三價鐵的e標準是多少

① 過氧化氫和三價鐵中誰的氧化性更強

E（標老脊准態）(H2O2/H2O)=1.763V
E（標准態）(Fe3+/Fe2+)=0.771V
過氧化氫電極電勢高於鐵離子，所以是過氧化氫的氧化性強（前沒悔提：酸性介侍察滲質）

② 強氧化劑的強弱標准

弱氧化劑 以Fe3+離子為界限標准電極電勢數值小於0.77的(E<0.77V) 硫S(0.142)；正四價錫離子Sn4+(0.151)；正三價銻離子Sb3+(0.152)；稀硫酸H2SO4(0.17)；正二價銅離子Cu2+(0.341)；正四價硫離子S4+(0.45)；正一價銅離子（亞銅離子）Cu1(0.52)；碘I2(0.536) 較強氧化劑 從Fe3+離子開始困稿彎到O2氧氣的電極電勢數值（+0.77V<E<+1.23V） 正三價鐵離敬寬子Fe3+(0.77)；正一價汞離子（亞汞離子）Hg+(0.79)；正一價銀離子Ag+(0.8)；正二價汞離子Hg2+(0.85)；濃硫酸H2SO4(0.9，加熱時1.1)；稀硝酸HNO3(0.96)；亞硝酸HNO2(0.983)；碲酸H6TeO6(1.02)；正四價氮離子N4+(1.035)；溴Br2(1.087)；濃硝酸HNO3(1.1)；硒酸H2SeO4(1.15)；四氯化碳CCl4(1.18)；碘酸HIO3(1.195)；正四價錳離子Mn4+(1.22) 很強氧化劑 從氧氣到Co3+離子（+1.23V<E<+1.83V） 氧氣O2(1.23)；正三價鉈離子Tl3+(1.25)；重鉻酸H2Cr2O7(1.33)，氯氣Cl2(1.358)；高氯酸（過氯酸）HClO4(1.39)；次碘酸HIO(1.44)；氯酸HClO3(1.47)，溴酸HBrO3(1.482)；正三價金離子Au3+(1.5)；次溴酸HBrO(1.57)；偏高碘酸（偏過碘酸）H5IO6(1.60)；次氯酸HClO(1.61)；亞氯酸HClO2(1.645)；正四價鎳離子Ni4+(1.678)；高錳酸（過錳酸）HMnO4(1.679)；正四價鉛離子Pb4+(1.691)；正一價金離子（亞金離子）Au+(1.692)；高溴酸（過溴酸）HBrO4(1.763)；正一價氮離子N+(1.766)；過氧化氫H2O2（1.776，實際汪悶氧化能力弱於氯氣Cl2） 極強氧化劑 氧化性大於Co3+離子(E>+1.83V) 正三價鈷離子Co3+(1.83)；正二價銀離子Ag2+(1.98)；過二硫酸H2S2O8(2.01)；臭氧O3(2.076)；氙酸H2XeO4(2.11)；高鐵酸H2FeO4(2.2)；氟化氧OF2(2.244)；二氟化氙XeF2(2.33)；氧原子O(2.694)；OH-自由基(2.85)；氟氣F2(2.866)；高氙酸H4XeO6(3.0)

③ 關於3價鐵離子 和 2價汞離子 哪個的氧化性強呢

酸性標准環境下，E（Hg2+/Hg2（2+））=0.92
E（Hg2+/Hg）=0.851
E（Fe3+/Fe2+）=0.771。
理論上是頌纖Hg2+強
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