液態氨氣的標准生成焓是多少

㈠ 氨氣的標准摩爾生成熱為什麼不是零

1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)，ΔH=KJ/mol，反應條件看下面定義，反應熱是負值需要注意。標准生成熱:在標准壓強(100Kpa)和指定溫度下(通常為298.15K)，由最穩定的單質生成1mol該物質時的反應焓變。標准摩爾生成焓的單位：kJ/mol。

㈡ 氨氣和稀鹽酸反應的標准摩爾焓變是多少

氨氣和稀鹽酸反應的標准摩爾焓變是多少？
標准摩爾反應焓：N2(g)
+
3H2(g)---2NH3(g)
氨氣的標准摩爾生成焓：1/2N2（g)+3/2H2(g)------NH3(g)
標准摩爾生成焓是指在標況下生成1molXX所發生的焓變.

㈢ 氨氣的物理性質

相對分子質量 17.031
氨氣在標准狀況下的密度為0.771g/L
臨界點132.4℃
蒸汽壓 506.62kPa(4.7℃)
熔點-77.7℃;沸點-33.5℃
溶解性：極易溶於水(1:700)
相對密度(水)0.82(-79℃)
相對密度(空氣)0.5971
自燃點651.1℃
臨界壓力11.2mPa
臨界體積72.47cm3/mol
臨界密度0.235g/cm3
臨界壓縮系數0.242
液體熱膨脹系數,25℃時 0.0025 1/℃
表面張力,25℃時 19.75×10-3 N/m，19.75dyn/cm
汽化熱,沸點下 1336.97kj/kg，574.9BTU/1b
熔化熱,熔點下 332.16kj/kg，142.83BTU/1b
氣體定壓比熱容cp，25℃時 2.112kj/(kg* k)，0.505BTU/(1b·R)
氣體定容比熱容cp，25℃時 1.624kj/(kg* k)，0.388BTU/(1b·R)
氣體比熱容比,cp/cv 1.301
氣體摩爾熵,25℃時 192.67j/(mol*k )
氣體摩爾生成焓,25℃時 -45.9kj/mol
氣體黏度，25℃時 101.15×10-7Pa *s，101.15μP
液體黏度 ，25℃時 0.135mPa *s，0.082cp
燃燒熱，25℃(77oF)氣態時 18603.1kj/kg，7999.3BTU/1b
空氣中爆炸低限含量16.1%( φ )
空氣中爆炸高限含量25%( φ )

㈣ NH3·H2O的標准生成焓是多少啊急求~~~~~~

給你NH3(aq)吧，-80.29kJ/mol

㈤ 請問1.氨氣和氨水的標准摩爾生成焓一樣嗎。

化學式的計算方法。生成物的總標准焓減去反應物的總生成焓，或者是反應物的總燃燒焓減去生成物的總燃燒焓。
我不知道怎麼分析你說的cr，g，l變化，標准摩爾生成焓怎麼變。但是一般g變l，ΔHfθ減小。
http://wk..com/view/d013ef18964bcf84b9d57b5b?pcf=2&from=rec&pos=2&weight=9&lastweight=5&count=5#16

㈥ 在標准狀態下，氮氣和氫氣生成1克氨氣，放熱2kj，則氨氣的標准摩爾生成焓是多少，求解

標准摩爾生成焓＝-2kJ/g x17g/mol=-34kJ/mol

定義為：在溫度T（若為298.15K時則可不標出）下，由標准狀態的單質生成物質反應的標准摩爾焓變。即在標准狀態下（反應物和產物都是處於100KPa，通常溫度選定298.15K），由指定單質生成單位物質的量（1mol）的化合物的化學反應熱（即恆壓反應熱），稱為該物質的標准摩爾生成焓或標准生成熱。