尿素標准吉布斯自由能是多少

1. 誰知道298k下尿素固體的吉布斯自由能是多少

-197.15

2. 什麼叫標准生成吉布斯自由能

一個反應「吉布斯自由能的變化值（即ΔG）」可用來判斷該反應在一定溫度下能否自發進行。任何物質都具有能量（包括所具有的焓和熵），且不同的溫度下所含的能量並不一樣。吉布斯自由能（即G）是關於焓與熵和溫度的函數（即G=H—TS）。標准生成吉布斯自由能是指在標准壓力（即常壓）下，由穩定單質生成一摩爾該物質時反應的吉布斯自由能變化，其中最穩定單質的標准摩爾生成自由能為零。

3. h3aso3的標准吉布斯自由能是多少

數值為零 標准生成吉布斯自由能：由標准狀態下的穩定單質生成標准狀態下1mol的化合物所引起的自由能的改變稱為該化合物的標准摩爾生成吉布斯自由能DfGqm。「f」代表生成（formation）上標q代表反應物和生成物都各自處於標准壓力Pq,但這里沒有指定溫度（通常手冊上所給的表值，大都是298.15K的數值）。根據這一定義，則穩定單質的標准摩爾生成吉布斯自由能都等於零。 （註：這些化學數據完全可以查《蘭氏化學手冊》）

4. 標准摩爾吉布斯自由能什麼時候等於0

絕對0度時。

標准摩爾吉布斯自由能為零的是每種元素的穩定的、常見的、易得純凈物的單質，如白磷、正交硫、氫氣等。所以只由這些物質反應時反應的標准摩爾吉布斯自由能變等於產物的標准摩爾生成吉布斯自由能。

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在整個肯定平衡過程中，如果想要要求他的自由能變化為零的話，這個在推導過程中應該先用逆向思維分析。

這個摩爾吉布斯函數其實應該嚴格叫做摩爾吉布斯函數變，這是一個改變值。也就是一個過程始末的差值，並不是所說的那樣的。實事上，H、G、S的絕對值是不可能測量出來的。所說的只是一個變化值。

5. 吉布斯自由能公式是什麼

定義式：G=H-TS

吉布斯自由能（Gibbs free energy）在化學熱力學中為判斷過程進行的方向而引入的熱力學函數。又稱自由焓、吉布斯自由能或自由能。

自由能指的是在某一個熱力學過程中，系統減少的內能中可以轉化為對外做功的部分。自由能（free energy)在物理化學中，按照亥姆霍茲的定容自由能F與吉布斯的定壓自由能G的定義。吉布斯自由能是自由能的一種。

等溫公式：

吉布斯自由能隨溫度和壓強變化很大。為了求出非標准狀況下的吉布斯自由能，可以使用范特霍夫等溫公式：

ΔG =ΔG0 + RT·ln Q

其中，ΔG0是同一溫度、標准壓強下的吉布斯自由能，R是氣體常數，Q是反應熵。

溫度的變化在ΔG0的使用上表現出來，不同的溫度使用不同的ΔG0。非標准狀況的ΔG0需要通過定義式（即吉布斯等溫公式）計算。壓強或濃度的變化在Q的表達上表現出來。

6. 吉布斯自由能變與標准吉布斯自由能變的區別

1、反應物濃度不同

標准摩爾吉布斯自由能變的反應物為定值1mol/L，摩爾吉布斯自由能變則是指任意狀態下，反應物濃度為不定值。

2、產物濃度不同

標准摩爾吉布斯自由能變是指所有產物濃度為1mol/L，摩爾吉布斯自由能變產物為不定值

3、范圍不同

摩爾吉布斯自由能變則是指任意狀態下的反應，代表化學反應進行到任意程度，它的值決定化學反應的方向；標准摩爾吉布斯自由能變只是一個唯一點。

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注意：

判斷反應進行方向和限度的依據只能是△rgm，而不能是△rgmθ。

△rgmθ的大小可以估計反映趨勢，但不能作為准確的判據，除非△rgm=△rgmθ.

當標准態確定時，△rgmθ為常數。

利用△rgm作為判據時，必須是溫度、壓力一定的情況下才可以。

多數化學反應時在常溫、定壓條件下發生的，因此用吉布斯自由能的變化來判斷反應的自發性是很方便的。有了吉布斯一亥姆霍茲方程△G=△H-T△S，並可以用△G值的正、負來判斷過程的自發性。

那麼與標准摩爾生成焓一樣，可規定一套相對數值以計算體系的自由能改變數。標准摩爾生成自由能，一般是指標准摩爾生成吉布斯自由能，意未在規定溫度(T)和標准壓力p下，由穩定態單質生成1mol化合物或不穩定單質和其他形式的物質的自由能。

7. 吉布斯自由能是什麼

吉布斯自由能在化學熱力學中為判斷過程進行的方向而引入的熱力學函數。又稱自由焓、吉布斯自由能或自由能。

自由能指的是在某一個熱力學過程中，系統減少的內能中可以轉化為對外做功的部分。自由能(free energy)在物理化學中，按照亥姆霍茲的定容自由能F與吉布斯的定壓自由能G的定義。吉布斯自由能是自由能的一種。

吉布斯自由能又叫吉布斯函數，（英Gibbs free energy,Gibbs energy or Gibbs function; also known as free enthalpy）是熱力學中一個重要的參量，常用G表示，它的定義是：G = U − TS + pV = H − TS，

其中U是系統的內能，T是溫度(絕對溫度，K)，S是熵，p是壓強，V是體積，H是焓。

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吉布斯自由能的生物學意義：

在等溫等壓過程中，系統吉布斯自由能的減少等於除去體積膨脹功以外，系統對外界所作的功。根據功能原理容易理解，系統的吉布斯自由能是指系統總能量中能作除膨脹功以外的其他有用功的那部分能量。

由於生命體系中發生的絕大多數過程(化學反應過程、生理過程等等)都是在等溫等壓下進行的，因此，對生命體系而言，吉布斯自由能就是生命體系在等溫等壓條件下維持正常運轉所需要的最小能量。

由於生命體系內發生的過程大都是等溫等壓過程，因此，吉布斯自由能的這一功能對於生命過程也具有實際意義。在生命體系中，為了保證某一過程能夠自發進行，常常進化出一些偶聯反應，通過反應之間的偶聯滿足ΔG< 0的條件，從而使一些單獨無法自發進行的過程變得可以自發進行。

8. 什麼是吉布斯自由能

吉布斯自由能又叫吉布斯函數，是熱力學中一個重要的參量，常用G表示，它的定義是：
G = U − TS + pV = H − TS，
其中U是系統的內能，T是溫度，S是熵，p是壓強，V是體積，H是焓。
吉布斯自由能的微分形式是：
dG = − SdT + Vdp + μdN，
其中μ是化學勢，也就是說每個粒子的平均吉布斯自由能等於化學勢。

9. 吉布斯自由能kj/mol 還是kj

吉布斯自由能 ΔG=ΔH－TΔS （Kj/mol)
G叫做吉布斯自由能。因為H、T、S均為狀態函數，所以G為狀態函數。
ΔG叫做吉布斯自由能變
吉布斯自由能的變化可作為恆溫、恆壓過程自發與平衡的判據。
吉布斯自由能改變數。表明狀態函數G是體系所具有的在等溫等壓下做非體積功的能力。反應過程中G的減少量是體系做非體積功的最大限度。這個最大限度在可逆途徑得到實現。反應進行方向和方式判據。
>W非 反應以不可逆方式自發進行
＝W非 反應以可逆方式進行
<W非 不能進行
若反應在等溫等壓下進行不做非體積功，即W非＝0則
<0 反應以不可逆方式自發進行
=0 反應以可逆方式進行
>0 不能進行
等溫等壓下體系的吉布斯自由能減小的方向是不做非體積功的化學反應進行的方向。
任何等溫等壓下不做非體積功的自發過程的吉布斯自由能都將減少。 [編輯本段]標准吉布斯自由能在溫度T時，當反應物和生成物都處於標准態，發生反應進度為1 mol的化學反應Gibbs自由能的變化值，稱為標准摩爾反應吉布斯自由能變化值，用表示
標准吉布斯自由能與一般反應的吉布斯自由能的關系

10. 吉布斯自由能是什麼

提出

1876年美國著名數學物理學家，數學化學家吉布斯在康涅狄格科學院學報上發表了奠定化學熱力學基礎的經典之作《論非均相物體的平衡》的第一部分。1878年他完成了第二部分。這一長達三百餘頁的論文被認為是化學史上最重要的論文之一，其中提出了吉布斯自由能，化學勢等概念，闡明了化學平衡、相平衡、表面吸附等現象的本質。

定義

ΔG=ΔH－TΔS （Kj/mol)G叫做吉布斯自由能。因為H、T、S均為狀態函數，所以G為狀態函數。

特點

ΔG叫做吉布斯自由能變
吉布斯自由能的變化可作為恆溫、恆壓過程自發與平衡的判據。
吉布斯自由能改變數。表明狀態函數G是體系所具有的在等溫等壓下做非體積功的能力。反應過程中G的減少量是體系做非體積功的最大限度。這個最大限度在可逆途徑得到實現。反應進行方向和方式判據。

范特霍夫等溫公式

吉布斯自由能隨溫度和壓強變化很大。為了求出非標准狀況下的吉布斯自由能，可以使用范特霍夫等溫公式：
ΔG = ΔG0 + RT \ln J
其中，ΔG0是同一溫度、標准壓強下的吉布斯自由能，R是氣體常數，J是反應熵。
溫度的變化在ΔG0的使用上表現出來，不同的溫度使用不同的ΔG0。非標准狀況的ΔG0需要通過定義式（即吉布斯等溫公式）計算。壓強或濃度的變化在J的表達上表現出來。