硫磺在多少溫度分解成硫化氫
㈠ 水中硫離子在多大pH時可以變成硫化氫
其實在溶液中存在一個可逆反應
2H++S2-=H2S
只要[H2S]濃度超過0.1mol/L時，硫化氫就產生了。
㈡ 氫硫酸加熱會分解出硫化氫，那麼大概加熱至多少度才會分解呢
氫硫酸加熱會分解出硫化氫，一般加熱到有散發出臭雞蛋氣味的時候，就說明已經在開始分解硫化氫氣體了！
㈢ 硫化氫要多少度能分解成硫 我說的是單質硫,越祥西越好
你上網路查,網路詞典里很詳細,也很可信.
㈣ 硫酸！硫磺！硫化氫的一些知識！
塊狀硫磺為淡黃色塊狀結晶體，粉末為淡黃色粉末，有特殊臭味，能溶於二硫化碳，不溶於水。沸點約為445℃，導熱性和導電性都差
化學性質比較活潑，能與氧、金屬、氫氣、鹵素（除碘外）及已知的大多數元素化合。
硫化氫，化學式為H2S。
正常情況下是一種無色、易燃的酸性氣體，濃度低時帶惡臭，氣味如臭蛋；濃度高時反而沒有氣味（因為高濃度的硫化氫可以麻痹嗅覺神經）。它是一種急性劇毒，吸入少量高濃度硫化氫可於短時間內致命。硫化氫自然界存在於原油、天然氣、火山氣體和溫泉之中。
硫化氫 - 化學性質
硫化氫測定器不穩定： H2S=H2+S（加熱，可逆）。
酸性： H2S水溶液叫氫硫酸，是一種二元弱酸。 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O 。
還原性： H2S中S是-2價，具有較強的還原性，很容易被SO2，Cl2，O2等氧化。
可燃性： 在空氣中點燃生成二氧化硫和水: 2H2S + 3O2 ==== 2SO2 + 2H2O (火焰為藍色)(條件是點燃).若空氣不足或溫度較低時則生成單質硫和水。[1]
㈤ 硫磺在常溫下能被空氣氧化嗎
在常溫下不點燃的話，是不會被氧化的。這是因為硫單質既有氧化性又有還原性。
但是點燃後會與氧氣發生氧化反應，化學方程式如下：
S +O 2==點燃===SO2
硫磺別名硫、膠體硫、硫黃塊。外觀為淡黃色脆性結晶或粉末，有特殊臭味。分子量為32.06，蒸汽壓是0.13kPa，閃點為207℃，熔點為119℃，沸點為444.6℃，相對密度(水=1)為2.0。硫磺不溶於水，微溶於乙醇、醚，易溶於二硫化碳。作為易燃固體，硫磺主要用於製造染料、農葯、火柴、火葯、橡膠、人造絲等。
硫磺是無機農葯中的一個重要品種。商品為黃色固體或粉末，有明顯氣味，能揮發。硫磺水懸液呈微酸性，不溶於水，與鹼反應生成多硫化物。硫磺燃燒時發出青色火焰，伴隨燃燒產生二氧化硫氣體。生產中常把硫磺加工成膠懸劑用於防治病蟲害，它對人、畜安全，不易使作物產生葯害。
主要用途
1、 用於防治病蟲害，常加工成膠懸劑，它對人、畜安全，不易使作物產生葯害。
硫磺屬多功能葯劑，除有殺菌作用外，還能殺蟎和殺蟲。用於防治各種作物的白粉病和葉螬等，持效期可達半月左右。 蔬菜使用硫磺膠懸劑主要用於防治瓜類白粉病，如黃瓜、甜瓜（香瓜）、南瓜等，使用時將50%硫磺膠懸劑稀釋成200-400倍液噴霧。每隔10天左右噴灑1次，一般發病輕的用葯2次，發病重者用葯3次。
2、 硫磺是一種礦物質，它性酸、溫、有毒，歸腎和大腸經
功效是外用能殺蟲止癢。可用於疥癬、濕疹、皮膚瘙癢。也有人用其燒煙熏，治男陰囊或是女子外陰的瘙癢；也可研粉外撒。現在認為它與皮膚接觸後產生硫化氫和五硫磺酸，能殺疥蟲，殺黴菌，還能脫毛。
3、消毒殺菌作用
升華硫磺又稱為硫華，與皮膚及組織接觸，在其分泌物的作用下生成硫化物，有使皮膚軟化及殺菌作用。沉降硫磺又稱為硫乳，與皮膚接觸在其分泌物的作用下可產生硫化氫及五硫磺酸，有殺菌、殺疥的作用。
4、緩瀉作用
硫磺本身作用不活潑，內服後變成硫化物及硫化氫，刺激胃腸粘膜，使之興奮蠕動，導致下瀉。此過程需要有鹼性環境、大腸桿菌，特別是脂肪分解酶的存在。腸內容中，脂肪性物質較多時，易產生大量的硫化氫而致瀉。空氣中硫化氫濃度過高，可以直接麻痹中樞神經細胞而導致死亡。
㈥ 硫與氫氣反應生成硫化氫和硫化氫分解生成硫與氫氣的反應溫度分別是多少 是不是可逆反應啊
沒有具體的溫度，但需要加熱。是可逆反應來的
㈦ 化學 如何用氫氣和硫磺合成硫化氫
一種想法，沒辦法驗證 ：
高溫情況 硫磺 可以變為氣態，讓氫氣在裡面燃燒 即可
㈧ 硫化氫加熱分解得到的硫是固體嗎
硫化氫的直接加熱分解溫度一般高於800攝氏度，而硫單質的沸點僅為444.6攝氏度，所以加熱分解硫是氣體。
㈨ 硫磺怎麼提煉出來的
生產工藝：原料氣（酸性氣體）經過燃料轉化，使硫化氫氧化成硫磺，未反應的原料氣再重新進行氧化，從捕集器分離出的液體硫，經造粒成型、包裝出廠。
硫以游離態和化合態存在於自然界中，化合態主要有硫化物和硫酸鹽，在地殼中的豐度為0.048%，從天然硫礦製得，或將黃鐵礦和焦炭混合在有限空氣中燃燒製得。
主要用途
1、 用於防治病蟲害，常加工成膠懸劑，它對人、畜安全，不易使作物產生葯害。
硫磺屬多功能葯劑，除有殺菌作用外，還能殺蟎和殺蟲。用於防治各種作物的白粉病和葉螬等，持效期可達半月左右。
蔬菜使用硫磺膠懸劑主要用於防治瓜類白粉病，如黃瓜、甜瓜（香瓜）、南瓜等，使用時將50%硫磺膠懸劑稀釋成200-400倍液噴霧。每隔10天左右噴灑1次，一般發病輕的用葯2次，發病重者用葯3次。
2、 硫磺是一種礦物質，它性酸、溫、有毒，歸腎和大腸經
功效是外用能殺蟲止癢。可用於疥癬、濕疹、皮膚瘙癢。也有人用其燒煙熏，治男陰囊或是女子外陰的瘙癢；也可研粉外撒。認為它與皮膚接觸後產生硫化氫和五硫磺酸，能殺疥蟲，殺黴菌，還能脫毛。
隨著運輸業的發展，子午線輪胎將逐步取代斜膠胎。由此，不溶性硫磺作為生產子午線輪胎的主要硫化劑更加引人注目。
以上內容參考：網路-工業硫磺、網路-硫磺
㈩ 硫化氫與什麼反映生成硫單質
硫化氫與以下物質反應生成硫單質：
1、和氧氣：H₂S+O₂=S+H₂O
2、和氯氣：H₂S+Cl₂=S+2HCl
3、和二氧化硫：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O
4、和溴水：H₂S+Br₂=S+2HBr
5、和其他一些氧化劑反應：譬如雙氧水、高錳酸鉀都有可能生成硫單質。
硫化氫是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，濃度極低時便有硫磺味，能溶於水，易溶於醇類、石油溶劑和原油。
(10)硫磺在多少溫度分解成硫化氫擴展閱讀：
硫化氫的物理性質介紹：
1、分子結構：中心原子S原子採取sp³雜化（實際按照鍵角計算的結果則接近於p³雜化），電子對構型為正四面體形，分子構型為V形，H—S—H鍵角為92.1°，偶極矩0.97 D ，是極性分子。由於H—S鍵能較弱，300℃左右硫化氫分解。
2、燃點：260℃，飽和蒸氣壓：2026.5kPa/25.5℃，溶解性：溶於水（溶解比例1:2.6）、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等 。臨界溫度：100.4℃，臨界壓力：9.01MPa。
3、顏色與氣味： 硫化氫是無色、劇毒、酸性氣體。有一種特殊的臭雞蛋味，濃度高時反而沒有氣味（因為高濃度的硫化氫可以麻痹嗅覺神經）。用鼻子作為檢測這種氣體的手段是致命的。
4、爆炸極限：與空氣或氧氣以適當的比例（4.3%～46%）混合就會爆炸。因此含有硫化氫氣體存在的作業現場應配備硫化氫監測儀。
5、可燃性：完全乾燥的硫化氫在室溫下不與空氣中的氧氣發生反應，但點火時能在空氣中燃燒，鑽井、井下作業放噴時燃燒，燃燒率僅為86%左右。硫化氫燃燒時產生藍色火焰，並產生有毒的二氧化硫氣體，二氧化硫氣體會損傷人的眼睛和肺。
6、溶解性：硫化氫氣體能溶於水、乙醇及甘油中，化學性質不穩定。微溶於水，形成弱酸，稱為「氫硫酸」。其水溶液包含了氫硫酸根HS-（在攝氏18度、濃度為0.01-0.1摩/升的溶液里，pKa= 6.9）和硫離子S₂-（pKa有爭議，在12至17間）。