液態甲醇的標准摩爾生成熱是多少

Ⅰ CH3OH的反應熱

CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol-1
氣態甲醇的反應熱。比液態稍多一點。

反應熱都可以。
燃燒熱只能是標准狀態下，因為標准狀態甲醇是液體，所以燃燒熱是指液體甲醇。

反應熱無限定。

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Ⅱ 什麼是標准生成熱

標准生成熱 也稱 標准生成焓 (standard enthalpy of formation)。由標准狀態(壓力為100kPa，溫度TK)下最穩定單質生成標准狀態下單位物質的量的化合物的熱效應或焓變(△H)稱為該化合物的 標准生成熱 (或焓)，以符號△fH表示。最穩定的單質的標准生成熱規定為零。各種物理化學手冊中給出的生成熱是在溫度為298.15K時生成lmol化合物的標准生成熱，叫做標准摩爾生成熱(或焓)，用符號表示。例如，下列反應在298.15K及101325Pa條件下的摩爾反應熱是-393.51kJ/mol。C(固，石墨)+O2(氣)=CO2(氣)根據定義，CO2的標准摩爾生成熱=-393.51kJ/mol 附表： 一些物質的標准焓 無機化合物 ( 25 °C) 無機化合物 物態 分子式 Δ Hf0 in kJ/mol 氨aq NH3 -80,8 氨g NH3 -46,1 碳(石墨) s C 0 碳(金剛石) s C +1,90 碳g C +718,9 一氧化碳 g CO -110,6 二氧化碳 g CO2 -393,8 二氧化碳 aq CO2 -413,2 碳酸鈉 s Na2CO3 -1131 氯化鈉 (食鹽) aq NaCl -407 氯化鈉 (食鹽) s NaCl -411,12 氯化鈉 (食鹽) l NaCl -385,92 氯化鈉 (食鹽) g NaCl -181,42 氫氧化鈉 aq NaOH -469,6 氫氧化鈉 s NaOH -426,7 硝酸鈉 aq NaNO3 -446,2 硝酸鈉 s NaNO3 -424,8 二氧化硫 g SO2 -297 二硫化碳 l CS2 +87,9 二硫化碳 g CS2 +115,3 硫酸l H2SO4 -814 二氧化硅 s SiO2 -911 二氧化氮 g NO2 33 一氧化氮 g NO 90 水l H2O -286 水g H2O -242 氫g H2 0 氟g F2 0 氯g Cl2 0 溴l Br2 0 溴g Br2 +31 碘s I2 0 碘g I2 +62 (物態: g - 氣態 (gaseous); l - 液態 (liquid); s - 固態 (solid); aq - 溶於（水）) [編輯] 例: 有機化合物 ( 25 °C) 有機化合物 物態 分子式 Δ Hf0 in kJ/mol 甲烷g CH4 -75 乙烷g C2H6 -85 丙烷g C3H8 -104 甲醛g HCHO -116 乙醛g CH3CHO -166 丙醛g C2H5CHO -197 甲醇l CH3OH -239 甲醇g CH3OH -201 乙醇(酒精) l C2H5OH -278 乙醇(酒精) g C2H5OH -235 正丙醇 (1-丙醇) l C3H7OH -305 正丙醇 (1-丙醇) g C3H7OH -258 甲酸(蟻酸) l HCOOH -409,5 甲酸(蟻酸) g HCOOH -363 甲酸(蟻酸) aq HCOOH -410,3 乙酸(醋酸) l CH3COOH -487 乙酸(醋酸) g CH3COOH -435 丙酸l C2H5COOH -511 (物態: g - 氣態 (gaseous); l - 液態 (liquid); s - 固態 (solid); aq - 溶於（水）)

Ⅲ 標准生成熱的附表

一些物質的標准焓
無機化合物 ( 25 °C) 無機化合物物態 分子式 ΔHf0 in kJ/mol 氨 aq NH3 -80 氨gNH3-46,1碳(石墨）sC0碳(金剛石)sC+1,90碳gC+718,9一氧化碳gCO-110,6二氧化碳gCO2-393,8二氧化碳aqCO2-413,2碳酸鈉 sNa2CO3-1131氯化鈉 (食鹽)aqNaCl-407氯化鈉 (食鹽)sNaCl-411,12氯化鈉 (食鹽)lNaCl-385,92氯化鈉 (食鹽)gNaCl-181,42氫氧化鈉aqNaOH-469,6氫氧化鈉sNaOH-426,7硝酸鈉aqNaNO3-446,2硝酸鈉sNaNO3-424,8二氧化硫gSO2-297二硫化碳lCS2+87,9二硫化碳gCS2+115,3硫酸lH2SO4-814二氧化硅sSiO2-911二氧化氮gNO233一氧化氮gNO90水lH2O-286水gH2O-242氫gH20氟gF20氯gCl20溴lBr20溴gBr2+31碘sI20碘gI2+62(物態: g - 氣態 (gaseous); l - 液態 (liquid); s - 固態 (solid); aq - 溶於（水）)
[編輯] 例: 有機化合物 ( 25 °C) 有機化合物 物態 分子式 ΔHf0 in kJ/mol 甲烷 g CH4 -75 乙烷 g C2H6 -85 丙烷 g C3H8 -104 甲醛 g HCHO -116 乙醛 g CH3CHO -166 丙醛 g C2H5CHO -197 甲醇 l CH3OH -239 甲醇 g CH3OH -201 乙醇(酒精) l C2H5OH -278 乙醇(酒精) g C2H5OH -235 正丙醇 (1-丙醇) l C3H7OH -305 正丙醇 (1-丙醇) g C3H7OH -258 甲酸 (蟻酸) l HCOOH -409,5 甲酸 (蟻酸) g HCOOH -363 甲酸 (蟻酸) aq HCOOH -410,3 乙酸 (醋酸) l CH3COOH -487 乙酸 (醋酸) g CH3COOH -435 丙酸 l C2H5COOH -511 (物態: g - 氣態 (gaseous); l - 液態 (liquid); s - 固態 (solid); aq - 溶於（水）)

Ⅳ 甲醇，柴油，汽油熱值分別是多少

甲醇熱值約4800大卡，乙醇熱值約6530大卡，汽油熱值約10490大卡。

甲醇由甲基和羥基組成的，具有醇所具有的化學性質。甲醇可以與氟氣、純氧等氣體發生反應，在純氧中劇烈燃燒，生成水蒸氣和二氧化碳。

(4)液態甲醇的標准摩爾生成熱是多少擴展閱讀：

甲醇具有飽和一元醇的通性，由於只有一個碳原子，因此有其特有的反應。

將粗甲醇凈化，凈化過程包括精餾和化學處理。化學處理主要用鹼破壞在精餾過程中難以分離的雜質，並調節pH值；精餾主要是脫除易揮發組分如二甲醚，以及難揮發的乙醇、高碳醇和水。粗餾後的純度一般都可達到98%以上。

根據密度的不同，對石油及其加工產品，習慣上對沸點或沸點范圍低的稱為輕，相反成為重。一般分為輕柴油和重柴油。

由於高速柴油機燃料耗量(50～75g/MJ)低於汽油機(75～100g/MJ)，使用柴油機的大型運載工具日益增多。柴油廣泛用於大型車輛、鐵路機車、船艦。主要用作柴油機的液體燃料，柴油具有低能耗、低污染的環保特性，所以一些小型汽車甚至高性能汽車也改用柴油。

柴油分為輕柴油（沸點范圍約180-370℃）和重柴油（沸點范圍約350-410℃）兩大類。柴油使用性能中最重要的是著火性和流動性，其技術指標分別為十六烷值和凝點，我國柴油現行規格中要求含硫量控制在0.5%-1.5%。

Ⅳ 請問甲醇的高位熱值和低位熱值是多少

燃料熱值有高位熱值與低位熱值兩種。
高位熱值是指燃料在完全燃燒時釋放出來的全部熱量，即在燃燒生成物中的水蒸汽凝結成水時的發熱量，也稱毛熱。
低位熱值是指燃料完全燃燒，其燃燒產物中的水蒸汽以氣態存在時的發熱量，也稱凈熱。
高位熱值與低位熱值的區別，在於燃料燃燒產物中的水呈液態還是氣態，水呈液態是高位熱值，水呈氣態是低位熱值。低位熱值等於從高位熱值中扣除水蒸汽的凝結熱。
在25攝氏度，1atm下，計算得甲醇高熱值726514J/mol, 低熱值638514J/mol.

Ⅵ 在298.15K下，甲醇的標准摩爾生成焓是多少

是無機化學或者物理化學的內容，本人化工相關專業畢業，還記得一些（有標准燃燒焓各式相加減得出）：
試由 C（石墨）、H2(g) 和 CH4(g) 的標准燃燒焓[變]數據估算 CH4(g) 的標准生成焓[變]。

〔解〕 按題意 CH4(g) 的標准摩爾生成焓[變]即為以下反應的熱效應：

而由式(2-115)：

又對於反應：

表2-7 一些有機化合物的標准燃燒焓[變]

有機化合物名稱 分子式 （kJ·mol-1） 有機化合物名稱 分子式 （kJ·mol-1）
甲烷(g) CH4 -890.34 苯(l) C6H6 -3267.7
乙烷(g) C2H6 -1559.8 甲苯(l) C7H8 -3910.0
丙烷(g) C3H8 -2220.1 苯(s) C10H8 -5138.8
正一丁烷(g) C4H10 -2878.6 蔗糖(s) C12H22O11 -5643.9
正一戊烷(g) C5H12 -3536.2 甲醇(s) CH3OH -726.65
乙烯(g) C2H4 -1411.0 乙醇(s) C2H5OH -1366.9
乙炔(g) C2H2 -1299.7 乙酸(l) CH3COOH -871.72
苯(g) C6H6 -3293.7 苯甲酸(s) C6H5COOH -3226.8

查 298.15K 下表值：

故

應用燃燒焓[變]計算熱效應時，往往遇到由較大的數值差減以獲得較小的數值，這樣必然會引入較大的誤差，因此這種計算方法往往不如生成焓法准確。
參考資料：物理化學教科書

Ⅶ 甲醇的熱值

甲醇化學分子式：CH3OH，無色澄清易揮發液體，能溶於水、醇和醚，易燃，有麻醉作用，有毒，對眼睛有影響，嚴重時可導致失明，空氣中允許濃度50毫克/米3，燃燒時無火焰，其蒸汽與空氣形成爆炸性混合物遇明火、高溫、氧化劑有燃燒爆炸危險。
2、相對密度：0.7931(20℃)g/cm3
沸點:64.8℃
凝固點: -97.8℃
爆炸極限:6.7-36%(V)
閃點:11.11℃
自燃點:385℃
甲醇是重要的基本有機化工原料之一。在化工、醫葯、輕工、紡織及運輸業等方面具有廣泛的用途。主要用於製造甲醛、醋酸、氯甲烷、甲氨、硫酸二甲脂等多種有機產品，也是農葯、醫葯的重要原料之一。 甲醇亦可代替汽油作燃料使用。甲醇是假酒的主要成分。
甲醇別名木醇或木酒精。人口服中毒最低劑量約為0.lg/Kg，經口攝入0.3～1g可致死。

甲醚
分子式： C2H6O

分子量： 46.07
外觀與性狀： 無色氣體，有醚類特有的氣味。
熔點(℃)： -141.5

沸點(℃)： -23.7

相對密度(水=1)： 0.66

相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.62

飽和蒸氣壓(kPa)： 533.2(20℃)

燃燒熱(kJ/mol)： 1453

臨界溫度(℃)： 127

臨界壓力(MPa)： 5.33

辛醇/水分配系數的對數值： 無資料

閃點(℃)： 無意義

引燃溫度(℃)： 350

爆炸上限%(V/V)： 27.0 爆炸下限%(V/V)： 3.4 溶解性： 溶於水、醇、乙醚。
主要用途： 用作致冷劑、溶劑、萃取劑、聚合物的催化劑和穩定劑
甲醇新能源主要表現在：甲醇汽油用於汽車燃料，因為一般汽油來源於原油；而甲醇可以來源於煤、天然氣、焦爐氣、煤層氣以及氮化工企業及高硫高灰的劣質煤資源。所以對於缺少原油和油氣，富有煤炭的國家，可以說是一種新的汽車燃料源。

Ⅷ 已知甲醇（CH3OH）在常溫下為液體，其熱值為22.7kJg-1，則甲醇的標准燃燒熱為（）A．-726.4 kJmol-

1mol甲醇完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量為甲醇的燃燒熱，已知甲醇在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g^-1，則1mol甲醇完全燃燒放出的熱量=22.7kJ/g×32g=726.4kJ，所以甲醇的標准燃燒熱為-726.4 kJ?mol^-1；
故選A．

Ⅸ （1）已知甲醇在常溫下為液體，其熱值為22.7kJg-1，則甲醇的標准燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+32O2

（1）甲醇在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g^-1，則1mol甲醇完全燃燒放出的熱量為22.7kJ?g^-1×32g=726.4kJ，其熱化學方程式為CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4kJ?mol^-1 ，
故答案為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4kJ?mol^-1 ；
（2）鹼性甲醇燃料電池中，負極發生氧化反應，電極反應式為CH₃OH-6e^-+8OH^-+=CO₃^2-+6H₂O，正極發生還原反應，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（3）①工業上用電解飽和食鹽水製取氯鹼，在陽極區域加入飽和食鹽水，氯離子在陽極上放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近有氫氧化鈉生成，所以在陰極區域產生氫氧化鈉，陽離子交換膜只能陽離子通過，鈉離子通過離子交換膜進入陰極區，
故答案為：飽和食鹽水；鈉離子；氫氧化鈉溶液；
②陽極上生成的氯氣和陰極區域生成的氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應方程式為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（4）①升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應，故答案為：吸；
②減小壓強，平衡向氣體體積增大方向移動，若B為固體，降低壓強平衡向逆反應方向移動，說明A是氣態、C可以是三種狀態，故答案為：氣；
③加壓時，平衡不移動，說明該反應前後氣體計量數之和不變，若A是氣態時，加壓時，平衡不移動，則B、C都是氣態，故答案為：氣；氣．

Ⅹ 甲醇熱值是多少大卡

一公斤的甲醇熱值為4650kcal/kg (4650千卡路里每千克) ，也就是1111kJ/kg。