酸水解反應溫度是多少度

Ⅰ 酸和尿素反應嗎，如果能反應需要什麼條件

和硫酸跟溫度有關。
室溫下，尿素易溶於濃硫酸中形成穩定的硫酸脲
CO(NH2)2 + H2SO4 = CO(NH2)2•H2SO4
CO(NH2)2 + 2 H2SO4 = CO(NH2)2•2H2SO4

80 ℃～90 ℃時，硫酸、尿素水溶液系統會發生水解反應，
CO(NH2)2 + H2SO4 + H2O = (NH4)2SO4 + CO2

150 ℃以上時，硫酸、尿素發生反應生成氨基磺酸、硫酸銨。
CO(NH2)2 + 2 H2SO4 = 2 NH2SO3H + CO2 + H2O
CO(NH2)2 + H2SO4 + H2O = (NH4)2SO4 + CO2

尿素和鹽酸不能直接反應
但：
尿素在鹽酸的催化下水解，生成二氧化碳和氨：CO(NH2)2+H2O==CO2↑+2NH3↑，氨又與鹽酸反應生成NH4Cl：NH3+HCl=NH4Cl。

Ⅱ 乙酸乙酯水解的鹼性條件

一般認為，在鹼催化的條件下，乙酸乙酯水解生成的乙酸被中和，更有利於水解反應的進行，反應應更快更徹底，但本文通過實驗的證明實際比想像更復雜。也許我們更能體會「實驗是化學的最高法庭」了！

沒有探究型的教師，就不會有創新型的學生。高等師范院校應重視師范生的探究能力培養。我們按照「提出問題→探討問題→解決問題→得出結論」的學習過程，組織師范生對乙酸乙酯水解反應進行了探究。通過這一過程的鍛煉，提高了師范生的探究能力和實踐能力。

1 問題的提出

在帶領師范生到中學教育實習中，當學生演示乙酸乙酯水解反應時，按照中學化學教科書(2001版)中的要求進行實驗演示，效果不佳。主要存在如下不足：一是乙酸乙酯沒有染色，教室後邊的同學看不清實驗現象；二是加熱溫度偏高(70℃-80℃)，並且試管沒有塞膠塞，會使乙酸乙酯以及水解生成的乙醇、乙酸產物揮發，造成一定的誤差；三是用聞氣味法來區別水解的程度不恰當(有的同學聞不出來)，不僅解析度低，不具說服力，而且也不能使全班同學獲得明顯的體驗；四是課本中所用乙酸乙酯的用量較小(僅加入6滴)，若時間控制不當，則在酸性、鹼性介質中均可能全部水解，不利於正確結論的得出。

教育實習結束後，在學習「中學化學實驗研究」課時，我們提出此課題，讓學生查資料、展開討論，並自行設計實驗方案進行探究。

2 問題的探究

針對學生設計的實驗方案分成了幾個實驗小組，通過一系列的對比實驗對乙酸乙酯水解反應存在的不足進行了多方面的探究，最終找出了適合中學化學課堂演示實驗的最佳條件。

2.1對乙酸乙酯水解反應的原理及最佳條件的探究

與水發生水解反應是酯類的重要化學性質酯的水解反應實際上是酯化反應的逆反應，反應條件是加熱，並且用無機酸或鹼作催化劑。
探討：(1)關於該反應的加熱溫度。中學教科書上演示乙酸乙酯的水解實驗時，加熱溫度要求控制在70℃-80℃之間；有的資料上則把溫度控制在60℃-70℃之間[1]。我們認為水解溫度控制在65℃-75℃之間，效果會更好，由於乙酸乙酯的沸點為77.15℃，所選溫度要盡量高但又不能超過其沸點。

(2)關於該反應的催化劑。該反應可用H2SO4溶液，也可用NaOH溶液作催化劑，但是用這2種物質作催化劑的效果有何不同?它們的濃度、體積的變化對反應有沒有影響?酯的減少我們又如何看出?為了弄明白這幾個問題，我們進行了如下實驗探究。

2.2對實驗過程的探究設計

2.2.1給酯染色

為了使水層與油層之間界面清晰，容易觀察和測量出乙酸乙酯層的高度，而且能引起學生對實驗探究的興趣性，首先，我們給乙酸乙酯進行染色。其方法為：取200mL乙酸乙酯倒入試劑瓶中，加入紅色或黃色鉛筆桿上的漆膜(油溶性染料)，塞上膠塞，振盪，便給酯染上了鮮艷的紅色或黃色，備用[2](因為學生組數多，又實驗多次，所以應一次染好色)。

選油溶性染料鉛筆漆膜給酯染色，而不選甲基紅、酚酞等其他染色劑，是因為通過實驗比較，用鉛筆漆膜給酯染色，水層與油層之間界面清晰(上層有色，下層無色)，效果最佳。

2.2.2酯的水解

為了便於比較探究，我們進行了如下對比實驗：

取4支相同型號的大試管，分別貼上空白1，空白2，酸，鹼標簽，每支試管中放入同樣多的蒸餾水(2支空白試管中)、酸或鹼，並分別加入2mL乙酸乙酯，振盪均勻，塞上膠塞，靜置，用直尺量出乙酸乙酯的高度h(mm)，再把它們同時放入(空白1試管除外)65℃-75℃的水浴中開始加熱，然後每隔1min將其取出，振盪，靜置，立即測量並記錄當時酯的高度，再迅速放回水浴中繼續加熱。如此反復進行，直到加熱達到所控制的時間(8min)。

用空白試管1、2，且試管2加熱，試管1不加熱，目的是為了比較乙酸乙酯在純水中，溫度不同時的水解變化。不加熱的試管中乙酸乙酯的高度一直無變化，這說明乙酸乙酯在常溫下不水解；加熱的空白試管中，乙酸乙酯略有減少，但與酸、鹼試管中乙酸乙酯減少的程度與速度相比，是微乎其微的。這說明乙酸乙酯在純水並加熱時也可水解，但水解的程度很小。

2.2.3對乙酸乙酯在不同體積、濃度的酸、鹼催化劑中水解的探究

用濃度為0.5mol/L的酸、鹼，分別取下列體積：10mL、8mL、6mL、5mL、3mL按步驟2.2.2進行實驗；再改變酸、鹼催化劑的濃度分別為1mol/L、2mol/L、3mol/L、4mol/L、5mol/L時，取不同的體積進行上述實驗。

取催化劑溶液的體積最大為10mL，最小為3mL，考慮到用大試管做演示實驗，溶液的體積不易太多，也不易太少。

3 實驗結果與討論

(1)對同一種催化劑，乙酸乙酯的水解速度隨酸鹼濃度和體積的增大而增大。

水解速度最快的一組是：濃度為5mol/L，體積為10mL的H2SO4溶液作催化劑時，僅3min就完全水解了，其餘大部分在5min以後水解程度才達到最大。水解程度最小的是：濃度為0.5mol/L，體積為3mL的NaOH溶液作催化劑時，乙酸乙酯的高度僅僅減小了1mm。

(2)對酸或鹼催化劑，在水解過程中變化不同。

水解開始時鹼液中的乙酸乙酯水解速度要快一些。但隨著加熱時間增加，鹼液中酯的水解速度變得比酸中的慢。這是因為：隨著反應的進行，鹼與乙酸乙酯水解生成的乙酸發生了中和反應，從而使鹼的濃度減小。雖然這種中和反應能促進反應的正向進行，但其促進作用要比鹼濃度的減小所引起鹼的催化作用降低產生的影響小得多，因而後來的水解速度比酸中的慢。

綜合以上探討，並考慮到實驗的可見度和實驗現象的明顯性，我們認為，進行乙酸乙酯水解反應的演示實驗，選用濃度為3.0mol/L、體積為5mL或8mL，或濃度為4.0mol/L、體積為5mL的NaOH、H2SO4溶液作催化劑為最佳方案。乙酸乙酯在此環境中，水解程度在2～3分鍾內變化較大，酸、鹼催化劑中的差異也較大，容易比較。

Ⅲ 乙醯苯胺在酸性及鹼性條件下的水解的反應式

反應式如圖：

(3)酸水解反應溫度是多少度擴展閱讀：

乙醯苯胺由苯胺經乙酸乙醯化而得。將苯胺和冰醋酸（過量100%）置於帶夾套的搪玻璃反應器內，迴流6-14h直至無游離苯胺為止。

若用稀乙酸，則反應溫度為150-160℃，反應結束後趁熱過濾，除去殘渣，濾液冷卻、結晶，離心過濾，水洗並乾燥，即得產品。

包裝方法：兩層塑料袋或一層塑料袋外麻袋、塑料編織袋、乳膠布袋；塑料袋外復合塑料編織袋（聚丙烯三合一袋、聚乙烯三合一袋、聚丙烯二合一袋、聚乙烯二合一袋）；螺紋口玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶（罐）外普通木箱。

Ⅳ 正硅酸乙酯水解生成二氧化硅的溫度要求

溫度不限的，只是時間長短的問題，最快的是酸解，但是80度左右鹼催化2小時足夠硅化

Ⅳ 蛋白質在酸性條件下多少溫度水解最快

摘要 通過酸水解破壞蛋白質的肽鍵，典型酸水解的條件是：真空條件下，110℃，用6M鹽酸水解16至72小時。

Ⅵ 水解反應的條件

弱酸根離子與弱鹼陽離子在水溶液中互相促進水解，水解程度增大。有些互促水解反應不能完全進行，有些互促水解反應能完全進行（俗稱「雙水解反應」）。那麼，哪些弱酸根離子與弱鹼陽離子在水溶液中互相促進水解反應能完全進行呢？由於中學化學教學中往往僅列出能發生「雙水解反應」的一些例子讓學生記住，學生較難掌握且不能舉一反三、靈活運用；本文淺談互促水解反應完全進行的條件及其推論，揭示其本質，以便該知識能較易被掌握和應用。

一.「雙水解反應」發生的條件：

首先我們來分析Al3+與HCO3–在水溶液中為什麼能發生「雙水解反應」而Mg2+與CO32–或HCO3–卻不能發生「雙水解反應」？互相促進水解其水解程度增大,由於Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不穩定易分解即生成的水解產物能脫離反應體系,根據平衡移動原理水解反應繼續向右進行,直至反應完全進行；但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些，不容易脫離反應體系，則水解反應進行到一定程度就達到平衡，水解反應不能完全進行。由上不難看出: 生成的水解產物脫離反應體系是反應得以完全進行的重要原因. 因此, 「雙水解反應」發生的條件之一是：水解產物是容易脫離反應體系的溶解度非常小物質如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等極難溶的氣體。當然，若互相促進水解程度非常大水解反應也可以認為完全進行。如：（NH4）2S幾乎99.9%水解成NH3·H2O和HS-。

綜上所述，水解反應能否完全進行決定於兩個因素：1.互相促進水解程度大小（包括物質本性、外界條件等的影響）2.水解產物的溶解度。

Ⅶ 尿素水解溫度

在水中加熱必須要至少70度，否則很慢，建議90度
這個我曾經做過實驗
加熱，點燃，這個反應相對於其他有機物燃燒放熱較少
所以點燃比較困難，但還是可以點燃的
尿素在水裡還有什麼方法可以去除掉——
可以加足量鹽酸或氫氧化鈉，加熱至90度，尿素會充分水解
(這個反應較慢，完全水解可能需要一個小時)
(溫度低於60度時尿素水解極慢，所以必須提高溫度)

Ⅷ 加濃鹽酸和冰醋酸進行水解溫度條件是什麼要多少溫度

室溫

Ⅸ 酸性條件下TEOS的水解溫度是多少

四乙基原硅酸鹽 在酸性條件下水解的PH比較適合的是在4左右