硝酸銀的溫度是多少
㈠ 硝酸銀儲從的最佳上下溫度是多少
儲存於陰涼、通風的庫房；實驗室應儲存於棕色玻璃瓶里。遠離火種、熱源。避免光照。庫溫不超過30℃，相對濕度不超過80%。包裝必須密封，切勿受潮。應與易（可）燃物、還原劑、鹼類、醇類、食用化學品分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物
㈡ 硝酸銀為什麼不溶於水
硝酸銀溶於水。硝酸銀是一種無色晶體，易溶於水。純硝酸銀對光穩定，但由於一般的產品純度不夠，其水溶液和固體常被保存在棕色試劑瓶中。用於照相乳劑、鍍銀、制鏡、印刷、醫葯、染毛發、檢驗氯離子，溴離子和碘離子等，也用於電子工業。
硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。
㈢ 硝酸銀在避光的狀態下，加熱到多少度才會分解
一般室溫就可以了，硝酸銀之所以要避光儲藏是因為見光分解，因而其分解溫度在室溫左右
㈣ 硝酸銀的分解溫度是多少
硝酸銀極易分解,常溫下見光就分解,但較緩慢.硝酸銀固體加熱會迅速分解,溫度在200度左右,
㈤ 硝酸銀和硫酸鋇溶於什麼酸 酸的溫度有要求嗎
AgNO3本身溶於水，所以只要不與Ag+生成沉澱的就好，比如硝酸、醋酸、高氯酸、氫氟酸都行。這個沒有化學反應方程式。
如果你想問的是AgCl的話，它稍溶於氫氰酸，微溶於濃鹽酸，其他的酸都不行。
AgCl + 2HCN = HCl + H[Ag(CN)2]。產物HCl會阻礙反應進行，所以溶解度不大
AgCl + HCl = H[AgCl2]，這個反應平衡常數很小，AgCl只能微溶
如果是用鹽來溶的話，選擇就多了，NaCN、Na2S2O3、KSCN等都能大量溶解AgCl。
BaSO4在濃硫酸中有一定溶解度（生成硫酸氫鋇），不過沒有實際意義。此外不溶於其他各種酸。
BaSO4 + H2SO4 = Ba(HSO4)2
㈥ 硝酸銀的物理性質是什麼
硝酸銀，無色透明的斜方結晶或白色的結晶，有苦味。
物理性質
硝酸銀結構式
[2]化學式：AgNO3 CAS號： 7761-88-8 EINECS號： 231-853-9 InChI： InChI=1/Ag.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1 熔點： 212℃ 沸點： 83°C at 760 mmHg 溶解度： 219 g/100 mL (20℃) 蒸汽壓： 49.8mmHg at 25°C 性狀：無色透明斜方晶系片狀晶體。 相對密度：4.35（19℃） 溶解性：易溶於水和氨水，溶於乙醚和甘油，微溶於無水乙醇，幾乎不溶於濃硝酸。其水溶液呈弱酸性。 [3]
碳酸銀
碳酸銀，無機化合物，新製得的為淺黃色粉末。久置色變暗，感光性極強。
化學式
Ag2CO3
相對分子質量
275.75
性狀
新沉澱時為嫩黃色粉末，乾燥後在光線下色澤變深。約在220℃時分解為氧化銀和二氧化碳，更高溫度時分解為金屬銀。溶於2000份沸水，易溶於稀硝酸、乙酸、氨水和氰化鹼溶液，不溶於冷水和乙醇。相對密度6.08。熔點210℃(分解)。有刺激性。
㈦ 硝酸銀受潮了可以烤乾後用嗎
硝酸銀受潮後，不能加熱，加熱會分解，可以在真空乾燥箱中低溫（40℃左右）烘乾後使用。
碘化鉀加熱易被氧化，受潮後不能再使用
㈧ 硝酸銀在不見光，55攝氏度的條件能不能分解
化學式AgNO3，無色透明斜方晶體。熔點212℃，相對密度4.352。在純凈空氣中，硝酸銀暴露在光線下並不分解和變色，但當存在有機物時，硝酸銀見光就會變成灰色或灰黑色。硝酸銀的分解溫度為444℃：
㈨ 硝酸銀是用什麼還原的
硝酸銀
silver nitrate
化學式AgNO3，無色透明斜方晶體。熔點212℃，相對密度4.352。在純凈空氣中，硝酸銀暴露在光線下並不分解和變色，但當存在有機物時，硝酸銀見光就會變成灰色或灰黑色。硝酸銀的分解溫度為444℃：
硝酸銀易溶於水，20℃時100克水能溶解222克硝酸銀。硝酸銀是中強氧化劑，可被肼還原為金屬銀：
4AgNO3+N2H4 →4Ag+N2+4HNO3硝酸銀的氨溶液能為醛和糖還原，用於制備銀鏡。硝酸銀有一定毒性。將銀溶於稀硝酸中，可製得硝酸銀。用作消毒劑和腐蝕劑。
㈩ 硝酸銀怎麼配製
工業上用Ag溶於中等濃度(約65%)的硝酸中，所得的硝酸銀溶液，經減壓蒸發至出現晶膜，冷卻，便得AgNO3無色透明斜方晶體。
3Ag + 4HNO3(稀) ==3AgNO3 + NO ↑+ 2H2O
硝酸銀固體中的銀離子，在三角平面結構中是三配位。
原料銀一般是從精煉銅的陽極泥中得到，其中含雜質銅，因此產品中含有硝酸銅Cu(NO3)2，根據硝酸鹽的熱分解溫度不同，可將粗產品加熱到473K~573K，此時Cu(NO3)2分解為黑色不溶於水的CuO，將混合物中的AgNO3溶解後過濾除去CuO，然後將濾液重結晶便得到純的AgNO3。
2AgNO3=△=2Ag + 2NO2 ↑ + O2↑
2Cu(NO3)2=2CuO + 4NO2 ↑ + O2↑
另一種提純的方法是向含有Cu的AgNO3溶液中加入新沉澱出來的Ag2O，於是溶液中存在下列兩個平衡:
Ag2O(s) + H2O=2AgOH↓ 2Ag+ + 2OH
Cu + 2OH =Cu(OH)2↓
由於氫氧化銅的溶度積比氫氧化銀的溶度積小，因此Cu2+大部分沉澱下來。隨著氫氧化銅的沉澱，氧化銀逐漸溶解，平衡向右移動，過濾除去氫氧化銅並重結晶，可得到純的AgNO3。