中和熱的測定溫度誤差為多少

❶ 1、中和熱定義中的稀溶液濃度范圍是多少2、中和熱測定實驗中幾次測定溫度數值的誤差不超過多少度

0.1mol/L
0.5度
測定次數看你的需要和要求了

❷ 關於中和熱的操作概念誤差

額。。應為中和熱是放熱過程。你手的溫度一般情況會比溶液高，所以熱從手到溶液移動。中和熱的測量是通過水的溫度變化來測的（默認為所有能量產生都為中和熱），因為水吸收的熱量為中和熱和你手傳播的，所以中和熱得到的值會比理論的高。

❸ 環境溫度對中和熱的測定有影響嗎滿意正解賞100分！

就是說中和熱產生的熱量是恆定的，而水的比熱容是一定的（也就是說水在從0度升到10度與水從80度升到90度所需要的熱量值是相等的）。
所以不管你室溫是10度還是25度，如果中和熱將水升5度，那麼水溫將分別變為15度和30度，即誤差為0，都是升5度。

問題補充：請注意，溫度變化的快慢會影響到熱量損失的快慢啊

溫度變化是一致的，與環境溫差，也將是一致的。 你可能覺得室溫25度比室溫10度降溫要快，其實不然，因為環境基礎溫度是恆定的，是25度就是25度，是10度就是10度。

❹ 中和熱測定誤差問題

t2是反應後的溫度，t1是反應前的溫度，由於中和反應是放熱反應，所以？(t2-t1)的值為正值。
若鹽酸在反應中揮發，則實際反應的HCl偏少，導致測得的(t2-t1)偏少，最後測得的中和熱偏少。
若有疑問可以在線交談，希望可以幫助樓主解決問題。

❺ 中和熱的測定誤差問題

偏大,NaOH溶解是放熱
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樓上的說錯的,你說的固體變液體是指冰變為水之類的變化（融化）,和溶解是不一樣的

❻ 中和熱用兩個溫度計如何調整誤差

中和熱用兩個溫度計調整誤差如下：1. 調准溶液濃度；2. 溶液取量准確；3.做好隔熱效果；4. 室溫要調恆溫； 5。溫度要去到最高點。

❼ 關於中和熱測定的誤差分析

用蒸餾水洗凈量筒後，立即量取酸或鹼的體積，對實驗結果不會有影響。如果用蒸餾水洗過後，再用酸或鹼潤洗幾次後，在量取酸或鹼的體積。會對實驗結果有影響。中和熱數值會偏高，因為再用酸或鹼潤洗幾次後，在量取酸或鹼的體積，所量的酸或鹼就多了。

(7)中和熱的測定溫度誤差為多少擴展閱讀

濃度不準有以下幾種情況：

①
配製的鹽酸的濃度不準（偏小或偏大），

② 配製的氫氧化鈉溶液的濃度不準（偏小或偏大），

③
氫氧化鈉溶液沒有新配製（久置的氫氧化鈉溶液會變質，致使濃度偏小）。

若配製的鹽酸的濃度偏大（即HCl的物質的量大於0.025mol），則酸鹼中和後放出的熱量偏大，根據中和熱公式
，由於酸鹼中和後放出的熱量偏大（即Q偏大），則中和熱△H偏大或放出的熱量偏大，體現在終止溫度t2偏大，則中和熱△H偏大 。

❽ 中和熱的測定實驗是什麼

中和熱：

1、中和熱，在稀溶液中，強酸跟強鹼發生中和反應生成1mol液態水時所釋放的熱量。

測定步驟：

1、在大燒杯底部墊泡沫塑料（或碎紙屑），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然後再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。

2、用一個量筒量取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，並用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然後把溫度計上的酸用水沖洗干凈。

3、用另一個量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，並用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。

4、把溫度計和環形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，並把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，並准確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記下。

5、重復實驗兩次，取測量所得數據的平均值作為計算依據。

(8)中和熱的測定溫度誤差為多少擴展閱讀：

注意事項：

1、選擇合適濃度的酸溶液和鹼溶液進行反應，一般是一種反應物稍過量,通常用0 . 5 0mo l /L的HCl 溶液和0.55mol/L的NaOH溶液，等體積混合，使酸完全反應。

2、測定要准確，記錄溫度要及時，中和熱是通過測定溫度的變化來計算的，要知道每一階段溶液的准確溫度，需做好溫度數據的記錄。

3、注意儀器使用，在測定鹽酸溶液的溫度後，要用水洗凈溫度計上的少量酸液，帶入到鹼溶液中會由於反應放熱而影響到鹼溶液溫度的變化，還應選用兩支不同的吸量管分別量取鹽酸與氫氧化鈉溶液。

4、注意保溫,溫度的變化對實驗結果會造成較大的誤差，測量必須在相對隔熱的裝置中進行，保證裝置的隔熱效果，在測量溫度時，應該選取混合液的最高溫度作為測定值。

❾ 中和熱測定中，液體濺出，引起什麼樣的誤差

若低溫度液體濺出，比熱量小，結果偏高。
若高溫度液體濺出，結果偏低。

❿ 中和熱測定的誤差：溫度計上的酸未用水沖洗干凈,結果是.

偏低
溫度計上的酸未用水沖洗干凈,再去測鹼溶液溫度,殘留的酸與鹼反應,導致後來實驗中的鹼變少,反應放出的熱量減少 ,放熱偏低.