氯化鎳分解溫度多少

A. 氨基磺酸鎳溶液和硫酸鎳溶液中分別含什麼物質具體點，包括含量。

氨基磺酸鎳配方：
氨基磺酸鎳 300-450g/l
氯化鎳：0-15g/l
硼酸：30-45g/l
PH值：3.5-4.5
溫度:40-60度
陰極電流密度:2-5安/平方分米
硫酸鎳鍍鎳配方:
硫酸鎳:250-300g/l
氯化鎳:45-55g/l
硼酸:40-50g/l
PH:3.8-4.4
溫度:45-55度
陰極電流密度:1-5安/平方分米

氨基磺酸鎳溶液中不可以加硫酸鎳,只可加入鹼式碳酸鎳、氯化鎳、氨基磺酸鎳。

B. 怎麼樣除去珍珠鎳鍍液中氯化鎳

摘要 您好

C. 重要的化工原料有哪些

硫酸鎳

一、 化學式及產品介紹

化學式為NiSO4
硫酸鎳分為有無水物、六水物和七水物三種。商品多為六水物，有α-型和β-型兩種變體，前者為藍色四方結晶，後者為綠色單斜結晶。溶於水，水溶液呈酸性，易溶於醇和氨水。
二、作用與用途
硫酸鎳主要用於電鍍工業，是電鍍鎳和化學鎳的主要鎳鹽，也是金屬鎳離子的來源，能在電鍍過程中，離解鎳離子和硫酸根離子。無機工業用作生產其他鎳鹽如硫酸鎳銨、氧化鎳、碳酸鎳等的主要原料。另外，還可用於生產鎳鎘電池等。

三、 包裝與貯存

存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。應與氧化劑分開存放，切忌混儲。

氯化鎳

一、 化學式及產品介紹

化學式為NiCl2 別名：氯化亞鎳
氯化鎳的性狀為綠色結晶性粉末。在潮濕空氣中易潮解，受熱脫水，在真空中升華，能很快吸收氨。溶於乙醇、水和氫氧化銨，其水溶液呈酸性，pH約4。
二、作用與用途
氯化鎳主要用作電鍍和催化劑，由鎳與硫硝混酸反應得到。
三、包裝與貯存

密封陰涼乾燥保存。

氨基磺酸鎳

一、 化學式及產品介紹

化學式為Ni（NH2SO3)2.4H2O
氨基磺酸鎳的性狀呈綠色結晶，易溶於水、液氨、乙醇，微溶於丙酮。水溶液呈酸性,有吸濕性,潮濕空氣中很快潮解。乾燥空氣中緩慢風化,受熱時會失去四個分子水,溫度高於110時開始分解並形成鹼式鹽,繼續加熱生成棕黑色的三氧化二鎳和綠色的氧化亞鎳的混合物。
二、作用與用途
氨基磺酸鎳是一種優良的電鍍主鹽,因其內應力低、電鍍速度快、溶解度大、無污染等,而成為近年國際上發展較快的一種電鍍主鹽。已廣泛應用於冶金、鎳網、電子、汽車、航天、兵器、造幣、無線電、彩色鋁合金等行業。
三、包裝與貯存

貯存於通風、乾燥的庫房中。包裝必須完整密封,注意防潮。運輸過程中要防雨淋和日光曝曬。

消泡劑

一、 分子式及產品介紹

破泡劑·抑泡劑·脫泡劑總稱為消泡劑。在工業生產的過程中會產生許多有害泡沫，需要添加消泡劑。消泡劑的種類很多，有機硅氧烷、聚醚、硅和醚接枝、含胺、亞胺和醯胺類的，具有消泡速度快，抑泡能力強的特性。

二、作用與用途
消泡劑廣泛應用於線路板、工業清洗、清除膠乳、紡織上漿、食品發酵、生物醫葯、塗料、石油化工、造紙等行業生產過程中產生的有害泡沫。
三、包裝與貯存
密封，放置在陰涼乾燥處遠離火源。

氫氧化鈉

一、 化學式及產品介紹

化學為NaOH 別名：燒鹼 火鹼 苛性鈉
純的無水氫氧化鈉為白色半透明，結晶狀固體。極易溶於水，溶解度隨溫度的升高而增大，溶解時能放出大量的熱。它的水溶液有澀味和滑膩感，溶液呈強鹼性，能與酸性物質反應，具備鹼的一切通性。燒鹼有固態和液態兩種：純固體燒鹼呈白色，有塊狀、片狀、棒狀、粒狀，質脆；純液體燒鹼為無色透明液體。
二、作用與用途
氫氧化鈉與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應放出氫。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。能從水溶液中沉澱金屬離子成為氫氧化物。氫氧化鈉廣泛應用與污水處理劑、基本分析試劑、配製分析用標准鹼液、少量二氧化碳和水分的吸收劑、酸的中和鈉鹽製造。製造其它含氫氧根離子的試劑，在造紙、印染、廢水處理、電鍍、化工鑽探方面均有重要用途，氫氧化鈉還是許多有機反應的良好催化劑。
三、 包裝與貯存

密閉包裝，貯於陰涼乾燥處。與酸類、易（可）燃物等分儲分運。

氫氧化鉀

一、化學式及產品介紹
化學為KOH 別名：苛性鉀
氫氧化鉀是一種強鹼性化工原料。固體氫氧化鉀為白色正交結晶，易潮解並吸收二氧化碳。溶於水放出大量熱，易溶於酒精和甘油。
二、作用與用途
常用於電鍍、鹼性電解質蓄電池方面。無機工業也用作生產鉀鹽，如高錳酸鉀、亞硝酸鉀、磷酸氫二鉀等的原料。
三、包裝與貯存

密閉包裝，貯於陰涼乾燥處。

雙氧水

一、 化學式及產品介紹

化學式為H2O2
過氧化氫溶液，其水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體，有微弱的特殊氣味。純過氧化氫是淡藍色的油狀液體，是一種強氧化劑。
二、作用與用途
生產金屬鹽類或其他化合物時用於除去鐵及其他重金屬。也用於電鍍液，可除去無機雜質，提高鍍件質量。化學工業用作生產過硼酸鈉、過碳酸鈉、過氧乙酸、亞氯酸鈉、過氧化硫脲等的原料，酒石酸、維生素等的氧化劑。高濃度的過氧化氫可用作火箭動力燃料。[
三、包裝與貯存

存於陰涼、通風、乾燥處。

硫化鈉

一、化學式及產品介紹
化學式為Na2S 別名：臭鹼 臭蘇打 黃鹼 硫化鹼
硫化鈉的性狀為白色四方結晶，有硫化氫氣味，有吸濕性。見光和在空氣中變成黃到棕黑色，並逐漸產生硫化氫，遇酸甚至碳酸也能分解。
二、作用與用途
硫化鈉水溶液在空氣中會緩慢地氧化成硫代硫酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉和多硫化鈉。由於硫代硫酸鈉的生成速度較快，所以氧化的主要產物是硫代硫酸鈉。硫化鈉在空氣中潮解，並碳酸化而變質，不斷釋出硫化氫氣體。用於滴定分析鎘、礦物浮選、氮肥生產中分析水的硬度、分析氨水的銅液、分析碳酸氫銨的銅氨液、金屬提純、電鍍鋅、鎘等。
三、包裝與貯存

儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫內濕度最好不大於85%，包裝密封。

鹽酸

一、 化學式及產品介紹

化學是為HCl 別名：氫氯酸
鹽酸是一種強酸，濃鹽酸具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後能在上方看見酸霧，那是氯化氫揮發後與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴。鹽酸是一種常見的化學品，在一般情況下，濃鹽酸中氯化氫的質量分數在38%左右。
二、作用與用途
無色液體有腐蝕性。為氯化氫的水溶液（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色）。在化學上人們把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。主要用於金屬加工、稀有金屬的濕法冶金、有機合成、漂染工業、食品工業、無機葯品及有機葯物的生產。
三、包裝與貯存

密閉操作，注意通風。

硫酸

一、 化學式及產品介紹

化學式為H2SO4
硫酸是一種無色無味油狀液體，易溶於水，能以任意比與水混溶。它不僅作為許多化工產品的原料，而且還廣泛地應用於其他的國民經濟部門，是所有酸中最常見的強酸之一。
二、作用與用途
硫酸具有脫水性、強氧化性、難揮發性、強酸性。常用於冶金工業和金屬加工在冶金工業部門，特別是有色金屬的生產過程需要使用硫酸。例如用電解法精煉銅、鋅、鎘、鎳時，電解液就需要使用硫酸，某些貴金屬的精煉，也需要硫酸來溶解去夾雜的其他金屬。在鋼鐵工業中進行冷軋、冷拔及沖壓加工之前，都必須用硫酸清除鋼鐵表面的氧化鐵。在軋制薄板、冷拔無縫鋼管和其他質量要求較高的鋼材，都必須每軋一次用硫酸洗滌一次。另外，有縫鋼管、薄鐵皮、鐵絲等在進行鍍鋅之前，都要經過用硫酸進行酸洗手續。在某些金屬機械加工過程中，例如鍍鎳、鍍鉻等金屬製件，也需用硫酸來洗凈表面的銹。
三、包裝與貯存

儲存於陰涼、通風的庫房。保持容器密封。應與易（可）燃物、還原劑、鹼類、鹼金屬、食用化學品分開存放，切忌混儲。
硝酸

一、化學式及產品介紹
化學式為HNO3 別名：硝鏹水 鏹水 氨氮水
硝酸是一種有強氧化性、強腐蝕性的無機酸，易溶於水，在水中完全電離，常溫下其稀溶液無色透明，濃溶液顯棕色。
二、作用與用途
由於硝酸具有氧化性和酸性，被用來精煉金屬：即先把不純的金屬氧化成硝酸鹽，排除雜質後再還原。硝酸能使鐵鈍化而不致繼續被腐蝕。

三、包裝與貯存

濃硝酸採用耐酸泥封口，稀硝酸採用石膏封口。每壇裝入襯有細煤渣或細礦渣等物的堅固木箱中，以便運輸。

硫酸銅
一、 化學式及產品介紹

五水硫酸銅化學式為CuSO4.5H2O 俗稱為膽礬。
硫酸銅為天藍色或略帶黃色粒狀晶體，水溶液呈酸性，屬保護性無機殺菌劑。硫酸銅是制備其他銅化合物的重要原料。
二、作用與用途
硫酸銅用途廣泛，在電鍍工業用作全光亮酸性鍍銅主鹽和銅離子添加劑，也是電解精煉銅時的電解液。無機工業用於製造其他飼鹽如氯化亞銅、氯化銅、焦磷酸銅、氧化亞銅、醋酸銅、碳酸銅等。染料和顏料工業用於製造含銅單偶氮染料如活性艷藍、活性紫等。有機工業用作合成香料和染料中間體的催化劑，甲基丙烯酸甲酯的阻聚劑。塗料工業用作生產船底防污漆的殺菌劑。印染工業用作媒染劑和精染布的助氧劑。

三、包裝與貯存

儲存於陰涼、乾燥、通風良好的庫房。遠離火種、熱源。保持容器密封。

過硫酸鈉

一、 化學式及產品介紹

化學式為Na2S2O8別名：高硫酸鈉 過二硫酸鈉 二硫八氧酸鈉。
過硫酸鹼分子量是238.13。外觀是白色晶狀粉末，無臭，能溶於水。

二、作用與用途
過硫酸鈉能被乙醇分解，常溫時穩定性好。常作強氧化劑使用，也可用作單體聚合引發劑。能做金屬處理、金屬表面的處理，例如在半導體製造業，對印刷電路的清潔和蝕刻有著極強的功效。
三、包裝與貯存

儲存於陰涼、乾燥、通風良好的庫房。庫溫不超過30℃，相對濕度不超過80%。包裝密封。

過硫酸銨

一、化學式及產品介紹
化學式為(NH4)2S2O8 別名：過二硫酸銨 高硫酸銨 冀衡過硫酸銨
過硫酸銨為白色結晶或粉末。易溶於水，水溶液呈酸性，並在室溫中逐漸分解，在較高溫度時很快分解放出氧氣，並生成硫酸氫銨。相對密度1.98。有強氧化性，與有機物摩擦或撞擊，能引起燃燒。
二、作用與用途
過硫酸銨作為氧化劑和漂白劑，在用作金屬及半導體材料表面處理劑、印刷線路的刻蝕劑時，效果非常顯著。還被廣泛地用於蓄電池工業以及聚合的引發劑、纖維工業的脫漿劑。
三、包裝與貯存

儲存於陰涼、乾燥、通風良好的庫房。遠離火種、熱源。包裝必須密封，防止受潮。

碳酸鈉

一、 化學式及產品介紹

化學式為Na2CO3 別名：蘇打純鹼 洗滌鹼
碳酸鈉為白色粉末或顆粒，無氣味，有鹼性，是鹼性的鹽。有吸濕性，刺激性。可由氫氧化鈉和碳酸發生化學反應結合而成。
二、作用與用途
碳酸鈉是重要的化工原料之一，廣泛應用於冶金、紡織、建材、化學工業、食品工業等領域。用作製造其他化學品的原料、清洗劑、洗滌劑。在冶金工業中，效果尤其顯著，用作冶煉助熔劑、選礦用浮選劑，煉鋼和煉銻用作脫硫劑 。

三、包裝與貯存
儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。應與酸類等分開存放，切忌混儲。

碳酸鉀

一、 化學式及產品介紹

化學式為K2CO3
硫酸鉀的性狀為白色結晶粉末。溶於水，水溶液呈鹼性，不溶於乙醇、丙酮和乙醚。吸濕性強，暴露在空氣中能吸收二氧化碳和水分，轉變為碳酸氫鉀。
二、作用與用途
碳酸鉀是重要的基本無機化工、醫葯、輕工原料之一，主要用於電鍍、電焊條、電子管、印染、油墨、製革、陶瓷、建材及葯物的生產。用作氣體吸附劑，乾粉滅火劑，橡膠防老劑。還用於脫除化肥合成氣中二氧化碳。

三、包裝與貯存

密封乾燥保存。

氯酸鈉

一、化學式及產品介紹
化學式為NaClO3
相對分子質量106.44。通常為白色或微黃色等軸晶體。味咸而涼，易溶於水、微溶於乙醇。在酸性溶液中有強氧化作用。
二、作用與用途
印染工業用作染精元布的氧化劑，也可作媒染劑。無機工業用作氧化劑，也可用於製造亞氯酸鈉及高氯酸鹽。醫葯工業用於製造葯用氧化鋅、二硫基丁二酸鈉。顏料工業用於製造高級氧化鋅和華蘭。農業上用作除草劑。此外，還用於造紙、鞣革、礦石處理、海水提溴和製造印刷油墨、炸葯等。[

三、包裝與貯存

儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。包裝密封。

亞氯酸鈉

一、 化學式及產品介紹

化學式為 NaClO2
亞氯酸鈉呈白色或微帶黃綠色粉末或顆粒晶體，易溶解於水，與有機物接觸能引起爆炸。是一種高效氧化劑和優質漂白劑，相當於漂白精的 2 倍和漂白粉的 7 倍。稍有吸濕性,在常溫下較為穩定。
二、作用與用途
固體亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑。主要用於棉紡、亞麻、紙漿漂白、食品消毒、水處理以及某些金屬的表面處理。因其具有氧化還原電位適中的特點。用於合成纖維(如洗滌等),天然纖維(如棉、麻、桑、紙漿等植物纖維)及人造纖維(如人造絲等)的漂白時。它既能除去色素雜質,也不損傷纖維,從而可以獲得較高質量的漂白成品。這是過氧化氫及其他含氯漂白劑無可比擬的。

三、包裝與貯存

儲存於陰涼、乾燥、通風良好的庫房。遠離火種、熱源。保持容器密封。

活性碳

一、 化學式及產品介紹

活性碳是黑色粉末狀或顆粒狀的無定形碳。活性炭主成分除了碳以外還有氧、氫等元素。在結構上由於微晶碳是不規則排列，在交叉連接之間有細孔，在活化時會產生碳組織缺陷。因此它是一種多孔碳，堆積密度低，比表面積大。
二、作用與用途
活性炭能有效地去除色度、臭味，可去除二級出水中大多數有機污染物和某些無機物，包含某些有毒的重金屬。影響活性炭吸附的因素有：活性炭的特性；被吸附物的特性和濃度；廢水的PH值；懸浮固體含量等特性；接觸系統及運行方式等。活性炭吸附是城市污水高級處理中最重要最有效的處理技術，得到廣泛的應用。

三、包裝與貯存

密封乾燥保存。

檸檬酸

一、化學式及產品介紹
化學式為C6H8O7 別名：枸櫞酸
檸檬酸是一種重要的有機酸，無色晶體。常含一分子結晶水，無臭，有很強的酸味，易溶於水。其鈣鹽在冷水中比熱水中易溶解，此性質常用來鑒定和分離檸檬酸。結晶時控制適宜的溫度可獲得無水檸檬酸。在工業，食品業，化妝業等具有極多的用途。
二、作用與用途
檸檬酸可作化學分析用試劑，用作實驗試劑、色譜分析試劑及生化試劑；用作絡合劑，掩蔽劑；用以配製緩沖溶液；採用檸檬酸或檸檬酸鹽類作助洗劑，可改善洗滌產品的性能，可以迅速沉澱金屬離子，防止污染物重新附著在織物上，保持洗滌必要的鹼性，使污垢和灰分散和懸浮，提高表面活性劑的性能，是一種優良的鰲合劑；可用作測試建築陶瓷瓷磚的耐酸性的試劑。

三、包裝與貯存

置棕色玻璃瓶中，密閉保存。

硼酸

一、 化學式及產品介紹

化學式為H3BO3
硼酸的性狀為白色結晶性粉末或無色微帶珍珠狀光澤的磷片或六角三斜結晶。與皮膚接觸有滑膩感，無無氣味，味微酸苦後帶甜。

二、作用與用途

硼酸可用作生產硼鋼中的添加劑、助溶劑，以使硼鋼具有高硬度和良好軋延性。硼酸可防止金屬焊接、銅焊、套焊的表面氧化，它也是硼鐵合金的原料。另外還廣泛運用於電鍍、稀有金屬冶煉、電解電容器、油漆、翻砂鑄造、紡織工業、木材工業當中。

三、包裝與貯存

密封乾燥保存。

氟硼酸

一、 化學式及產品介紹

化學式為HBF4 別名：四氟硼酸氫氟硼酸
氟硼酸是一種金屬表面氧化物、硅酸鹽膜的清潔和腐蝕劑。無色透明液體，呈強酸性，有催淚性。
二、作用與用途
氟硼酸是清潔金屬表面、電鍍金屬時的電解液。特別是對鋁及合金電鍍前清洗，電解拋光純鋁和從低活度金屬基體除去焊葯及電鍍零件的再清洗；是制備縮醛、酯化纖維素的催化劑；鋁和鋼磷酸鹽鈍化防腐劑組成成份，鉛蓄電池最適宜的溶鉛電解質。

三、包裝與貯存

密封陰涼乾燥保存。

碳酸氫銨

一、化學式及產品介紹
化學式為NH4HCO3 別名：碳銨
碳酸氫銨是一種碳酸鹽，含氮17.7%左右。為無色或淺粒狀，板狀或柱狀結晶體。碳銨是無（硫）酸根氮肥，其三個組分都是作物的養分，不含有害的中間產物和最終分解產物，長期施用不影響土質，是最安全的氮肥品種之一。
二、作用與用途
碳酸氫銨可用作分析試劑。配製冷燙精和電解液的原料，生產熒光粉的輔助原料等。亦可用作食品添加劑，在食品加工中作膨鬆劑。

三、包裝與貯存

密封陰涼避光保存。

硫酸亞鐵

一、 化學式及產品介紹

化學式為FeSO4 別名：綠礬
硫酸亞鐵為藍綠色單斜結晶或顆粒，無氣味，在乾燥空氣中風化。在潮濕空氣中表面氧化成棕色的鹼式硫酸鐵。無水硫酸亞鐵是白色粉末，含結晶水的是淺綠色晶體，晶體俗稱「綠礬」，溶於水水溶液為淺綠色。
二、作用與用途
硫酸亞鐵在潮濕空氣中易吸潮，在乾燥空氣中能風化，並氧化而呈黃褐色。紅熱時分解生成三氧化二鐵並放出二氧化硫、三氧化硫。有腐蝕性，有還原作用。溶於水和甘油，幾乎不溶於乙醇。主要用途： 用作凈水劑、煤氣凈化劑、媒染劑、除草劑、並用於制墨水、顏料等。

三、包裝與貯存

儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。防止陽光直射。包裝必須密封，切勿受潮。

高錳酸鉀

一、 化學式及產品介紹

化學式為：KMnO4 別名：高錳酸鉀 灰錳氧 PP粉
高錳酸鉀是一種常見的強氧化劑，常溫下為紫黑色片狀晶體。高錳酸鉀以二氧化錳為原料製取，有廣泛的應用。
二、作用與用途
高錳酸鉀是自來水廠凈化水用的常規添加劑。在工業上用作消毒劑、漂白劑等。在實驗室，高錳酸鉀因其強氧化性和溶液顏色鮮艷而被用於物質的鑒定，酸性高錳酸鉀溶液是氧化還原滴定的重要試劑。

三、包裝與貯存

儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。包裝密封。

福爾馬林

一、 化學式及產品介紹

化學式為CH2O
福爾馬林〈formalin；福美林〉是「甲醛」的水溶液，外觀無色透明，具有腐蝕性，且因內含的甲醛揮發性很強，開瓶後一下子就會散發出強烈的刺鼻味道。
二、作用與用途
福爾馬林的使用涵蓋之層面其實相當廣泛，在濃度與劑量足夠時，對大部分微生物都具破壞能力，所以常做為一種消毒劑。而福爾馬林在工業上的使用，性質也相當多，例如運用於製作黏著劑、染劑、塗料等，所衍生出來的產品在我們的生活中其實相當容易接觸到。

三、包裝與貯存

儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。

聚合氯化鋁

一、 化學式及產品介紹

化學式為[AL2(OH)LnCL6-n]m
聚合氯化鋁是一種無機高分子混凝劑，由於氫氧根離子的架橋作用和多價陰離子的聚合作用而生產的分子量較大、電荷較高的無機高分子水處理葯劑。
二、作用與用途
因聚合氯化鋁對水中膠體物質的強烈電中和作用，和對水解產物水中懸浮物的優良架橋吸附作用，以及對溶解性物質的選擇性吸附作用。聚合氯化鋁可廣泛用於城市給排水凈化、工業給水凈化 、城市污水處理、鑄造成型 、水泥速凝等。

三、包裝與貯存

本品禁止與有毒物品混裝、運輸及儲存，產品應存放在室內乾燥、通風、陰涼處，且勿受潮。

鹼式氯化鋁

一、 化學式及產品介紹

化學式為Al2(OH)nCI6-n
鹼式氯化鋁是一種無機高分子的高價聚合電解質混凝劑，可視為介於三氯化鋁和氫氧化鋁之間的一種中間水解產物，產品為黑色。
二、作用與用途
鹼式氯化鋁能除菌、除氟、鋁、鉻、酚、除油、除濁、除重金屬鹽、除放射性污染物質，在凈化各種水具有廣泛的用途。用於生活污水，凈化工業用水，工業廢水，礦山、油田回注水，凈化造紙、冶金、洗煤、皮革及各種化工廢水處理等。
三、包裝與貯存

鹼式氯化鋁不得於其它化學葯品混存，應放在通風乾燥處，受潮後不影響使用效果。

碳酸鎳

一、 化學式及產品介紹

化學式為NiCO3
硫酸鎳的性狀為斜方淺綠色結晶，300℃以上即分解，溶於氨水及稀酸中，不溶於水。由鹼金屬碳酸鹽與硫酸鎳反應製得。
二、作用與用途
用於制鎳催化劑、釉葯及瓷器的著色劑, 鍍鎳等。

三、包裝與貯存

產品應存放在室內乾燥、通風、陰涼處儲存。

三氯化鐵

一、 化學式及產品介紹

化學式為FeCl3 別名：三氯化鐵
是黑棕色結晶，也有薄片狀，熔點282℃、沸點315℃，易溶於水並且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。FeCl3從水溶液析出時帶六個結晶水為FeCl3·6H2O，六水合三氯化鐵是橘黃色的晶體。三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽。
二、作用與用途
主要用於污水處理、電子工業線路板及熒光數字筒生產等。建築工業用於制備混凝土，以增強混凝土的強度、抗腐蝕性和防水性，也能與二氯化鐵、氯化鈣、三氯化鋁、硫酸鋁、鹽酸等配製成泥凝土的防水劑；無機工業用作製造其他鐵鹽和墨水；染料工業用作印地科素染料染色時的氧化劑；冶金工業用作提取金、銀的氯化劑；有機工業用作催化劑、氧化劑和氯化劑；玻璃工業用作玻璃器皿熱態著色劑。
三、包裝與貯存

密封陰涼乾燥避光保存

聚丙烯醯胺

一、 化學式及產品介紹

化學式為[-CH2-CH(CONH2)]n-
聚丙烯醯胺按離子特性分可分為非離子、陰離子、陽離子和兩性型四種類型。固體聚丙烯醯胺為白色或微黃色顆粒或粉末，膠體聚丙烯醯胺為無色或微黃色透明膠體。
二、作用與用途
聚丙烯醯胺為水溶性高分子聚合物，不溶於大多數有機溶劑。具有良好的絮凝性，可以降低液體之間的磨擦阻力。廣泛應用於電鍍工業、造紙工業、石油工業。

三、包裝與貯存
本品無毒，注意防潮、防雨,避免陽光曝曬。。

還原鐵粉

一、 分子式及產品介紹

還原鐵粉為灰色或黑色粉末，又稱「雙吸劑」，能夠吸收空氣中的水分和氧氣。 還原鐵粉一般由四氧化三鐵在高熱條件下在氫氣流或一氧化碳氣流中還原生成。主要成分為結構疏鬆的單質鐵。由於還原鐵粉本身已為粉末狀，再加之其微觀結構又十分疏鬆，故其表面積極大。

二、作用與用途
還原鐵粉通俗是利用固體或氣體還原劑（焦炭、木炭、無煙煤、水煤氣、轉化天然氣、分解氨、氫等）還原鐵的氧化物(鐵精礦、軋鋼鐵鱗等)來製取海綿狀的鐵。主要用於化工催化劑、貴金屬還原、合金添加、銅置換等。切割不銹鋼鐵粉，在切割鋼製品時，向氧-乙炔焰中噴射鐵粉,可改善切割性能，擴大切割鋼種的范圍，提高可切割厚度。

三、包裝與貯存
儲存於陰涼、通風的庫房。

助濾粉

一、分子式及產品介紹

助濾粉富含許多毛細孔管，在水處理中不僅對無機重金屬雜質，更重要的是能大量吸附微生物及有機雜質，尤其對電鍍過程中產生的有機分解產物和懸浮顆粒有特效。
二、 作用與用途
助濾粉可單獨或和活性碳配合使用，廣泛用於光亮鍍鎳、光亮鍍銅、光亮鍍銀等高要求電鍍工藝，和任何高要求的水處理工作中。

三、 包裝與貯存
儲存於陰涼、通風的庫房。

D. 鎳和鈷的各類化合物顏色及性質

實驗十四 d區元素（鉻，錳，鐵，鈷，鎳）化合物的性質與應用一、 實驗目的1． 熟悉d區元素主要氫氧化物的酸鹼性及氧化還原性2． 掌握d區元素主要化合物的氧化還原性。3． 掌握Fe，Co，Ni配合物的生成何性質及其在離子鑒定中的應用。4． 掌握Cr，Mn，Fe，Co，Ni混合離子的分離及鑒定方法。二、 實驗原理Cr，Mn和鐵系元素Fe，Co，Ni為第四周期的ⅥB，ⅦB，ⅧB族元素。它們的重要化合物性質如下。1． Cr重要化合物的性質。Cr(OH)3(藍綠色)是典型的兩性氫氧化物，Cr(OH)3與NaOH反應所得的綠色NaCrO2具有還原性，易被H2O2氧化生成黃色Na2CrO4 Cr(OH)3+NaOH===NaCrO2+2H2O2NaCrO2+3H2O2+2NaOH===2Na2CrO4+4H2O 鉻酸鹽與重鉻酸鹽互相可以轉化，溶液中存在下列平衡關系：2CrO42-+4H2O2+2H+===2CrO(O2)2+5H2O 藍色CrO(O2)2在有機試劑乙醚中較穩定。 利用上述一系列反應，可以鑒定Cr3+, CrO42-,和Cr2O72-離子。BaCrO4, Ag2CrO4, PbCrO4,的Ksp值分別為1.17×10-10, 1.12×10-12, 1.8×10-14，均為難溶鹽。因CrO42-與Cr2O72-在溶液中存在平衡關系，又Ba2+, Ag+, Pb2+重鉻酸鹽的溶解度比鉻酸鹽溶解度大，故向Cr2O72-溶液中加入Ba2+, Ag+, Pb2+離子時，根據平衡移動規則，可得到鉻酸鹽沉澱： 2Ba2++Cr2O72-+H2O===2BaCrO4 (檸橙黃色)+2H+ 4Ag++Cr2O72-+H2O===2Ag2CrO4 (磚紅色)+2H+ 2Pb2++Cr2O72-+H2O===2PbCrO4 (鉻黃色)+2H+這些難溶鹽可以溶於強酸（為什麼？） 在酸性條件下，Cr2O72-具有強氧化性，可氧化乙醇，反應式如下： 2Cr2O72-(橙色)+3C2H5OH+16H+===4Cr3+(綠色)+3CH3COOH+11H2O根據顏色變化，可定性檢查人呼出的氣體和血液中是否含有酒精，可判斷是否酒後駕車或酒精中毒。2． Mn重要化合物的性質Mn(OH)2(白色)是中強鹼，具有還原性，易被空氣中O2所氧化：4Mn(OH)2+O2===4MnO(OH)2(褐色)+2H2O MnO(OH)2不穩定分解產生MnO2和H2O­ 。 在酸性溶液中，二價Mn2+很穩定，與強氧化劑（如NaBiO3, PbO2 ,S2O82-等）作用時，可生成紫紅色 MnO4- 離子： 2Mn2+ +5NaBiO3+14H+====2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O 此反應用來鑒定Mn2+離子。MnO42-(綠色)能穩定存在於強鹼溶液中， 而在中性或微鹼性溶液易發生歧化反應： 3MnO42-+2H2O===2MnO4-+MnO2 +4OH-K2MnO4可被強氧化劑（如Cl2）氧化為KMnO4 .MnO4-具強氧化性，它的還原產物與溶液的酸鹼性有關。在酸性，中性或鹼性介質中，分別被還原為Mn2+, MnO2和MnO42- .3. Fe,Co, Ni重要化合物的性質Fe(OH)2(白色)和Co(OH)2(粉色)除具有鹼性外，均具有還原性，易被空氣中O2所氧化。 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 4Co(OH)2+O2+2H2O===4Co(OH)3Co(OH)3(褐色)和Ni(OH)3(黑色)具強氧化性，可將鹽酸中的Cl-離子氧化成Cl2 . 2M(OH)3+6HCl(濃)===2MCl2+Cl2+6H2O (M為Ni，Co)鐵系元素是很好的配合物的形成體，能形成多種配合物，常見的有氨的配合物，Fe2+, Co2+, Ni2+離子與NH3能形成配離子，它們的穩定性依次遞增。在無水狀態下，FeCl2與液NH3形成[Fe(NH3)6]Cl2,此配合物不穩定，遇水即分解： [Fe(NH3)6]Cl2+6H2O===Fe(OH)3 +4NH3·H2O+2NH4ClCo2+與過量氨水作用，生成[Co(NH3)6]2+ 配離子： Co2++6 NH3·H2O===[Co(NH3)6]2++ H2O[Co(NH3)6]2+ 配離子不穩定，放置空氣中立即被氧化成[Co(NH3)6]3+ 4[Co(NH3)6]2++O2+2H2O===4[Co(NH3)6]3++4OH-二價Ni2+與過量氨水反應，生成淺藍色[Ni(NH3)6]2+配離子。Ni2++6 NH3·H2O===[Ni(NH3)6]2++6 H2O鐵系元素還有一些配合物，不僅很穩定，而且具有特殊顏色，根據這些特性，可用來鑒定鐵系元素離子如三價Fe3+與黃血鹽K4[Fe(CN)6]溶液反應，生成深藍色配合物沉澱： Fe3++K++[Fe(CN)6]4-===K[Fe(CN)6Fe] (藍色)二價Fe2+離子與赤血鹽K3[Fe(CN)6]溶液反應，生成深藍色配合物沉澱：Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=== K[Fe(CN)6Fe] (藍色)二價Co2+與SCN-離子作用，生成艷藍色配離子： Co2++4SCN-===[Co(SCN)4]2-(藍色)當溶液中混有少量Fe3+離子時，Fe3+與SCN-作用生成血紅色配離子： Fe3++nSCN-===[Fe(SCN)n](3-n)(n=1～6)少量Fe3+的存在，干擾Co2+離子的檢出，可採用加掩蔽劑NH4F(或NaF)的方法，F-離子可與Fe3+結合形成更穩定，且無色的配離子[FeF6]3-,將Fe3+離子掩蔽起來，從而消除Fe3+的干擾。 [Fe(SCN)n]3-n+6F-===[FeF6]3-+(3-n)SCN-Ni2+在氨性或NaAc溶液中，與丁二酮肟反應生成鮮紅色螯和物沉澱。利用鐵系元素所形成化合物的特徵顏色來鑒定Fe3+, Fe2+, Co2+和Ni2+離子。 三、 試劑與器材試劑 MnO2, FeSO4·7H2O ,NaF或NH4F, NaBiO3 , 合金鋼樣; H2SO4(1 ,3 ,濃), HNO3(2 ,6 ,濃), H3PO4(濃), HCl(濃); NaOH(2 ,6 ,40%), NH3·H2O(2 ,6 ); 0.1 的鹽溶液：Na2SO3, KSCN, KI, KMnO4, K2Cr2O7, K4[Fe(CN)6],K3[Fe(CN)6],CrCl3, MnSO4, FeCl3 , CoCl2, NiSO4; 0.5 的鹽溶液：CoCl2, NiSO4; NH4Cl(1 ), H2O2(3%),乙醚， 丙酮， 丁二酮肟， Cl2水，乙醇，澱粉，Fe3+, Cr3+, Mn2+混合液， Fe3+, Co2+,Ni2+混合液。 (Cr3+,Mn2+, Fe2+, Co2+, Ni2+）混合液。 器材 濾紙條，點滴板，離心機 四、 實驗方法1、 低價氫氧化物的酸鹼性及還原性用0.1 MnSO4, 0.5 CoCl2溶液，少量FeSO4·7H2O固體及2 NaOH溶液，試驗Mn（Ⅱ），Fe（Ⅱ）及Co（Ⅱ）氫氧化物的酸鹼性及在空氣中的穩定性，觀察沉澱的顏色，寫出有關的反應方程式。2、 高價氫氧化物的氧化性用0.1 CoCl2 , NiSO4溶液，6 NaOH溶液和Br2水溶液制備Co(OH)3和Ni(OH)3，觀察沉澱的顏色，然後向所製取的Co(OH)3和Ni(OH)3中分別滴加濃鹽酸，且檢查是否有氯氣產生？寫出有關反應方程式。3、 低價鹽的還原性（1）鹼性介質中Cr(Ⅲ)的還原性 取少量0.1 CrCl3溶液，滴加2 NaOH溶液，觀察沉澱顏色，繼續滴加NaOH至沉澱溶解，再加入適量3%H2O2溶液，加熱，觀察溶液顏色的變化，寫出有關反應方程式。 （2）Mn（Ⅱ）在酸性介質中的還原性 取少量0.1 MnSO4溶液，少量NaBiO3固體。滴加6 HNO3， 觀察溶液顏色的變化，寫出反應方程式。4、 高價鹽的氧化性（1） Cr（Ⅳ）的氧化性a. 取數滴0.1 K2Cr2O7溶液，滴加3 H2SO4溶液，再加入少量0.1 Na2SO3溶液，觀察溶液顏色變化，寫出反應方程式。b. 取1mL0.1 K2Cr2O7溶液，用1mL H2SO4酸化，再滴加少量乙醇，微熱，觀察溶液由橙色變為何色，寫出反應方程式。 （2）Mn（）的氧化性 取3支試管，各加入少量KMnO4溶液，然後分別加入3 H2SO4，H2O和6 NaOH 溶液，再在各試管中滴加0.1 NaSO3溶液，觀察紫紅色溶液分別變為何色。寫出有關反應方程式。 （做此實驗時，滴加介質及還原劑的先後次序是否影響產物顏色的不同，為什麼？） （3）Fe3+ 的氧化性 取數滴0.1 FeCl3於試管中，加0.1 KI數滴，觀察現象並寫出反應方程式。5、 錳酸鹽的生成及不穩定性取10滴0.01 KMnO4溶液，加入1mL40%NaOH，再加入少量MnO2固體，微熱，攪拌，靜置片刻，離心沉降，取出上層綠色清液（即K2MnO4溶液）。（1） 取少量綠色清液，滴加3 H2SO4，觀察溶液顏色變化何沉澱的顏色，寫出反應方程式。（2） 取數滴綠色清液，加入氨水，加熱，觀察溶液顏色的變化，寫出反應方程式。6、 鈷和鎳的氨配合物（1） 取數滴0.5 CoCl2溶液，滴加少量1 NH4Cl和過量6 NH3·H2O.觀察溶液顏色，且注意溶液顏色的變化，寫出有關反應方程式。（2） 取數滴0.5 NiSO4 溶液，滴加少量1 NH4Cl和過量6 NH3·H2O.觀察溶液顏色，寫出有關反應方程式。7、 Cr3+, Mn2+, Fe2+, Co2+, Ni2+ 混合液的分離和鑒定 寫出鑒定各離子所選用的試劑及濃度，完成上述流程圖。（1） 寫出各步分離於鑒定的反應方程式。（2） 鑒定結果五、 延伸實驗1、 計分離方案，並檢出以下離子（以流程示意圖表示之）。（1） Al3+,Cr2+,Mn2+ ;（2） Fe3+,Co2+, Ni2+.2、 合金鋼中一般含有Fe，Cr或Ni，Mn等金屬元素。設計分離方案，定性鑒定合金鋼中含有何種元素（以流程示意圖表示之）。六、 思考題1、 復習思考（1） 分離Mn2+,Fe3+,Ni2+與Cr3+時，加入過量的NaOH和H2O2溶液，是利用了氫氧化鉻的哪些性質？寫出反應方程式，反應完全後，過量的H2O2為何要完全分離？（2） 溶解Fe(OH)3, Co(OH)3 ,Ni(OH)2, MnO(OH)2等沉澱時，除加H2SO4外，為什麼要再一次加入KNO2固體？2、 進一步思考（1） 鑒定Mn2+離子時，下列情況對鑒定反應產生什麼影響？a. 沉澱若未用去離子水洗滌，存有較多Cr3+離子；b. 介質用鹽酸，而不用硝酸；c. 溶液中Mn2+離子濃度太高；d. 多餘的H2O2沒去全部分解。（2） 鑒定Co2+離子時，除加KSCN飽和溶液外，為何還要加入NaF（s）和丙酮？什麼情況下可以不加NaF？（3） 鑒定Ni2+離子時，為何用NH3·H2O調節pH值在5～10范圍？強酸或強鹼溶液對檢驗Ni2+有何影響？（4） FeCl3的水溶液呈黃色，當它與什麼物質作用時，可以呈現下列現象：a.血紅色； b.紅棕色沉澱； c.先呈血紅色溶液，後變為無色溶液； d.深藍色沉澱寫出有關反應方程式。

E. 請問nicl3（三氯化鎳）都有哪些性質，在常溫下能以粉末狀穩定存在么，熔點和沸點怎樣，穩定性隨溫度如何變

不存在NiCl3，謝謝

F. 氯化鎳在氮氣條件下加熱到700攝氏度，會變成什麼物質

氯化鎳（II），是化學式為NiCl2的化合物。無水二氯化鎳為黃色，但它在自然界中很少見，僅在水氯鎳石這樣的礦石中可以發現，而更為人們所熟悉的是綠色的六水合二氯化鎳（NiCl2·6H2O）。二氯化鎳還有一系列已知的水合物，均為綠色。

G. 純氯化鎳電解 產品發脆

你的鎳皮有多厚啊？有可能是電流密度大了點，或者電解溫度過低。
我做電解鎳的時候，溫度低會容易出裂紋。有機物可能性不很大。

H. 氯化鎳的性質是怎麼樣的

氯化鎳一般含有6個結晶水，其分子式 為NiCl2·6H2O，綠色或草綠色單斜稜柱狀結晶，相對密度1.921克/立方厘米，體積密度約1.00克/立方厘米（未壓實），熔點80℃。脫水溫度103℃，分解溫度973℃，溶解度：2135克/升 （20℃）；5878克/升（80溫度），5％水溶液pH值＝3.5。在乾燥空氣中易風化，在潮濕空氣中易潮解。加熱至140℃以上時完全失去結晶水而呈黃棕色粉末。