怎么判断配位数是多少

❶ 配位数怎么算

配位数等同于共价键键连数。共价键，是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键。

配位数是如何确定的

配位数是化学中的一个重要概念，指的是分子或者离子中与一个原子相邻的原子个数。例如在甲烷(CH4)分子中，碳原子的配位数为4。通常来说某个原子的配位数等同于这个原子形成的共价键的个数。

晶体学中，配位数是晶格中与某一布拉维晶格相距最近的格子个数。配位数与晶体结构或晶胞类型有关，且决定原子堆积的紧密程度，体心立方晶系中原子配位数为8。

中心离子的配位数一般是2、4、6，最常见的是4和6，配位数的多少取决于中心离子和配体的性质──电荷、体积、电子层结构以及配合物形成时的条件，特别是浓度和温度。一般来讲，中心离子的电荷越高越有利于形成配位数较高的配合物。

什么是配位数

在配位化合物（简称配合物）中直接与中心原子连接的配体的原子数目。通常，配位数可以从2到9。如在配合物[Nb(H2O)9]3+和[ReH9]2-中配位数为9；在[Mo(CN)8]4-和[TaF8]3-中为8；在[ZrF7]3-和[NbF7]2-中为7；在[Ti(H2O)6]3+、[Co(NH3)6]3+中为6；

在[CdCl5]3-和Fe(CO)5中为 5；在[BeCl4]2-、[Zn(CN)4]2-和Ni(CO)4中为4；在[HgI3]-中为3；在[Ag(NH3)2]+和[Au(CN)2]-中为2。配位数为10或更高（11或12）的只在镧系和锕系配合物中偶尔发现，是极少见的。

❷ 如何快速看出晶体中某原子的配位数

配合物或晶体中一个微粒周围最近邻的微粒数称为配位数。配位数这个概念存在于配位化学和晶体学中，定义有所不同。配合物中的配位数是指直接同中心离子(或原子)配位的原子数目。晶体学中的配位数是指晶体中一个原子周围与其等距离的最近邻的原子数目。离子晶体中的配位数是指一个离子周围最近的异电性离子数目。高中阶段判断配合物或晶体中配位数的方法可作如下小结。
一、各种典型配合物中配位数的判断
1．配位数可以等同于中心离子(或原子)与配位原子形成的配位键键数，也可以等同于配位体的数目。
如[Ag(NH3)2]NO3、[Ag(CN)2]-、[Cu(NH3)4]SO4、[Cu(H2O)4]2+、
[Zn(NH3)4]2+、[Zn(CN)4]2-、K3[Fe(SCN)6]、[Fe(CN)6]3-、[FeF6]3-等配合物或配离子中的中心离子与配位体的数目以及配位原子形成的配位键键数均相等，其中Ag+离子的配位数为2，Cu2+离子与Zn2+离子的配位数均为4，Fe3+离子的配位数为6。
一般规律：一般配合物的配位数可以按中心离子电荷数的二倍来计算。
又如Ni(CO)4、Fe(CO)5、Cr(CO)6等羰基化合物中Ni、Fe 、Cr原子的配位数分别为4、5、6。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl2、[CrCl(H2O)5]Cl2中Co2+离子与Cr3+离子的配位数均为6。
说明：羰基化合物中的中心原子呈电中性，此类配合物的配位数由化学式直接判断。Co2+离子与Cr3+离子的电荷数分别为2、3，但配位数都是6。所以，配合物的配位数不一定按中心离子(或原子)的电荷数判断。
2．当中心离子(或原子)与多基配体配合时，配位数可以等同于配位原子的数目，但不是配位体的数目。
如[Cu(en)2]中的en是乙二胺(NH2CH2CH2NH2)的简写，属于双基配体，每个乙二胺分子有2个N 原子与Cu2+离子配位，故Cu2+离子的配位数是4而不是2。
3．当中心离子(或原子)同时以共价键与配位键结合时，配位数不等于配位键的键数。
如[BF4]-、[B(OH)4]-、[AlCl4]-、[Al(OH)4]-等配离子中，B、Al原子均缺电子，它们形成的化学键，既有共价键，又有配位键，配位数与配位键的键数不相等，配位数均为4。
又如Al2Cl6(如下左图所示)中Al原子的配位数为4。
再如酞菁钴的结构(如下右图所示)，钴离子的配位数为4。

4．当中心离子(或原子)与不同量的配位体配合时，其配位数为不确定。
如硫氰合铁络离子随着配离子SCN-浓度的增大，中心离子Fe3+ 与SCN- 可以形成配位数为1~6的配合物：[Fe(SCN-)n]3-n (n=1~6)。
注意：中心离子的配位数多少与中心离子和配体的性质(如电荷数、体积大小、电子层结构等)以及它们之间相互影响、配合物的形成条件(如浓度、温度等)有关。配合物的配位数由1到14，其中最常见的配位数为4和6。
二、各种典型晶体中配位数的判断
1．最密堆积晶体的配位数均为12。
如金属晶体中的两种最密堆积：面心立方最密堆积A1、六方最密堆积A3。
面心立方最密堆积A1(如左图所示)，典型代表Cu、Ag、Au，因周围的原子都与该原子形成金属键，以立方体的面心原子分析，上、中、下层各有4个配位原子，故配位数为12。六方最密堆积A3(如右图所示)，典型代表Mg、Zn、Ti，因周围的原子都与该原子形成金属键，以六方晶胞的面心原子分析，上、中、下层分别有3、6、3个配位原子，故配位数为12。

又如分子晶体中的干冰(如左下图所示)，以立方体的面心CO2分子分析，上、中、下层各有4个CO2分子，故配位数为12。

2．体心立方堆积晶体的配位数为8。
如金属晶体中的体心立方堆积A2(如右上图所示)，典型代表Na、K、Fe，因立方体8个顶点的原子都与体心原子形成金属键，故配位数为8。
又如CsCl型离子晶体(如下图所示)，CsCl晶体中，每个离子被处在立方体8个顶点带相反电荷的离子包围，Cl-离子和Cs+离子的配位数都为8。或以大立方体的面心Cs+离子分析，上、下层各有4个Cl-离子，配位数为8。
注意：每个Cl-(Cs+)离子周围等距且紧邻的Cl-(Cs+)在上下、左右、前后各2个，共6个，这不是真正的配位数。因为是同电性离子。

3．面心立方堆积晶体的配位数为6。
如NaCl型离子晶体(如左下图所示)，NaCl晶体中，每个离子被处在正八面体6个顶点带相反电荷的离子包围，Cl-离子和Na+离子的配位数都为6。
注意：每个Cl-(Na+)离子周围等距且紧邻的Cl-(Na+)在上、中、下层4个，共12个，这不是真正的配位数。因为是同电性离子。

又如金属晶体中的简单立方堆积(如右上图所示)，Po晶体中，立方体位于1个顶点原子的上下、前后、左右各有2个原子与其形成金属键，配位数为6。 4．配位数为4的几种晶体。
如ZnS型离子晶体(如左下图所示)，ZnS晶体中的S2-离子和Zn2+离子排列类似NaCl型，但相互穿插的位置不同，使S2-、Zn2+离子的配位数不是6，而是4。具体可将图示中分为8个小立方体，其中体心有4个S2-离子，每个S2-离子处于Zn2+离子围成的正四面体中心，故S2-离子的配位数是4。以大立方体的面心Zn2+离子分析，上、下层各有2个S2-离子，故Zn2+离子的配位数为4。Zn2+离子的配位数不易观察，亦可利用ZnS的化学式中的离子比为1∶1，推知Zn2+离子的配位数为4。

又如金刚石、碳化硅等原子晶体(如右上图所示)，与ZnS型离子晶体类似情况，配位数均为4。二氧化硅原子晶体中，Si与O原子形成的是硅氧四面体(图示略)，Si的配位数为4，而SiO2的原子比为1∶2，故O的配位数是2。
再如CaF2型离子晶体(如左下图所示)，F-和Ca2+离子的配位数分别4和8。具体分析：每个F-离子处于Ca2+离子围成的正四面体中心，故F-离子的配位数是4。以大立方体的面心Ca2+离子分析，上、下层各有4个F-离子，故Ca2+离子的配位数为8。亦可利用CaF2的化学式中的离子比为1∶2，推知Ca2+离子的配位数是8。

还如在砷化镓晶胞结构(如右上图所示)，小黑点为镓原子，其配位数为4，砷化镓原子比为1∶1，故As原子的配位数也是4。
5．配位数为3的层状晶体。
如石墨或六方氮化硼等(图示略)。
6．链状结构的配位数为2。
如硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图1所示。Ti、O原子的配位数均为2。

注意：由于晶体结构对称性关系，晶体中不可能有11、10、9、7、5的配位数。晶体中最高配位数为12。

❸ 怎样判断什么是配体,配位数是多少 最好举一个例子!

在金属配合物中,一般认为金属离子是中心原子,其余为配体；
在离子晶体中,可以任意将阴阳离子中的一个视为配体,另一个视为中心原子.不过一般仍然把金属离子视为中心原子.
在非金属形成的共价化合物中,一般把与之成键的原子数最多的原子视为中心原子,比如SO3中的S,BF3中的B等.
配位数：就是中心原子周围与之成键的配体的个数,比如SO3中S的配位数为3,[Cu(NH3)4]+中Cu+的配位数为4,NaCl中Na+的配位数为6.

❹ 怎样判断什么是配体，配位数是多少

怎样判断什么是配体，配位数是多少
在金属配合物中,一般认为金属离子是中心原子,其余为配体；
在离子晶体中,可以任意将阴阳离子中的一个视为配体,另一个视为中心原子.不过一般仍然把金属离子视为中心原子.
在非金属形成的共价化合物中,一般把与之成键的原子数最多的原子视为中心原子,比如SO3中的S,BF3中的B等.
配位数：就是中心原子周围与之成键的配体的个数,比如SO3中S的配位数为3,[Cu(NH3)4]+中Cu+的配位数为4,NaCl中Na+的配位数为6.

❺ 如何看一个分子的配位数为多少

1)首先 配体的个数是指从中心原子组成的一个极小(最小重复)的单位周围的原子个数
而配位数就是指其周围电子的个数的最大吸引力
2)配位数 只需要看它周围有多少电子提供出来组成了 电子对
配位数满不满无须判断,因为在有些情况下,虽然有游离电子但照样还是以稳定的形式存在,一种相对稳定
3)那么 看一下 Na2SO4 成酸元素是S 氧化很高了.够成了共价键但是是S和O 仔细分析它们利用电子是的关系就知道了

❻ 配位键怎么判断数目

配位数就是在配位个体中与一个形成体成键的配位原子的总数，如果是由单齿配体形成的配合物，中心离子的配位数等于配体数目，比如说[Cu(NH3)4]2的配位数就是4了，[CoCl3(NH3)3]中Co3的配位数就是33=6了，如果是由多齿构成的配体，那配体的数目就不等于中心离子的配数了。

(6)怎么判断配位数是多少扩展阅读

配位键，又称配位共价键，或简称配键，是一种特殊的共价键。当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应，另一原子提供空轨道时，就形成配位键。配位键形成后，就与一般共价键无异。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：图片式中→表示配位键。在N和B之间的一对电子来自N原子上的孤对电子。

配位键是极性键，电子总是偏向一方，根据极性的强弱，或接近离子键，或接近极性共价键。在一些配合物中，除配体向受体提供电子形成普通配位键外，受体的'电子也向配体转移形成反馈配键 。例如Ni(CO)4中CO中碳上的孤对电子向镍原子配位形成σ配位键 ，镍原子的d电子则反过来流向CO的空π*反键轨道，形成四电子三中心d-pπ键，就是反馈配键。非金属配位化合物中也可能存在这种键。

❼ 化学中的配位数怎么算

在晶胞中，计算配位数分为面共用和顶点共用，面共用当做二分之一，顶点共用当做八分之一，总之看此元素所在位置与其他几个晶胞共用情况定配位数。

首先得分得清内界和外界，内界的配体数就是配位数，例如：[Cu(NH3)4]SO4，中括号内是内界，有四个配体，配位数就是4。提醒你注意常见配体的价态，如CO、NH3是分子，CN-是负一价的，Cl-一般也是负一价的。

(7)怎么判断配位数是多少扩展阅读：

晶体学中，配位数是晶格中与某一布拉维晶格相距最近的格子个数。配位数与晶体结构或晶胞类型有关，且决定原子堆积的紧密程度，体心立方晶系中原子配位数为8。最高的配位数（面心立方）为12，存在于六方紧密堆积和立方紧密堆积结构中。

配位场理论认为中心原子的内层轨道受周围配体的影响，也即关系到配位数。例如，Ni2+离子与H2O和NH3等具有小的相互排斥力的弱场配体，生成配位数为 6的[Ni(H2O)6]2+和[Ni(NH3)6]2+等八面体配离子。

❽ 化学 如何确定配位数,说明确定方法,具体些,并举例

配位数一般是中心原子化合价的2倍.

例如: [Ag(NH3)2]OH 中心原子Ag是+1价,所以配位数是2.

又如:[Cu(NH3)4]SO4 中心原子Cu是+2价,所以配位数是4.

❾ 化学中 配位数怎么看

看与形成体成键的配位原子的个数。配位数是直接同中心例子结合的配位原子总数。
对于单基配位体，配位数=配位体数目。
对于多基配位体，配位数=配位体数目 乘以 基数。

❿ [化学]配合物怎么看配位数

解：
楼主对配合物的配位数一点都不懂吗？我大致介绍一下吧
配位数就是在配位个体中与一个形成体成键的配位原子的总数。
如果是由单齿配体形成的配合物，中心离子的配位数等于配体数目，比如说：
[Cu(NH3)4]2+的配位数就是4了，[CoCl3(NH3)3]中Co3+的配位数就是3+3=6了
如果是由多齿构成的配体，那配体的数目就不等于中心离子的配位数了，计算相对麻烦点，比如说：
[Cu(en)2]2+，由于乙二胺(en)是双齿配体，也就是说每个en有2个N原子与中心离子Cu2+配位，因此Cu2+的配位数就需要乘以2，就是2x2=4了
解题方法基本就是这样的了。
如有疑问，请再Hi我