標准平衡常數中r是多少

『壹』 標准平衡常數計算

標准平衡常數計算時，對有氣體涉及的反應， 氣體分壓單位用大氣壓。（不用濃度）

『貳』 標准平衡常數的表達式是什麼

標准平衡常數的表達式為K（標）=Π(pi/p（標）)^(νi)·(ci/c（標）)^(νi)，濃度項和壓強項都變成了相對值（系統內物質的壓力相對標准壓力、系統內物質的濃度相對標准濃度），這樣標准平衡常數也就存在相對意義，換句話說這個平衡常數表示了化學平衡相對於標准狀態的偏離程度。

而從另一個角度來說，中學學過的平衡常數沒有這種相對值，在嚴格的科學意義上講應該是存在量綱的，但是中學階段對於平衡常數的量綱沒有說明並且有意避開了這一點，標准平衡常數不存在量綱，也是解決了中學化學的這一問題。

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在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，產物濃度計量系數次方的乘積與反應物濃度計量系數次方的乘積之比為平衡常數。若在上面的平衡常數表達式中，若各物質均以各自的標准態為參考態，所得的平衡常數為標准平衡常數。

其由來是因為平衡常數Kc、Kp、Kx都稱為實驗平衡常數，使用時有兩方面的困難，

一個是Kc的單位是（mol·dm-3）Δn，取決於Δn，Kp的單位為PaΔn，只有當Δn=0時，Kc、Kp的量綱為1，使用時容易出現混亂。

二是對於涉及固、液、氣三態的反應時，平衡常數難以表示。於是，人們提出了標准平衡常數。

『叄』 標准平衡常數

標准平衡常數的定義
在熱力學中最常用的是標准平衡常數，用表示，其中是標准態的符號。設反應：aA(g)+bB(aq)→PC(s)+qD(g)
則其標准平衡常數式為：

式中、分別為氣體和溶液的標准壓力（100kPa）和標准濃度（1mol·L-1）；稱氣體物質i的相對分壓；稱溶液中物質i的相對濃度。可見，標准平衡常數乃是生成物的相對分壓（或相對濃度）積與反應物的相對分壓（或相對濃度）積的比值。
這樣，用相對分壓或相對濃度代替原平衡常數式中的分壓和濃度項，使標准平衡常數成為純數，從而解決了原實驗平衡常數存在的問題。反應式中的固態或純液態的分壓或濃度項都不出現在平衡常數式中，這和原規定相同。
向左轉|向右轉

『肆』 化學平衡中涉及到一個公式PV=NRT中的「R」是代表什麼意思好象是一個常數噎.

克拉伯龍方程式通常用下式表示：PV=nRT
P表示壓強、V表示氣體體積、n表示物質的量、T表示絕對溫度、R表示氣體常數.所有氣體R值均相同.如果壓強、溫度和體積都採用國際單位（SI）,R=8.31帕·米3/摩爾·度.如果壓強為大氣壓,體積為升,則R=0.082大氣壓·升/摩爾·度.

『伍』 標准平衡常數怎麼求

是指在一定溫度下,可逆反應無論從正反應開始,還是從逆反應開始,也不管反應物起始濃度大小,最後都達到平衡,這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數,用K表示,這個常數叫化學平衡常數

『陸』 化學平衡中r正是什麼意思

任何一個可逆反應，既存在正反應速率，又存在逆反應速率。當達到化學平衡時，正、逆反應速率相等。化學平衡狀態打破時，平衡向正或逆反應方向移動，看實際情況。如果在一個化學反應中，正反應速率大於逆反應速率，那麼，平衡向正反應方向移動，反之，逆向移動。

『柒』 標准平衡常數Kθ 請問標准平衡常數中，各符號的意義（尤其是pθ為什麼是100kpa）

B，升高的溫度

『捌』 氣體平衡常數R是不是有兩個值

對於環境一定的話，
氣體的平衡常數是一個定值。
只有一個數值，
而不是兩個數值。