高錳酸鉀標准溶液的濃度是多少

Ⅰ 高錳酸鉀水溶液滅菌濃度是多少

高錳酸鉀水溶液滅菌濃度是0.1%。
高錳酸鉀簡介：
高錳酸鉀俗稱灰錳氧,具有強氧化性,是一種有結晶光澤的紫黑色固體。高錳酸鉀易溶於 水,溶液呈鮮艷的紫紅色。高錳酸鉀水溶液能使細菌微生物組織因氧化而破壞,因而它具 有殺菌消毒作用。

Ⅱ 在高錳酸鉀標准溶液濃度的標定時

1，市售的高錳酸鉀試劑中常含有少量二氧化錳和其他雜質，而且蒸餾水中也常含有微量還原性物質，它們可與高錳酸鉀反應而析出mno(oh)2沉澱；所以kmno4溶液配製時要煮沸約15鍾，靜置2天以上，使溶液中可能存在的還原性物質完全氧化，然後過濾,
2，用na2c2o4
h2c2o4.2h2o作基準物質。
3，使溶液保持足夠的酸性。不能用鹽酸或硝酸，鹽酸有還原性，硝酸有氧化性，會參與氧化還原反應。
4，反應近終點時，速率極慢，所以必須加熱；
溫度太低反應速率慢；溫度太高，會使h2c2o2分解；所以必須將溫度控制在65℃左右

Ⅲ 請問醫生：高錳酸鉀的濃度是多少

高錳酸鉀不論是在生活中還是實驗室中都有很多不可替代的功能，一般使用時可根據不同的用處而調整濃度，比如洗胃：濃度應為1∶1000～5000，消毒水果和食具：濃度應為1∶1000。

Ⅳ 高錳酸鉀消毒常用濃度適度是多少

0.01-0.02 ％水溶液用於食物中毒和巴比妥類、氯丙嗪葯物中毒的洗胃。0.01% 的水溶液也用於陰道沖洗。0.02%水溶液用於坐浴，治療白帶過多及痔瘡等。所以一般在0.01-0.05 ％就行，也就是每升加0.1---0.5g.使用注意：因為高錳酸鉀液放出氧的速度慢，浸泡的時間必須在５分鍾以上，才能殺死細菌，如只是沖洗一下，則達不到消毒目的。配製時要用涼開水，因熱開水能使高錳酸鉀分解失效，並且隨用隨配。高錳酸鉀是很強的氧化劑，在保存時應注意密閉、防潮，並注意不要和酒精、甘油、石炭、酸、碘、糖等混合放在一起，以防爆炸或燃燒。

Ⅳ 0.1mol/L的高錳酸鉀標准溶液怎麼配

哦。。因為你配出來的
高錳酸鉀
標准溶液
，你是想把它配成0.1m，但是它不一定就是0.1m。。。標定的作用就是去計算出高錳酸鉀標准溶液的濃度
我覺得應該是用草酸標定高錳酸鉀溶液，因為高錳酸鉀是有顏色的，所以
錐形瓶
中就不需要額外加
指示劑
。高錳酸鉀退色了就是
滴定終點
了。。。

Ⅵ 高錳酸鉀濃度

高錳酸鉀是自來水廠凈化水用的常規添加劑。在野外取水時，1升水中加三四粒但是這東西不能在飲水中大量殘留，否則對人身體有害，飲水濃度為0.02%-0.

Ⅶ 高錳酸鉀標准溶液的標定

理原理原理原理 高錳酸鉀法是經常應用的一種氧化還原滴定法，它以氧化劑高錳酸鉀為標准溶液。由於高錳酸鉀是強的氧化劑，尤其在強酸性溶液中，氧化能力更強，同時由於高錳酸鉀溶液呈深紫色，在水中著色能力很強，濃度很小時即可觀察到顯著的粉紅色，所以滴定終點不必加入指示劑，稍過量的高錳酸鉀即呈粉紅色，可指示滴定終點的到達。因此此法廣泛用於許多還原性物質的測定，其應用范圍較重鉻酸鉀法廣。 但由於高錳酸鉀性質不穩定，容易分解，不容易得到很純的試劑，所以必須用間接法配製標准溶液，一般在制備高錳酸鉀標准溶液時，需加熱近沸約30min,以充分氧化水中的有機雜質，並靜置過夜，再除去生成的沉澱，同時保存在棕色小口瓶中避免光照，以保持溶液濃度相對穩定，不致迅速氧化。然後再用基準物質標定其准確濃度。 標定高錳酸鉀溶液的基準物質有 H2C2O4·2 H2O、FeS O4·7H2O、（NH4）2S O4·6H2O、As2O3和純鐵絲等。由於前兩者較易純化，所以在標定高錳酸鉀時經常採用。 本實驗採用Na2C2O4標定預先配好的濃度近0.02mol/L KMnO4溶液,兩者反應方程式如下： 2KMnO4＋8H2SO4＋5NaC2O4＝ 2MnSO4＋10CO2 ＋5Na2SO4+2K2SO4+8H2O 直接稱取一定質量的Na2C2O4，用少量蒸餾水溶解後，以待標定的高錳酸鉀溶液滴定至終點，按如下計算式計算高錳酸鉀溶液的准確濃度： 2×m(Na2C2O4)×1000 c(KMnO4)= --------------------------------- 5×M(Na2C2O4)×V(KMnO4) 式中c(KMnO4) ----- 高錳酸鉀的准確濃度（mol/L）； m(Na2C2O4) ----- 所稱草酸鈉的質量（g） M(Na2C2O4) ----- 所稱草酸鈉的摩爾質量（g/mol） V(KMnO4) ----- 所用高錳酸鉀的體積（ml） 儀器及葯品儀器及葯品儀器及葯品儀器及葯品 儀器儀器儀器儀器：：：：分析天平、稱量瓶、酸式滴定管、錐形瓶、量筒。 葯品葯品葯品葯品：：：：0.02mol/L KMnO4溶液，草酸鈉（分析純），3 mol/L H2SO4等； 內容及步驟內容及步驟內容及步驟內容及步驟 准確稱取0.13-0.15g預先已乾燥過的分析純草酸鈉三份，分別置於錐形瓶中，各加入40ml蒸餾水和10ml3 mol/L H2SO4,使草酸鈉溶解，慢慢加熱，直到有蒸汽冒出（75-85℃）。趁熱用待標定的KMnO4溶液進行滴定，開始時，速度要慢，滴入第一滴溶液後，不斷搖動錐形瓶，使溶液充分混合反應，當紫紅色褪去後再滴入第二滴。當溶液中有Mn2+（催化劑）產生後，反應速度會加快，滴定速度也可隨之加快，但仍需按照滴定規則進行。接近終點時，紫紅色退去很慢，此時，應該減慢滴定速度，同時充分搖勻，以防滴過終點。最後滴加半滴KMnO4溶液搖勻後30s內不褪色即為達到終點。記下讀數，計算KMnO4溶液的准確濃度。

Ⅷ 高錳酸鉀的標准溶液怎麼配

學習高錳酸鉀標准溶液的配製方法；

2.掌握用草酸鈉作基準物質標定高錳酸鉀溶液濃度的原理和方法。

二、實驗原理

普通高錳酸鉀試劑常含有少量雜質，不能用直接法配製標准溶液，必須經過標定。標定KMnO4溶液的基準物質有H2C2O4·2H2O、Na2C2O4 、As2O3和純鐵絲等。其中Na2C2O4不含結晶水，容易提純，沒有吸濕性，因此是常用的基準物質。

在熱的酸性溶液中，KMnO4和Na2C2O4的反應如下：

2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O

反應開始較慢，待溶液中產生Mn2+後，由於Mn2+的催化作用，反應愈來愈快。另外，為了加快反應速度，滴定溫度不能低於60℃，但也不能太高，若高於90℃容易引起H2C2O4分解：

H2C2O4  = H2O + CO2↑ + CO↑

最後根據基準物質的質量與滴定時所消耗的KMnO4溶液體積，計算出KMnO4溶液的准確濃度。•

三、實驗用品

1.儀器

50ml酸式棕色滴定管、500ml燒杯、250ml三角瓶、100ml量筒、3號（或4號）微孔玻璃漏斗、500ml棕色試劑瓶、25ml移液管。

2.葯品

Na2C2O4(A·R)固體、KMnO4(A·R)固體、3 mol﹒L-1H2SO4溶液

四、操作步驟

1.0.1 mol﹒L-1（1/5）KMnO4標准溶液的配製

稱取約0.8 g KMnO4置於500ml燒杯中，加入250ml蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使之溶解。然後將配好的溶液加熱至微沸並保持1小時，冷卻後倒入棕色試劑瓶中，於暗處靜置2天後，用微孔玻璃漏斗過濾，濾液貯存於棕色試劑瓶中。

2.0.1 mol﹒L-1（1/5）KMnO4用標准溶液的標定

准確稱取0.16～0.20 g分析純Na2C2O4（預先在110℃下烘乾約2小時，然後置於乾燥器中冷卻備用）置於250ml三角瓶中，加新煮沸過的去離子水50ml使之溶解（或准確移取0.1 mol﹒L-1（1/2） Na2C2O4標准溶液25.00ml）。再加入3 mol﹒L-1H2SO4 20ml，加熱至70～80℃，趁熱用待標定的KMnO4溶液滴定。

Ⅸ 配置0.1mol/l高錳酸鉀標准溶液

哦。。因為你配出來的高錳酸鉀標准溶液，你是想把它配成0.1m，但是它不一定就是0.1m。。。標定的作用就是去計算出高錳酸鉀標准溶液的濃度
我覺得應該是用草酸標定高錳酸鉀溶液，因為高錳酸鉀是有顏色的，所以錐形瓶中就不需要額外加指示劑。高錳酸鉀退色了就是滴定終點了。。。