硫脲作為硫源加熱溫度是多少

❶ 怎麼控制硫脲在酸性環境下產生的硫化氫

這個反應溢出硫化氫氣體好像是必然，不知道你需要什麼介質條件，酸性越強硫化氫溢出越容易，所以建議降低酸性，另外溢出的硫化氫必須加個尾氣吸收裝置，硫化氫有毒，味重。注意安全最重要。

❷ 請問關於硫脲的提煉工藝

硫脲
化學名：硫脲，硫代尿素

S

結構式： H2N—C—NH2
分子式：(NH2)2CS
分子量：76.12
物化性質：本品為白色有光澤片狀、柱狀或針狀光亮結晶體。味苦、可燃，密度（d 20）1.406，熔點170-182℃，再加熱即分解，在減壓和150-160℃時升華，溶於冷水、硫氰酸銨和乙醇，幾乎不溶於乙醚。

產品質量指標(ZBG17013-88)
指標名稱 優級品 一級品 合格品
含 量 ％ ≥ 99.0 98.5 98.0
加熱減量 ％ ≤ 0.40 0.50 1.00
灰 份 ％ ≤ 0.10 0.15 0.30
水不溶物 ％ ≤ 0.02 0.05 0.10
硫氰酸鹽 ％ ≤ 0.02 0.05 0.10
熔 點 ℃ ≥ 171 170 - -

用途：用作生產噻類葯物和抑制甲狀腺病葯物的中間體，制甲脒亞磺酸（過氧化硫脲）；在紡織行業中作為漂白劑、染色劑和防氧化劑；可用作橡膠的硫化促進劑，也可代替劇毒氰化物用於提取黃金等金屬的提取。

包裝及儲運：25KG內襯乙烯編織袋，在陰涼乾燥通風處儲存。
提供乙胺硫脲生產工藝及部分原料葯 請參考和咨詢：http://wupeiguo.b2b.hc360.com/supply/23786416.html

❸ 一些硫化物的物理化學性質

三硫化二銻

分子式：Sb2S3，分子量：339.68，純三硫化二銻為黃紅色無定形粉末，相對密度4.12，熔點550℃，不溶於水和醋酸，溶於濃鹽酸、醇、硫化銨和硫化鉀溶液。煙花爆竹行業所用硫化銻為輝銻礦礦石粉加工而成，為黑色或灰黑色粉末，有金屬光澤，不溶於水，具強還原性。

二硫化鉬

輝鉬礦的主要成分。黑色固體粉末，有金屬光澤。化學式MoS2，熔點1185℃，密度4.80克／厘米3（14℃），莫氏硬度1.0～1.5。1370℃開始分解，1600℃分解為金屬鉬和硫。315℃在空氣中加熱時開始被氧化，溫度升高，氧化反應加快。二硫化鉬不溶於水，只溶於王水和煮沸的濃硫酸。二硫化鉬的製法有：①將鉬和硫直接化合。②三氧化鉬與硫化氫氣體作用。③將三氧化鉬、硫、碳酸鉀的混合物一起熔融。二硫化鉬是重要的固體潤滑劑，特別適用於高溫高壓下。它還有抗磁性，可用作線性光電導體和顯示P型或N型導電性能的半導體，具有整流和換能的作用。二硫化鉬還可用作復雜烴類脫氫的催化劑。

它也被被譽為「高級固體潤滑油王」。二硫化鉬是由天然鉬精礦粉經化學提純後改變分子結構而製成的固體粉劑。本品色黑稍帶銀灰色，有金屬光澤，觸之有滑膩感，溶於水。產品具有分散性好，不粘結的優點，可添加在各種油脂里，形成絕不粘結的膠體狀態，能增加油脂的潤滑性和極壓性。也適用於高溫、高壓、高轉速高負荷的機械工作狀態，延長設備壽命。二硫化鉬用於摩擦材料主要功能是低溫時減摩，高溫時增摩，燒失量小，在摩擦材料中易揮發;減摩:由超音速氣流粉碎加工而成的二硫化鉬粒度達到325-2500目，微顆粒硬度1-1.5，摩擦系數0.05-0.1，所以它用於摩擦材料中可起到減摩作用；增摩:二硫化鉬不導電，存在二硫化鉬、三硫化鉬和三氧化鉬的共聚物。當摩擦材料因摩擦而溫度急劇升高時， 共聚物中的三氧化鉬顆粒隨著升溫而膨脹，起到了增摩作用；防氧化:二硫化鉬是經過化學提純綜合反應而得，其PH值為7-8，略顯鹼性。它覆蓋在摩擦材料的表面，能保護其他材料，防止它們被氧化，尤其是使其他材料不易脫落，貼附力增強；細度:325目-2500目; SIO2:0; PH值:7-8; 密度:4.8-5.0g/cm3;硬度:1-1.5; 燒失量:18-22%; 摩擦系數:0.05-0.09。

硫化亞鐵
硫化亞鐵為黑褐色六方晶體，難溶於水。可由硫和鐵在高真空石英封管內共熔而得，這樣製得的硫化亞鐵作為化學試劑成本較高，而化學純試劑硫化亞鐵含雜質較多。
化學試劑的貯存縱然密封也要和空氣接觸，在空氣中有微量水分存在下，硫化亞鐵逐漸氧化成四氧化三鐵和硫，化學方程式如下：12FeS+8O2水12S+4Fe3O4。用硫化亞鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應制硫化氫氣體時，由於是在啟普發生器或其簡易裝置中制備，硫化亞鐵固體表面的氧化層中的硫不與稀鹽酸、稀硫酸反應，阻礙了硫化亞鐵與酸液中的氫離子接觸(即硫化亞鐵雖然難溶，但畢竟能溶解一點點，溶解的部分完全電離出亞鐵離子與硫的陰離子。)此時溶液中幾乎無硫陰離子，與氫離子結合生成弱電解質硫化氫就很少。另一方面在常溫下四氧化三鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應比較慢，溶解四氧化三鐵還會消耗較多的氫離子，使氫離子濃度下降，發生反應的化學方程式Fe(FeO2)2+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。
反應速率慢而又不能加熱因此不能製取硫化氫氣體，必須對硫化亞鐵固體進行預處理以除去表面的氧化層。
對硫化亞鐵表面的氧化層溶解可用1∶1的鹽酸加熱以溶解表面的四氧化三鐵成可溶的鐵鹽、亞鐵鹽後，附著在硫化亞鐵表面的硫附著力減弱，隨著溶液沸騰時因固體的跳動，硫會脫離硫化亞鐵表面。然後將硫化亞鐵固體取出、沖洗，就可得到較純的呈凸凹狀的硫化亞鐵固體。
對已除去氧化層的硫化亞鐵放置時間不能太長，以實驗前一天處理氧化層後備用。貯存方法：不能放在試劑瓶中，因為它極易氧化；而可以用聚乙烯塑料薄膜包裹緊，為防薄膜破損可再加一層薄膜包裹，以防其與空氣接觸而氧化。
在制備硫化氫氣體時，為了符合演示實驗要求，可用溫熱的稀硫酸與硫化亞鐵固體在啟普發生器的簡易裝置中進行反應(用鹽酸制備硫化氫時會使硫化氫中混有氯化氫氣體)，這樣收集的硫化氫氣體用來做其性質實驗，如水溶液的酸性、與硫酸銅溶液的反應、點燃硫化氫等實驗時現象才明顯。

硫化銅
分子量: 95.61
熔點: 220℃
性狀：黑褐色無定形粉末或粒狀物。溶於稀硝酸，熱濃鹽酸、硫酸和氰化鈉溶液，微溶於硫化銨溶液，不溶於水和硫化鈉溶液。在潮濕空氣中能被氧化而成膠態。導電性能優於硫化亞銅。加熱至220℃分解成硫化亞銅。
8月5日在中國合肥微尺度物質科學國家實驗室里,看到了科學家們用化學溶液方法合成出的硫化銅14面體微晶，它的成功發現,標志著我國特種微結構晶體構築研究取得重要進展,其潛在應用前景在於可用作較大結構的構築單元或用作在微尺度上包覆其他材料的載體。

硫化銅14面體微晶是中國科大俞書宏教授領導的課題組合成產生的。俞書宏教授和他的合作者們將硝酸銅和元素硫的乙二醇溶液在140°C的反應釜中進行長達一天的反應,然後通過離心收集所生成的黑色固體,用掃描電鏡觀察發現了這一特種微結構材料。

硫化錫
【密度】4.5
【性狀】
黃色六角片狀體。
【溶解情況】
溶於王水和熱鹼溶液，不溶於水、鹽酸和硝酸。
【用途】
供仿造鍍金和制顏料等用。
【制備或來源】
可由硫化物作用於氯化錫溶液而製得。
【其他】
在600℃分解。

硫化錳
納米MnS作為一種很重要的磁性半導體，在短波長光電子器件中有著潛在的應用價值。
本文旨在探索水熱與溶劑熱法合成形貌規整的納米MnS。根據實驗前設計好的合成路線，利用水熱/溶劑熱法制備納米MnS，採用X射線衍射儀對合成後的納米MnS進行晶型分析、用SEM對產物進行形貌分析，並簡單的對水熱與溶劑熱條件下的形成機理進行初步探索。
實驗中考察了在水熱/溶劑熱合成過程中硫源的選擇、溶劑的選擇及反應溫度等實驗參數對所得MnS的晶型、形貌的影響。由測試結果可知，同樣溫度下，選用硫脲作為硫源，產物趨向生成穩定的α相，而硫代硫酸鈉作為硫源制備的產物中同時有α相和亞穩γ相,且硫脲作為硫源制備的棱錐產物形貌要好與硫代硫酸鈉作為硫源制備的棱錐產物；水作溶劑生成的產物為棱錐，而乙二醇作溶劑制備產物的形貌為棒狀或者棒狀組成的花，且乙二醇作溶劑有利於合成亞穩相β、γ－MnS，而水作溶劑生成α- MnS；溫度的提高，不僅使產物生長的更好，且使產物由β、γ-MnS向著α-MnS轉變。

這些可以嗎

❹ thiourea 硫脲 是什麼

分子式：CH4N2S
分子量：76.12
CAS號：

密度：1.405（20℃）
熔點：180～182℃
性狀：白色而有光澤的晶體，味苦。
溶解情況：溶於水，加熱時能溶於乙醇，極微溶於乙醚。
用途：用於製造葯物、染料、樹脂、壓塑粉等原料，也作橡膠的硫化促進劑、金屬礦物的浮選劑等。
制備或來源：由硫化氫與石灰漿作用成硫氫化鈣作用而成，也可將硫氰化銨熔融製取，或將氨基氰與硫化氫作用製得。
備註：熔融時部分起異構化作用而形成硫氰化銨。
用於製造葯物、染料、樹脂、壓塑粉等原料，也作橡膠的硫化促進劑、金屬礦物的浮選劑等。＼

硫脲;硫代尿素;Thiourea;Thiocarbamide;Thiocarbonic diamide

可以用來製作尿素，不知道在什麼地方揀到的，但農村用的袋子一般是那種可降解的蛇皮袋，不會用玻璃絲那麼高級的東西來裝． 難到你們家附近有化工廠，裝的是化工原料也說不定

❺ 硫脲的化學性質

硫脲
在酸,鹼存在下,容易發生水解:
(NH2)2CS=CO2+2NH3+H2S
硫脲可以看成是脲
分子
中的氧被硫取代所生成的
化合物
。它可由
硫氰酸銨
加熱得到。
硫脲性質與脲相似，例如能與
強酸
生成鹽，但不如脲鹽穩定；在酸、鹼存在下，容易發生水解：
硫脲可發生
互變異構
成為
烯醇
式的
異硫脲
，異硫脲的
化學性質
比較活潑，是硫脲的主要反應形式。例如，硫脲易生成S－烷基衍生物，也易氧化形成
二硫鍵
。
脲則主要以酮型存在，所以脲就不易發生上述反應。
硫脲是一個重要的
化工原料
，可用來生產
甲硫氧嘧啶
等葯物。
葯劑
上又可用作
抗氧化劑

❻ 硫氰酸銨合成硫脲的具體方法和實驗條件

雖然很多地方讀硫氰酸銨，但其實是錯的，它的原酸為氫硫氰酸（HSCN），而不是硫氰酸（HSCNO），就像氫氯酸的鹽，讀做氯化什麼的，而不讀做氯酸什麼，因為氯酸是另一種酸。標准應該讀做硫氰化銨。（因為有硫氰酸銨這種物質存在，化學式NH4SCNO，不可轉化為硫脲。）
硫氰化銨：

http://ke..com/view/1266262.htm

http://ke..com/view/392715.htm
網路上這兩種其實都是硫氰化銨。
干態加熱70至140度就可以轉化為硫脲。個人建議你用水浴加熱20分鍾，方便控制溫度在90度到100度，防止溫度過高硫氰化銨分解。
如果是溶液你可以直接加熱至沸騰。最好持續沸騰10分鍾以上，保證轉化完全。

❼ 硫脲160度加熱分解後會變成什麼物質 在密閉容器中加熱後有白色固體是什麼多謝啊 不勝感激！

黃質寧/xanthinin

❽ 通入空氣和不通入空氣加熱硫脲，其分解產物有何不同

請問一下硫脲在無氧環境下熱分解成什麼呀，蟹蟹了

❾ 怎麼控制硫脲在酸性條件下硫化氫的產生

當硫脲在酸性或鹼性溶液中，加熱至60℃時，均會發生水解而生成氨、二氧化碳和H2S： SC（NH2）2＋2H2O====CO2＋2NH3＋H2S H2S還可進一步...