鐵與鹽酸在多少溫度下反應

⑴ 鐵和稀鹽酸反應（1） 常溫、鐵粉（2）50度、鐵塊.哪個反應速度快急

當然是鐵粉的速度快,雖然高能加快反應速度,但是鐵粉的比表面積比鐵塊大很多倍,所以是鐵粉反應快.就象鐵塊不能在空氣中燃燒,但是鐵粉能夠燃燒是一樣的道理.

⑵ 鐵和鹽酸在什麼條件下會發生化學反應

鐵放在鹽酸中，即可以發生化學反應，無需特殊的條件
其反應方程式：
Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2（氣體符號）

⑶ 濃鹽酸能在常溫下和鐵反應嗎

可以，與稀鹽酸一樣，
氧化鐵也可以，生成氯化鐵
濃硫酸在冷的情況下會與鐵鈍化，不反應
加熱時可以反應

⑷ 鐵與鹽酸反應化學方程式

鐵氧化的化學方程式
2020-05-21 13:53:18
文/劉思琪
鐵在空氣中氧化生成三氧化二鐵，化學方程式為4Fe+3O2=2Fe2O3；鐵在純氧中氧化生成四氧化三鐵，化學方程式為3Fe+2O2=點燃=Fe3O4。鐵是鐵族元素的代表，是最常用的金屬，它是過渡金屬的一種，是地殼含量第二高的金屬元素。



1鐵元素性質
鐵活潑，為強還原劑，化合價有0、+2、+3、+6，最常見的價態是+2和+3。在室溫下，鐵不能從水中置換出氫氣，在500℃以上反應速度增大。其化合物及其水溶液往往帶有顏色。

鐵在乾燥空氣中很難跟氧氣反應，但在潮濕空氣中很容易發生電化學腐蝕，若在酸性氣體或在鹽水中或鹵素蒸氣氛圍中腐蝕更快。鐵可以從溶液中還原金、鉑、銀、汞、銅或錫等離子。

2氧化反應
物質失電子的作用叫氧化反應；相反的，得電子的作用叫還原。狹義的氧化反應指物質與氧化合；還原反應指物質失去氧的作用。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。

氧化也稱氧化反應，有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等，劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。

⑸ 鹽酸和鐵的反應

鹽酸和鐵的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2，反應現象為鐵表面有大量氣泡產生，溶液逐漸變成淺綠色。

鐵屬於比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面，化學性質比較活潑，是一種比較好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。

鹽酸和鐵的化學方程式

鐵易溶於稀的無機酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。常溫下，鐵遇到濃硫酸或濃硝酸時，表面會生成一層氧化物保護膜，使鐵「鈍化」，因此可以用鐵製品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。在加熱的時候，鐵可以與濃硫酸或濃硝酸反應。

鐵和鹽酸、硫酸、硫、硫酸銅溶液等反應時失去兩個電子，稱為+2價，與硝酸反應時要看物質的量之比和硝酸的濃度。

⑹ 鐵和鹽酸反應

直接反應生成FeCl2，若溶液中有NO3-離子就會生成FeCl3，方程式如下：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
有氧化還原角度說，由於H+氧化性較弱，只能將Fe氧化為Fe2+，當存在NO3-時，相當於存在硝酸（N的化合價為+5），具有強氧化性，將Fe氧化為Fe3+。

⑺ 鐵與鹽酸反應

因為鹽酸不具備強氧化性，不能把鐵氧化到最高價態。

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

如果是濃硫酸、稀硝酸、濃硝酸、就能把鐵氧化成三價鐵離子，它們具有強氧化性。

鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面，化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。

(7)鐵與鹽酸在多少溫度下反應擴展閱讀：

常溫時，鐵在乾燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，若有雜質，在潮濕的空氣中易銹蝕；在有酸、鹼或鹽的溶液存在的濕空氣中生銹更快。在高溫時，則劇烈反應，如鐵在氧氣中燃燒，生成Fe₃O₄，赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成Fe₃O₄。

鐵易溶於稀的無機酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵「鈍化」，故可用鐵製品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。在加熱時，鐵可以與濃硫酸或濃硝酸反應，

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。

由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

⑻ 鐵和鹽酸的反應

鐵和鹽酸反應，只能生成氯化亞鐵，所以化學反應方程式為:

重點是生成物為氯化鐵而不是氯化亞鐵。

⑼ 鹽酸燒熱到多少度會快速溶解鐵

不是規則腐蝕,而會有電化學腐蝕.
由於鐵中有碳雜質和其形狀不規則性,所以電化學腐蝕常常不規則,在碳的旁邊腐蝕較快.
我多次用鹽酸和鐵釘做溶解實驗,主要是製取氯化亞鐵,由於反應慢,一放好幾天.腐蝕後的鐵釘不是被規則的剝落一層,而是出現溝溝壑壑,很不規則.
所以不會是規則地溶解一毫米,所以你的想法太理論,現實中無法實現.
根本不能用這種方法實現金屬完美切削.

⑽ 高中化學中鐵與稀鹽酸是如何反應的

1、有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色。鐵與稀鹽酸反應的化學方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，屬於置換反應。稀鹽酸即質量分數低於20%的鹽酸，溶質的化學式為HCl。鐵是一種金屬元素，鐵單質化學式：Fe。
2、鐵
鐵易溶於稀的無機酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵「鈍化」，故可用鐵製品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。在加熱時，鐵可以與濃硫酸或濃硝酸反應，生成+3價的鐵鹽。
鐵在氧氣中燃燒火星四射的原因是鐵絲中通常含有少量碳元素，而純鐵燃燒幾乎不會有火星四射的現象。一般情況下，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，有氣泡產生。實際情況下則較復雜。但鐵遇冷的濃硫酸或濃硝酸會鈍化，生成緻密的氧化膜。
3、稀鹽酸
稀鹽酸即質量分數低於20%的鹽酸，溶質的化學式為HCl。一種無色澄清液體，呈強酸性。屬於葯用輔料，pH值調節劑，應置於玻璃瓶內密封保存。主要用於實驗室制二氧化碳和氫氣，除水垢，葯用方面主要可以治療胃酸缺乏症。