標准摩爾濃度是多少

Ⅰ 標准質量摩爾濃度和質量摩爾濃度的區別

應該說單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。摩爾質量的符號是M,它的單位是千克每摩(kg/mol)、克每摩(g/mol)。
例如：HCl的摩爾質量=36.5g/mol
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注意：摩爾濃度現在已經沒有了，他不是一個規范的化學術語，應該叫物質的量濃度。
它是一種表示溶液組成的濃度(另外一種叫質量分數濃度w),通過溶液的體積和物質的量濃度可直接求出溶質物質的量,在實際應用中極為方便。
HCl摩爾濃度溶液不同，濃度不同。
用單位體積溶液中所含溶質物質的量表示溶液濃度的叫該溶液中溶質B的物質的量濃度，單位是摩/升，計算公式：
n(B)=c(B)×V(aq)
它是一種體積濃度，通過溶液的體積和物質的量濃度可直接求出溶質物質的量，在實際應用中極為方便。在計算時應特別注意體積的單位。它與質量百分比濃度的換算方法是：
c(B)=1000ρA％/M
公式中：ρ為溶液的密度，單位是克/厘米3(或者g/ML)；A％為質量百分比濃度。由於溶液的體積隨溫度升高而變大，故摩爾濃度隨溫度升高而變小。現摩爾濃度已改稱為物質的量濃度，用C(B)表示。

Ⅱ 物理化學m標準是多少

物理化學m標準是：1mol/kg。

由於溶質B的質量摩爾濃度與溫度無關，但是物質的量濃度中溶劑的體積可能會受到溫度影響。所以，在熱力學處理中多數選用質量摩爾濃度，在電化學中也主要採用質量摩爾濃度表示電解質的濃度。不過，當溶劑是水的稀溶液時，即bB<0.100mol·kg-1，bB與cB的數值近似相等。

物理化學體積濃度：

（1）摩爾濃度溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的摩爾數來表示的叫摩爾濃度，用符號mol/L表示， 例如1升濃硫酸中含18.4摩爾的硫酸，則濃度為18.4mol。摩爾濃度（mol/L）=溶質摩爾數/溶液體積（升）。

（2）當量濃度(N)溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的克當量數來表示的叫當量濃度，用符號N表示。例如，1升濃鹽酸中含12.0克當量的鹽酸(HCl)，則濃度為12.0N。

Ⅲ 標准摩爾濃度的數值是一么為什麼在計算平衡常數時最後並不帶入數值計算

「當摩爾濃度值小於1的情況下，從計算公式看，是1升溶液中的溶質質量大於該溶質的分子量。」？？你這句話對嗎？應該也還是小於吧？你再斟酌一下
「那麼問題是：摩爾濃度是隨著溶液中溶質質量的增加而降低？」這怎麼可能？
摩爾濃度肯定是隨著溶液中溶質質量的增加而增加的。
不要把簡單的問題復雜化了
蔗糖溶液的摩爾濃度(M)=0.5（M）？？
你的公式是什麼？？哪裡來的？
是誰在誤人子弟？
摩爾濃度肯定是2.0，而不是0.5
質量濃度=342/0.5=648克/升也是不對的，應該是：
質量濃度=342*2=648克/升
質量濃度=摩爾質量*摩爾濃度

Ⅳ 標准溶液的配製方法及計算公式

配製溶液步驟因配置的溶液不同而有所不同。現舉兩個例子：
舉例1：配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步驟：
要准確配置氫氧化鈉的濃度，則要用容量瓶定容的。實驗室沒有400毫升的容量瓶，則選用500毫升的容量瓶。
1、計算需要氫氧化鈉的質量。
0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克
2、稱1.000克氫氧化鈉於燒杯中，加少量水溶解，然後倒入500毫升容量瓶里，分3次洗燒杯，將溶液全部倒入容量瓶里，最後用水稀釋至刻度線。搖勻，即得到0.05mol/L的氫氧化鈉溶液。
如果不需要很准確的話，可以直接用量筒量400毫升，稱的時候只要稱0.8克就可以了。

Ⅳ 大一的普通化學中所說的標准狀態是指什麼液體標准狀態下濃度是1mol/L

高中的標准狀態是25℃，101KPA，大學的標准狀態通常是指273K（0℃），101KPA。至於液體的摩爾濃度，可能是，好像沒這么定義的呀。

Ⅵ 物理化學 標准質量摩爾濃度bθ是什麼

這個和計算KΘ裡面用到的CΘ是一樣的，都是標准濃度。1mol.kg-1,專門用來算溶液活度因子一類的公式用。

Ⅶ 摩爾濃度的單位是什麼

溶液中某溶質B的物質的量除以溶劑的質量，稱為該溶質的質量摩爾濃度，單位為mol/kg。質量摩爾濃度與物質的量濃度相比，前者不隨溫度變化，在要求精確濃度時，必須用質量摩爾濃度表示。 對於一般稀溶液來說，其密度近似等於水的密度，可以近似認為c（mol/L）=b（mol/kg），這種近似常用於計算中。
⑴質量mA是指溶劑的質量而不是溶液的質量。
⑵在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。
⑶溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或其他特定組合。
如 c(Cl2）=0.1mol/L c(NaCl)=2.0mol/L c(Fe2+)=0.5mol/L等。

Ⅷ 物理化學標准質量摩爾濃度bθ是什麼為什麼在求離子

0.005是摩爾濃度。平均質量，或者摩爾濃度題目會給，但是要看你求什麼。如果是求反應的方程式一般會給出濃度，還有數量。這是起碼的，兩者相乘才能得到一個質量或者是摩爾數。一般來說用的是摩爾離子方程。

Ⅸ 國標中溶液的標准濃度分別是多少

為了選擇標准溶液濃度的大小，通常要考慮下面幾個因素：
⑴ 滴定終點的敏銳程度；
⑵ 測量標准溶液體積的相對誤差；
⑶ 分析試樣的成分和性質；
⑷ 對分析准確的要求。

顯而易見，若標准溶液較濃，則最後一滴標准溶液會使指示劑發生的變化信號更為明顯，因為它所含的作用物質較多。但標准溶液越濃，由1滴或半滴過量所造成的相對誤差就越大，這是因為估計滴定管讀數時的視差幾乎是常數（50.00mL滴定管的讀數視差約為±0.02mL）。所以為了保證測量時的相對誤差不大於±0.1%，所用標准溶液的體積一般不小於約20mL，而又不得超過50mL，否則會引起讀數次數增多而增加視差機會醫學教育網整理。

另一方面，在確定標准溶液濃度大小時，還需考慮一次滴定所消耗的標准溶液的量要適中。關於標准溶液需要量的多少，不僅決定它本身的濃度，也與試樣中待組分含量的多少有關。待測定組分含量越低，若使用的標准溶液濃度又較高，則所需標准溶液的量就可能太少，從而使讀數的准確度降低。同時還應考慮試樣的性質，例如，測定天然水的鹼度（其值很小）時，可用0.02mol/L的標准酸溶液直接滴定，但在測定石灰石中的鹼度時，則需要0.2mol/L標准酸溶液（先將試樣溶於已知准確體積的過量標准溶液中，待試樣完全溶解後，再用鹼標准溶液返滴過量的酸），否則會因酸太稀而試樣溶解相當慢。