金電極標准電極電勢為多少

A. 金屬與水反應時,金屬的標准電極電勢值須小於多少,為什麼

小於水的標准電極電勢.這樣才能反應.
不會問我哦

B. 有那幾種標准電極電勢

1.標准氫電極電極符號: Pt|H2(101.3kPa)|H+(1mol.L-1) 電極反應: 2H+ + 2e = H2（g） E�6�2H+/ H2 ＝ 0 V 右上角的符號「�6�2」代表標准態。 標准態要求電極處於標准壓力（100kPa或1bar）下，組成電極的固體或液體物質都是純凈物質；氣體物質其分壓為100kPa；組成電對的有關離子（包括參與反應的介質）的濃度為1mol.L-1（嚴格的概念是活度）。通常測定的溫度為298K。 2. 標准電極電勢用標准氫電極和待測電極在標准狀態下組成電池，測得該電池的電動勢值，並通過直流電壓表確定電池的正負極，即可根據E池 = E（+）－ E（-）計算各種電極的標准電極電勢的相對數值。 例如在298k，用電位計測得標准氫電極和標准Zn電極所組成的原電池的電動勢（E池）為0.76v，根據上式計算Zn2+/Zn電對的標准電極為-0.76v。用同樣的辦法可測得Cu2+/Cu電對的電極電勢為+0.34v。 電極的 E�6�2為正值表示組成電極的氧化型物質，得電子的傾向大於標准氫電極中的H+，如銅電極中的 Cu2+；如電極的為負值，則組成電極的氧化型物質得電子的傾向小於標准氫電極中的H+，如鋅電極中的Zn2+。 實際應用中,常選用一些電極電勢較穩定電極如飽和甘汞電極和銀-氯化銀電極作為參比電極和其它待測電極構成電池，求得其它電極的電勢。飽和甘汞電極的電極電勢為0.24V。銀-氯化銀電極的電極電勢為0.22V。 3. 標准電極電勢表將不同氧化還原電對的標准電極電勢數值按照由小到大的順序排列，得到電極反應的標准電極電勢表。其特點有： （l）一般採用電極反應的還原電勢，每一電極的電極反應均寫成還原反應形式，即：氧化型 ＋ ne =還原型； （2）標准電極電勢是平衡電勢，每個電對E�6�2值的正負號，不隨電極反應進行的方向而改變。 （3）E�6�2值的大小可用以判斷在標准狀態下電對中氧化型物質的氧化能力和還原型物質的還原能力的相對強弱，而與參與電極反應物質的數量無關。例如： I2＋2e =2I- E�6�2= +0.5355V 1/2 I2＋e = I- E�6�2= +0.5355V （4）E�6�2值僅適合於標態時的水溶液時的電極反應。對於非水、高溫、固相反應，則有一定局限性。而對於非標態的反應可用Nernst方程轉化。