為冰的凝固點。冰點指的是水在一個標准大氣壓（1.013×10^5 Pa）下的凝固鎮埋點，也就是0℃圓賀（273 K）。在不同的大氣壓下，冰點不同。若水中有雜質，冰點會降低。

所以重點在兩個參數，壓強和純凈度。在我們的日常生活中，我們幾乎是不可能處於標准大氣壓之下的，每個地區的大氣壓每一天都是不一樣的。而純凈度這個就更不可能達到標准了，就算是自來水也達不到純凈水的標准。純凈水需要用儀器制備，一般情況下，我們比較少機會接觸到。

『陸』 水的冰點是多少

冰點溫度定為32華氏度。

水，化學式為H₂O，是由氫、氧兩種元素組成的無機物，無毒，可飲用。在常溫常壓下為無色無味的透明液體，被稱為老散人類生命的源泉。水是地球上最常見的物質之一。

地球表面有72%被水覆蓋，它是包括無機化合、人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。 純水導電性十分微弱，屬於極弱的電解質。日常生活中的水由於溶解了其他電解質而有較多的陰陽離子，才有較為明顯的導電性。

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有科學家認為，地球上的水是太陽風的傑作。首先提出這一觀點的科學家是托維利。他認為，太陽風到達地球大氣圈上層，帶侍友氏來大量的氫核、碳核、氧核等原子核，這些原子核與地球大氣圈中的電子結合成氫原子、碳原子、氧原子等。

再告中通過不同的化學反應變成水分子，據估計，在地球大氣的高層，每年幾乎產生1.5噸這種「宇宙水」。這種水以雨、雪的形式降落到地球上。

更重要的是，地球水中的氫與氚含量之比為6700∶1，這與太陽表面的氫氚比也是十分接近的。因此托維利認為，這可以充分說明地球水來自太陽風。

『柒』 水的冰點是多少度

在標准大氣壓下溫度是0 ℃開始結冰，即水由液態變為固態的溫度。標准溫度和水的雜質有關系，但是有雜質的水不能算標準的冰點。

拓展資料：

通常，冰點指的是水在一個標准大氣壓（1.013×10^5 Pa）下的凝固點，也就是0 ℃（273 K）。在不同的大氣壓下，冰點不同。如果想估計在某個壓強下的冰點，可稿胡和以從水的相圖上找到答案。值得注意的是，水在一個標准大氣壓下的冰點並不等於水的三相點——兩者相差 0.01 K。

冰點的高低還和水的純凈度有關。純凈水在標准大氣壓下的冰點是 0 ℃，但是當水中做培含有雜質時，冰點會降低。例如，海水的冰點低於淡水的冰點。海水冰點與海水鹽度有密切的關系。當鹽度達到 24.695 的時候，海水的冰點鍵盯只有 －1.332 ℃。

『捌』 水的結冰點是多少度

水的冰點是0度,就是說當水桐帶的溫度下降到了0度的時候,就要開始結冰了；要知道,這里宴租有個前提,就是所說的水是純凈水,是不含任何雜質的水,例如蒸餾水.
要是水中含有可溶性雜質的話,水的冰點就不是0度了,而是低於0度,例如,海水中含有大量的鹽分（氯化鈣、氯化鎂等）,那麼海水的冰點就在0度以下,所以在北方那天寒地凍的冬季里,有時海水雖然沒有結冰,但它的溫度卻在0度以下.
河水屬於淡水,含可溶性雜質很少,所以其冰點基本上是0度.這里要注意,所謂「局祥蘆冰點」系指水的結冰溫度,而不是指氣溫,因為要使水的溫度達到0度,氣溫一定要在0度以下.這就是我們所經歷的,當氣溫已經下降到0下幾度是時候,河水還是沒有結冰；這是為什麼呢?這就是因為氣溫雖然低於0度,但河水還沒有降到0度,只有持續低溫,一直到河水的溫度降到0度的時候,河水才開始結冰.

『玖』 水的冰點是多少度

正常情況下，水結冰的溫度是0度，但在地球上，由於由於溫度通常在0到100攝氏度之間，因此水才可能以液態形式存在。所以要是水結冰，溫度至少要降到零下87度。

當溫度降至負55度時，水的分子結構就必須開始發生變化了。分子會開始形成四面體的形狀，每個水分子會鬆散地跟另外四個分子相結合。這就形成了水的另一種狀態：「冰水中間態」，雖然它還不具備冰的全部性質，但是那種狀態下的水已經不能稱之為水了。

當降至這個溫度時，它比通常我們所說的虛賣液體水結冰的冰點要低87度。研究者表示，負55度的水是存在的，只是因為它維持液體的時間極短，目前我們的儀器還不足以捕捉到它維持液狀的樣子。

水的性質跟普通液體完全不同。這也是它能在冰點下幾十度依然保持液體的畝譽差原因。水會如此奇怪就是因為它的性質跟其他液體完全不同。例如，冰會浮在水面上，而大部分的固態物質會因為密度更大而沉入它們的液相中。

那麼就需要讓晶體冰變成液體。對於非常純凈的水，想要讓水裡出現冰種，就需要改變液體的結構。當你給水降溫以後，它的結構就會變得接近冰的結構，這迅皮也就是它密度降低的原因，其表現就是結晶速率的提升。

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水密度隨溫度變化

水密度隨溫度變化，溫度高於3.982℃時（也可以忽略為4℃），水的密度隨溫度升高而減小 ，在0～3.984℃時，水熱縮冷漲，密度隨溫度的升高而增加。這主要由分子排列決定。也可以說由氫鍵導致。由於水分子有很強的極性，能通過氫鍵結合成締合分子。

液態水，除含有簡單的水分子（H₂O）外，同時還含有締合分子（H₂O）2和（H₂O）3等，當溫度在0℃水未結冰時，大多數水分子是以（H₂O）3的締合分子存在，當溫度升高到3.98℃（101.325kPa）時水分子多以（H₂O）2締合分子形式存在，分子占據空間相對減小，此時水的密度最大。

『拾』 有誰可以詳細解釋華氏溫標\攝氏溫標\絕對溫度

華氏溫標也叫華氏溫度，是由德國物理學家華倫海特在1714年發明的。他是根據雀敏物體熱脹冷縮的原理，用水銀制出了溫度表，並以人的體溫和冰鹽混合物為上下定點。具體做法是：把所制的溫度表放在冰雪和食鹽的混合物里，觀看溫度表玻璃里的水銀降到哪裡，就刻上一條線。然後再將溫度表置入口中，看水銀升芹神到哪裡，又刻上一道線，在這兩條線之間均勻地劃分96等份，並以此距離將上線以上、下線以下，繼續刻上了許多等份。華倫海特根據他的實驗，還具體把冰點定為32
度，沸點定為212度，這就是華氏溫度，常常用「°F」表示。在我國，這種溫標應用比較少，而在英美等國，這種溫標被廣泛使用。
華氏溫標雖然能夠測定物體的冷熱程度，但使用起來很不方便，於是在1724年，瑞典天文學教授攝爾休斯，又選用水的冰點和沸點為上下定點，中間分了
100等份，這就是我們目前常用的攝氏溫標，用它測得的溫度，就叫做攝氏溫度，用「℃」表示。攝氏與華氏溫度之間是可以換算的，其換算公式為：℃=
（F
－32）×5÷9。
除了上述兩種常用的溫標以外，還有一種開氏溫標，也被稱為絕對溫度，它是一種在科學技術上應用比較廣泛的溫標，而在日常生活中很少用。
華氏溫標與攝氏溫標
攝氏溫標：冰嫌歲虧點與沸點間區分為100格，定沸點為100°C，冰點為0°C。
華氏溫標：以冰點為32°F，沸點為212°F，其間區分為180格。
華氏與攝氏溫標的溫度對照
攝氏(oC)
華氏(oF)
100(沸點)
212
0(冰點)
32
-40
-40
華氏與攝氏溫標的轉換公式
華氏溫標轉攝氏溫標：
攝氏溫標轉華氏溫標：
絕對溫標
絕對溫標：定水沸點為373K，冰點為273K，其間也分為100格。絕對零度是在此溫度，氣體的體積為零。
絕對溫標的對照表
攝氏溫度(oC)
華氏溫度(oF)
絕氏溫度(K)
100
272
373
0
32
273
-40
-40
233
絕對溫度和攝氏溫度的轉換公式
絕對溫度和攝氏溫度的轉換公式：
T=273+C