鹽酸溫度計量起來20是多少度

Ⅰ 求鹽酸(HCl) 在不同溫度下濃度和密度的對照表

鹽酸密度及濃度對應表（20℃）
波美計 密度 % 摩爾濃度 Kg/m3,g/l
g/ml Mol/l
0.5 1.0032 1 0.28 10.03
1.2 1.0082 2 0.55 20.16
2.6 1.0181 4 1.22 40.72
3.9 1.0279 6 1.69 61.67
5.3 1.0376 8 2.27 83.01
6.6 1.0474 10 2.87 104.7
7.9 1.0574 12 3.48 126.9
9.2 1.0675 14 4.1 149.5
10.4 1.0776 16 4.72 172.4
11.7 1.0878 18 5.37 195.8
12.9 1.098 20 6.02 219.6
14.2 1.1083 22 6.68 243.8
15.4 1.1187 24 7.36 268.5
16.6 1.129 26 8.04 293.5
17.7 1.1392 28 8.74 319
18.8 1.1493 30 9.45 344.8
19.9 1.1593 32 10.16 371
21 1.1691 34 10.89 397.5
22 1.1789 36 11.64 424.4
23 1.1885 38 12.37 451.6
24 1.198 40 13.13 479.2

Ⅱ 鹽酸在水中的溶解度是多少

這個要看溫度，HCl是氣體，遵循氣體的溶解性質，溶解度隨溫度的升高而降低。
0度 81g；10度 75克；20度 70克；30度 65.5克；40度 61克；50度 57.5克；60度 53克；70度 50克；80度 47克；90度 43克；100度 40克。
通常情況下是指20度時的溶解度，也就是70克

Ⅲ 鹽酸正常的溫度是多少

室溫（25攝氏度）

Ⅳ 鹽酸的冰點是多少鹽酸多少度會結冰我說的是工業用鹽

第一,-40℃,不一定能全結冰
第二,從相圖上講,溶液有最低固熔點,在該位置溶質與溶劑有一定的比例.換句話說,假設鹽酸的最低固熔點是-50℃,鹽酸的質量濃度是37%,20%鹽酸的凝固點是-15℃,那麼到達-15℃以下時,會有一部分的水結冰,這時,鹽酸的濃度會逐漸上升,直至-50℃.在-50℃以下,則有2種可能,HCl氣體被封閉在冰分子里,類似可燃冰的結構,另外一種是揮發,本人更傾向前者.如果溶質是固體,則會一起沉澱.以上關於,固熔點和比例是假設,具體數據需查詢或者試驗
第三,氨能溶於水,水也能溶於氨,所以依然是氨水,此時水是固體,就相當於鹽能溶於水一樣,固態的水也能溶於氨,那麼依然是液態.一個問題是,氨中能溶解多少水,多餘的水肯定會生成冰.

Ⅳ 鹽酸的理化性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），有腐蝕性，為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。氯化氫與水混溶，濃鹽酸溶於水有熱量放出。溶於鹼液並與鹼液發生中和反應。能與乙醇任意混溶，氯化氫能溶於苯。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。
20℃時不同濃度鹽酸的物理性質數據： 質量分數 濃度
(g/L) 密度(Kg/L) 物質的量濃度
(mol/L) 哈米特酸度函數 粘性
(m·Pa·s) 比熱容
[KJ/(Kg·℃)] 蒸汽壓
(Pa) 沸點
(℃) 熔點
(℃) 10% 104.80 1.048 2.87 -0.5 1.16 3.47 0.527 103 -18 20% 219.60 1.098 6.02 -0.8 1.37 2.99 27.3 108 -59 30% 344.70 1.149 9.45 -1.0 1.70 2.60 1410 90 -52 32% 370.88 1.159 10.17 -1.0 1.80 2.55 3130 84 -43 34% 397.46 1.169 10.90 -1.0 1.90 2.50 6733 71 -36 36% 424.44 1.179 11.64 -1.1 1.99 2.46 14100 61 -30 38% 451.82 1.189 12.39 -1.1 2.10 2.43 28000 48 -26 參考文獻： 如下圖所示，鹽酸共有四個結晶的共熔點，分別對應四種晶體：68%（HCl的質量分數，下同）時的HCl·H2O、51%時的HCl·2H2O、41%時的HCl·3H2O和25%時的HCl·6H2O。另外在24.8%時還有一種亞穩的HCl·3H2O生成。
鹽酸在一定壓力下能形成共沸溶液。下圖為一個大氣壓下不同濃度鹽酸的沸點，其中下方的線與上方的線分別表示相應溫度下，液體及與液體處於平衡狀態的蒸氣的組分。氯化氫的質量分數20.24%對應最高沸點108.6℃。 鹽酸是一種一元酸，這意味著它只能電離出一個。在水溶液中，與一個水分子絡合，成為H3O+：
可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於制備氯化物，例如氯化鈉。鹽酸是強酸，在水中能夠完全電離。
一元酸只有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，只能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛鹼，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設H的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。
鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣：
二氧化錳：
二氧化鉛：
重鉻酸鉀：
一些有氧化性的鹼和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應：

配位化學
部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸：

銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣：
分析化學
鹽酸常用於溶解固體樣品以便進一步分析。稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣：

或者與碳酸鈣或氧化銅反應生成易溶的物質來方便分析。
銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解：
有機化學
胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽：

胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強鹼即可變回為胺：

利用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離 。
此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。
鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起迴流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應：

但應注意，此法只適用於對酸穩定的化合物，α、β－碳碳雙鍵等也會被還原。
無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。
酸鹼中和
鹽酸還可以與氫氧化鈉混合，產生食鹽:

Ⅵ 如果實際氣溫為20℃,溫度計的讀數是多少

由「 測冰水混合物時,讀數為20℃,在測標准大氣壓下沸水的溫度時,讀數為80℃」可知,實際溫度從0到100攝氏度時,溫度計示數對應是從20到80攝氏度（共60格）,得溫度計上每1格對應實際溫度是
K＝（100－0）/（80－20）＝5 / 3攝氏度/格
可見,實際溫度 t 與溫度計示數T之間有關系式：t－0＝K*（T－20）
即t＝K*（T－20）（t、T均用「攝氏度」單位）
當該溫度計示數為T1＝41℃時,其對應的實際溫度是
t1＝（5 / 3）*（41－20）＝35攝氏度
當實際溫度為 t2＝60℃時,該溫度計的示數是T2則60＝（5 / 3）*（T2－20）
得示數是T2＝56攝氏度

Ⅶ 帶鋼酸洗，鹽酸的度數及其溫度是多大

你這個怎麼算啊
這個跟你的寬度厚度
都有關系的
不是簡單的就可以估計出來
一般1000寬板材
0.3mm厚的加工費也就是幾十元
用鹽酸的話大概在20kg左右
也和你的酸洗設備有關系的

Ⅷ 溫度是攝氏20度轉換為華氏為多少度

攝氏20度=華氏20x1.8+32=華氏68度

華氏度（Fahrenheit）是用來計量溫度的單位，符號℉。包括中國在內的世界上很多國家都多使用攝氏度，但世界上有三個國家（美國、緬甸和利比亞）通常使用華氏度，較少使用攝氏度。

華氏度（°F）是溫度的一種度量單位，以其發明者德國人華倫海特（Gabriel D. Fahrenheit，1681—1736）命名的。1714年他發現液體金屬水銀比酒精更適宜製造溫度計，以水銀為測溫介質，發明了玻璃水銀溫度計，選取氯化銨和水的混合物的溫度為溫度計的零度，人體溫度為溫度計的100度，把水銀溫度計從0度到100度按水銀的體積膨脹距離

均分成100份，每一份為1華氏度，記作「1℉」。