水的標准摩爾生成熱是多少

1. 水的燃燒熱和生成熱是多少啊哪一個為0為什麼

1、水的燃燒熱是0，因為水不是可燃物；液態水的生成熱是 -286kj/mol；氣態水的生成熱是 -242kj/mol；

2、在25攝氏度,101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．生成熱是在一定溫度和壓力下，由最穩定的單質生成1摩爾純物質的熱效應。

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1、規定在101 kPa壓強，測出反應所放出的熱量，因為壓強不定，反應熱數值不相同。

2、規定可燃物物質的量為1 mol。

3、規定必須生成穩定的氧化物的原因是，即使是等量的純物質在等壓強情況下，與不同氣體燃燒釋放出的熱量不同。

4、規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標准。另外，對於水來說，1mol可燃物完全燃燒必須生成液態水時放出的熱量才能稱為燃燒熱，氣態水不可以。

5、燃燒熱是以1 mol可燃物作為標准來進行測定的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式里其他物質的化學計量數常出現分數。

2. 液態水的標准摩爾燃燒焓是多少，氣態水呢

液態水沒有燃燒焓，本身就是穩定的氧化物所以為0。

氣態水的標准摩爾燃燒焓是為-44.01kJ/mol。

標准摩爾燃燒焓是指一摩爾物質在標准狀況下完全燃燒時的反應焓變，用符號ΔcHm表示，其中下標「c」表示燃燒（combustion），其單位為kJ/mol。

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焓具有能量的量綱，一定質量的物質按定壓可逆過程由一種狀態變為另一種狀態，焓的增量便等於在此過程中吸入的熱量。

焓定義為H=U+pV，式中U為物質的內能，p為壓力，V為體積。

焓與熱力學能一樣，其絕對值無法確定。在統計熱力學中雖然可由分子配分函數計算出焓值，但這樣求的的也是焓的相對值，因為物質內部的運動形式不可窮盡，不可能計算出所有運動形式的配分函數。

焓是與內能有關的物理量，反應在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應物的焓值差即焓變（△H）決定。在化學反應過程中所釋放或吸收的能量都可用熱量（或換成相應的熱量）來表示，叫反應熱，又稱「焓變」。

焓是一個狀態量，焓變是一個過程量，如同瞬時速度是狀態量，平均速度是過程量。