氯氣點燃周圍溫度多少

A. 氯氣和乾燥氯氣反映的溫度是多少

鐵和乾燥氯氣常溫下即可以反應,這是一種純化學腐蝕,鐵接觸氯氣會生銹(不過生的銹是FeCl3)常溫下該反應較緩慢,所以一般將鐵在氯氣中點燃加快反應,點燃溫度在500-600攝氏度(酒精燈外焰的溫度)

B. 初中化學！急！

硫酸：硫酸是化學三大無機強酸（硫酸、硝酸、鹽酸）之一。

燒鹼：NaOH固體溶於水放熱；又稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，是常見的、重要的強鹼，化學實驗室保存固體氫氧化鈉時要注意把試劑瓶口封嚴，以防止暴露在空氣中吸收水分潮解或與二氧化碳反應。燒鹼可通過電解食鹽溶液，或通過碳酸鈉與石灰乳反應獲得。

氯氣：一、組成結構

1．原子結構：氯原子最外層有7個電子，反應中易得到1個電子．

2．分子結構：氯氣分子為雙原子分子，分子式Cl2．

3．離子結構：氯離子最外層有8個電子，因而很穩定．

思考：從氯原子最外層有7個電子，易形成8電子穩定結構來思考氯氣是雙原子分子的原因．

答案：兩個氯原子最外層都有7個電子，都欲形成8電子穩定結構，共用一對電子恰都能滿足要求．由此也知：Cl2分子比Cl原子穩定．

二、物理性質

1．在通常情況下：氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、並有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點較低、能溶於水易溶於有機溶劑、壓強為101kPa、溫度為-34.6℃時易液化。如果將溫度繼續冷卻到-101℃時磨好，液氯變成固態氯。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣．

2．氯氣有毒，聞有毒氣體氣味的方法是(扇動法)：用手輕輕在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔．

思考：和其他學習過的氣體相對比，氯氣的物理性質有哪些「特性」?

答案：有色、易液化．
氫氧化拆鄭鈉：同上的燒鹼
氯化鈉：白色結晶體鹼度：18.2-21.0 相當密度：2.130g/cm3
熔點（℃）： 801相當蒸氣密度（空氣=1）：
沸點（℃）：1413 燃燒熱（kj/mol）：無燃燒熱
飽和蒸氣壓（kpa）： 臨界壓力（Mpa）：
臨界溫度（℃）
辛醇、水分配系數的對數值：
閃點（℃）： 爆炸上限％（V/V）：
引燃溫度（℃）： 爆炸下限％（瞎御鉛V/V）：
溶解性：溫度不同，溶解度不同
主要用途：食用、工業用

C. 氯氣物理性質

氯氣物理性質如下：

1、性狀：黃綠色、有刺激性氣味的氣體。

2、熔點（℃）：-101（101 kpa）。

3、沸點（℃）：-34.0（101 kpa）。

氯氣中混合體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。

氯氣是氯鹼工業的主要產品之一，能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物，也可用作為強氧化劑。主要用於生產塑料（如PVC）、合成纖維、染料、農葯、消毒劑、漂白劑以及各枯和纖種氯化物。

自然界中的氯多以Cl-離子的形式存在於礦物或海水中，也有少數氯以游離態存在於大氣層中，不過此時的氯氣受紫外線經常會分解成兩個氯原子（自由基），氯氣也是破壞臭氧層的主要單質之一。

D. 氯火的自燃溫度

149度。氯（Chlorine）是一種中虧帶非金屬元素，氯空仿火溫度有149度，元素符號Cl，原子序數為17，位於第三周期，VIIA族，是鹵族元素之賣蘆一。氯單質由兩個氯原子構成。

E. 氫氣在氯氣氧氣空氣中燃燒的火焰溫度都是多少，熱輻射那個高

氫氧焰溫度約3000攝氏度。

F. NH3、CL2、SO2、HCL、H2S、CO2、He 、 SiHCl3 、 SiCl4 、SiH2Cl2 液化溫度各是多少

樓上的問題都沒看清。
他答的凝固溫度。
氨氣：-33.34 °C
氯氣：-34.6°C
SO2:-10℃（263K）

HCl：-85.0℃
H2S：-60.4℃
CO2: 熔點-56.6℃（5270帕） 凝華點-78.48℃（升華）
He:常壓下不可固化，熔點-272.2℃(25個大氣壓)，沸點-268.9℃
SiHCl3:沸點(101.325kPa)：31.8℃
SiCl4:57.6 ℃
SiH2Cl2:8.2℃