碳化鈣多少溫度下變固體

Ⅰ 碳化鈣的物理性質

碳化鈣，即電石，無機化合物。無色晶體，工業品為灰黑色塊狀物，斷面為紫色或灰色。遇水立即發生激烈反應，生成乙炔，並放出熱量。碳化鈣是重要的基本化工原料，主要用於產生乙炔氣。也用於有機合成、氧炔焊接等。中文名稱： 碳化鈣英文名稱： calcium carbide中文名稱2： 電石英文名稱2： acetylenogenCAS No.： 75-20-7分子式： CaC2電子式：Ca2+[:C≡C:]2- 中間的「≡」代表三對共用電子對分子量： 64.10EINECS號： 200-848-3InChI： InChI=1/C2. Ca/c1-2;/q-2;+2熔點： 447℃密度： 2.22沸點： 2300℃
理化性質：黃褐色或黑色的塊狀固體， 電石-石灰相平衡圖純品為無色晶體(含CaC2較高的是紫色)。密度2.22克/立方厘米，熔點447℃、沸點2300℃，遇水立即發生激烈反應，生成乙炔，並放出熱量，電石含量不同熔點也隨之變化。雜質：因電石中常含有砷化鈣(Ca3 As2)、磷化鈣(Ca3 P2)等雜質，與水作用時同時放出砷化氫(AsH3 )、磷化氫(PH3 )等有毒氣體，因此使用由電石產生的乙炔有毒(須通過濃H2SO4和重鉻酸鉀洗液除去)。相對密度(水=1)： 2.22

Ⅱ 碳化鈣是幾類危險品

碳化鈣是遇濕易燃類危險化學品--第三類易燃固體和遇濕易燃固體

Ⅲ 碳化鈣在高溫條件下溶解度如何變化

不變，但是碳酸鈣在高溫條件下會發生化學變化，生成氧化鈣和二氧化碳。這是工業上製取二氧化碳的方法

Ⅳ 碳化鈣，即電石 ，化學式為CaC2。遇水會燃起熊熊大火

猜想三，O2不能燃燒，只能助燃；（1） 放熱反應；因為它遇水會燃起熊熊大火，只有放出的熱達到可燃氣體的著火點時，才能燃燒；（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3（沉澱）+H2O；（3）注意事項是：不能保存在水中，可以保存在煤油中或乾燥條件下密封保存；不懂繼續追問

Ⅳ 碳化鈣 製法

石由生石灰和焦炭放在電爐中加熱到2000℃生成,學名碳化鈣。因為是在電爐中煉成，就得到了一個並不十分科學的名稱——電石。

2CaCo3+2C=Ca2C+3Co2↑(電爐加熱2000℃)

化學性質：電石的分子式為CaC2，分子量為64.10，工業品是灰色，黃褐色或黑色固體，含碳化鈣較高的呈紫色。碳化鈣新斷裂面有光澤，暴露在空氣中因吸收水分失去光澤呈灰白色。相對密度2.22(18℃)。工業品一般含電石80%。熔點2300℃。能導電，純度越高，導電越易。化學性質非常活潑，能與許多氣體、溶液在適當溫度下發生反應。遇水激烈分解產生乙炔氣和氫氧化鈣，並放出大量的熱。與氯、氯化氫，硫、磷、乙醇等在高溫下均能發生激烈的化學反應。

電石是有機合成工業的重要基本原料，以電石乙炔為原料可製取乙烯、氯丁橡膠、氰氨化鈣、乙酸、三氯乙烯等，電石也作鋼鐵的脫硫劑，還用於金屬的切割和焊接。

Ⅵ CaC2如何製取

是由生石灰和焦炭放在電爐中加熱到2000℃生成,學名碳化鈣。因為是在電爐中煉成，就得到了一個並不十分科學的名稱——電石。

2CaCo3+2C=Ca2C+3Co2↑(電爐加熱2000℃)

化學性質：電石的分子式為CaC2，分子量為64.10，工業品是灰色，黃褐色或黑色固體，含碳化鈣較高的呈紫色。碳化鈣新斷裂面有光澤，暴露在空氣中因吸收水分失去光澤呈灰白色。相對密度2.22(18℃)。工業品一般含電石80%。熔點2300℃。能導電，純度越高，導電越易。化學性質非常活潑，能與許多氣體、溶液在適當溫度下發生反應。遇水激烈分解產生乙炔氣和氫氧化鈣，並放出大量的熱。與氯、氯化氫，硫、磷、乙醇等在高溫下均能發生激烈的化學反應。

電石是有機合成工業的重要基本原料，以電石乙炔為原料可製取乙烯、氯丁橡膠、氰氨化鈣、乙酸、三氯乙烯等，電石也作鋼鐵的脫硫劑，還用於金屬的切割和焊接。
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Ⅶ 飽和澄清石灰水與碳化鈣反應

CaC2與水發生反應CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2。向飽和溶液中加入CaC2後有固體析出，溶液仍為飽和溶液，c(Ca2+)、c(OH−)均保持不變，故B項正確。綜上所述，本題正確答案為B。

Ⅷ 碳化鈣遇水發熱溫度能達到多少度

摘要 碳化鈣是一種白色晶體，是電石的主要成分，也是無機化合物。它的工業品為灰黑色塊狀物，斷面為紫色或灰色，遇水立即發生激烈反應，生成乙炔，並放出熱量。碳化鈣是重要的基本化工原料，主要用於產生乙炔氣，也用於有機合成、氧炔焊接等。碳化鈣和水是一個放熱反應，ΔH

Ⅸ 關於減緩碳化鈣與水反應速率的問題

影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑、固體顆粒大小等。飽和食鹽水相當於水的濃度減小（純水濃度為100%）。使用冰水即降溫，可行。加乙醇（乙醇不反應）也相當於減小水的濃度，可。飽和石灰水與食鹽水作用相似，可。碳化鈣與氯化銨相混無明顯影響。

Ⅹ 碳化鈣與碳化鎂的區別

碳化鈣：

電石的主要成分，是無機化合物，白色晶體，工業品為灰黑色塊狀物，斷面為紫色或灰色。遇水立即發生激烈反應，生成乙炔，並放出熱量。碳化鈣是重要的基本化工原料，主要用於產生乙炔氣。也用於有機合成、氧炔焊接等。

電子式：Ca2+[:C≡C:]2-中間的「≡」代表三對共用電子對

InChI： InChI=1/C2. Ca/c1-2;/q-2;+2

理化性質：礦石為黃褐色或黑色的塊狀固體，純品為白色晶體(含CaC2較高的是紫色)。密度2.22克/立方厘米，熔點2300℃（與CaC2含量有關），遇水立即發生激烈反應，生成乙炔，並放出熱量，電石含量不同熔點也隨之變化。

碳化鎂

有多種:1.Mg2C3，與水作用發生水解生成丙二烯。2.MgC2，性質類似於電石。3.Mg2C，理論上存在，沒有詳細資料。

碳化鎂(Mg2C3)能夠與水作用發生水解生成丙二烯，丙二烯是一種重要的基礎有機化學原料。

制備方式:3C+2Mg===Mg2C3 (條件:加強熱)，可由碳粉與鎂粉混合加強熱製得。

而MgC2則可以與水作用生成乙炔。

由於用途較少，碳化鎂的性質並未得到深入的研究。