氯气如何制作应该放多少盐酸

⑴ 为什么制备氯气用的是九摩尔每升的盐酸而不是浓盐酸

实验室制取氯气需用浓盐酸和二氧化锰，考虑到浓盐酸的挥发等因素,盐酸的浓度大于6M（mol/l） 就可以。

这是在高浓度下，EΘ（MnO2/Mn2+）EΘ(Cl2 /Cl－-),氧化可以顺利进行。

⑵ 制取氯气的方法有哪些

实验室制备Cl2一般有3种方法：MnO2+4HCl==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O；2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O。

反应原理：最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑，常用的氧化剂还有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。

工业上用电解食盐水的隔膜电解槽的方法制氯气，具体步骤如下：

仪器设备：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗配双孔塞、导气管、集气瓶、小烧杯。

试剂：氢氧化钠溶液、浓盐酸、二氧化锰。

步骤：

把装置连接好，检查气密性；在烧瓶中加入少量二氧化锰，从分液漏头里慢慢地注入密度为1.19的浓盐酸；缓缓加热，使反应加快，有氮气均匀放出；用向上排空气法收集；多余氮气用氢氧化钠吸收。

⑶ 氯气制取的实验步骤

氯气制取的实验步骤：
最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑除了MnO2外，实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。常用的氧化剂有KMnO4，KClO3，Ca(ClO)2等。
1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。
2、KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O
3、Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2↑+2H2O当Ca(ClO)2和浓盐酸作用时发生氧化还原反应生成Cl2，当Ca(ClO)2和稀盐酸作用时发生非氧化还原反应生成HClO：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO注意盐酸溶液浓度的不同对反应产物的影响。

⑷ 化学：HCL如何制氯气详细！

先通过饱和食盐水或水出HCl。
K2Cr2O7+14HCl(浓)==2CrCl3+2KCl+3Cl2↑+7H2O
KClO3+6HCl(浓)==3Cl2↑+KCl+3H2O（条件加热）
2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（条件加热）
装置，注加石棉网
除杂干燥，用酒精灯加热：圆底烧瓶配分液漏斗、氯酸钾（KClO3）代替、高锰酸钾（KMnO4）：MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O（条件加热）
如无MnO2可用重铬酸钾（K2Cr2O7）原理、再通过浓硫酸或无水氯化钙除水
收集

⑸ 盐酸怎么制氯气

浓盐酸和二氧化锰加热条件下反应，方程式:MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2+2H2O

⑹ 实验室制取氯气的方法和步骤

一、实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。

二、反应原理：

最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑

常用的氧化剂还有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。

1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。

2、KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2↑+3H2O

3、Ca(ClO)2+4HCl(浓)==== CaCl2+2Cl2↑+2H2O

总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。

三、用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集。

四、用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。

五、用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收尾气。

六、验满：

1、将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

2、将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

3、实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。

(6)氯气如何制作应该放多少盐酸扩展阅读：

氯气泄漏极易造成人身伤亡和区域性污染，防止氯气泄漏的方法有：

1、不能选用存在缺陷的设备和部件，各设备和部件要定期检测和检验；

2、加强工艺管理，严格控制工艺指标，发现问题必须及时检查和处理；

3、加强事故氯处理装置的管理和检修，相关装置采用多路电源供电，定期清洗事故氯处理装置，机泵定期试车；

4、为了及时发现氯气泄漏，在生产、储存、输送和使用的岗位都要安装氯气报警器，一旦氯气泄漏，可及早发现，防止事故扩大，并在液化岗位安装电视监控和碱液喷淋装置；

5、加强对职工的安全教育和培训。

泄漏应急处理：

泄漏污染区人员应迅速撤离至上（侧）风处，并立即设置警戒，小泄漏时，于150米处设置警戒，大泄漏时，于450米设置警戒。

消防人员必须佩戴空气呼吸器或氧气呼吸器，穿全身防火防毒服，手戴橡胶手套，在上风向进行处置。尽可能切断泄漏源，合理通风，加速扩散，喷雾状水稀释、溶解，构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。

如有可能，用管道将泄漏物导至还原剂（酸式硫酸钠或酸式碳酸钠）溶液中或将漏气钢瓶浸入石灰乳液中。具体处置措施为：

1、关阀断源。生产装置发生氯气泄漏，事故单位的工程技术人员或熟悉工艺的人员关闭输送物料的管道阀门，断绝物料供应，切断事故源，公安消防队出开花或喷雾水枪掩护并协助操作。

2、倒罐转移。储罐、容器壁发生泄漏，无法堵漏时，可采用疏导的方法将液氯倒入其他容器或储罐。

3、化学中和。储罐、容器壁发生少量泄漏，可采用化学中和的方法，即在消防车水罐中加入生石灰、苏打粉等碱性物质，向罐体、容器喷射，以减轻危害，也可将泄漏的液氯导至碳酸钠溶液中，使其中和，形成无危害或微毒废水。

具体反应为CaO+H2O一Ca（OH）2，2Ca（OH）2+2Cl2一CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O。生成氯化钙和次氯酸钙，都没有毒害作用。如果现场温度比较高，则生成氯化钙和氯酸钙。产物的沉降度比较好，不会形成悬浮物，很快降落到地面，对地面植物起到钙肥作用。

4、稀释降毒。以泄漏点为中心，在储罐、容器壁的四周设置水幕或喷雾水枪喷射雾状水进行稀释降毒，但不宜使用直流水或直接对准泄漏点喷射，避免氯气与水作用生成酸，加速对泄漏点的腐蚀。除了使氯气溶解于水外，还可以利用氯气与水的反应加大对空气中氯气的吸收。

5、浸泡水解。运输途中体积较小的液氯钢瓶阀门损坏，发生泄漏，又无堵漏器具无法制止外泄时，可将钢瓶浸入氢氧化钙等碱性溶液中进行中和，也可将钢瓶浸入水中。

6、器具堵漏。管道壁发生泄漏，且泄漏点处在阀门以前或阀门损坏，不能够关阀止漏时，可使用不同形状的堵漏垫、堵漏楔、堵漏袋等器具实施封堵。

（a）微孔跑冒滴漏可用螺丝钉加粘合剂旋入孔内的方法堵漏。

（b）罐壁撕裂发生泄漏，可用充气袋、充气垫等专用器具从外部包裹堵漏。

（c）带压管道泄漏，可用捆绑式充气堵漏带或使用金属外壳内衬橡胶垫等专用器具实施内外堵漏。

（d）阀门法兰盘或法兰垫片损坏，发生泄漏，可用不同型号的法兰夹具，并注射密封胶的方法进行封堵，也可直接使用专门的阀门堵漏工具实施堵漏。

7、洗消处理。

1、化学消毒法。即用氢氧化钠、氨水、碳酸氢钠等碱性物质溶于水中，喷洒在污染区域或受污染体表面，发生化学反应改变毒物性质，成为无毒或低毒物质；

2、物理消毒。即用吸附垫、活性炭等具有吸附能力的物质，吸附回收后转移处理；对染毒空气可用水驱动排烟机吹散降毒，也可对污染区暂时封闭，依靠自然条件如日晒、通风使毒气消失；也可喷射雾状水进行稀释降毒。

参考资料来源：网络-氯气

⑺ 如何制氯气

1．工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：
2NaCl+2H2O=电解= H2↑+Cl2↑+2NaOH
2．实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：
常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7（重铬酸钾）、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2
发生的反应分别是：
4HCl(浓)+MnO2 =加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
[课本上的制法，比较浪费盐酸，家庭实验推荐用次氯酸钙[漂白粉]与稀盐酸反应，注意最好用稀盐酸，浓盐酸会造成浪费，且反应速率过快。] 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑[此反应用的盐酸比较稀的话，微热即可反应，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气] 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑[此反应用的盐酸比较稀的话，微热即可反应，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气]
6HCl[浓]+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2↑[此反应有一部分会发生2KClO3+4HCl[稀]===2KCl+Cl2↑+2H2O+2ClO2↑，因此制的的Cl2不纯。]
4HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑{此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应} 氯气实验
如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替．如：
2NaCl+MnO2+3H2SO4（加热）=2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O

⑻ 如何制造氯气

若不用电解
则只有普通化学反应一途了. 记得在有良好通风的地方进行实验. 你可以: - 混合氯漂白水及酸溶液
如盐酸
硫酸: 4H(+) + 2OCl(-) ------> 2H2O + Cl2 - 将二氧化锰加入浓盐酸: MnO2 + 4HCl ------> Cl2 + MnCl2 + 2H2O - 将浓盐酸加入氯酸钠 / 将其他酸溶液加入氯化钠和氯酸钠的混合物: ClO3(-) + 5Cl(-) + 6H(+) ------> 3Cl2 + 3H2O 仪器十分简单
一般玻璃器皿及收集气体用具即可. 想要收集干燥
不含氯化氢的氯气
可以将之前的气体生成物通入水中
以去除氯化氢 (及小量氯气); 然后再通入浓硫酸
以去除水份. 2010-11-20 04:11:19 补充： 打错
应该系 2H(+) + OCl(-) + Cl(-) ------> H2O + Cl2 漂白水里面一定有Cl(-) 分量? 睇你两者浓度. 一般漂白水含3~6% 次氯酸钠
算你的盐酸10%
最少都要1:1 而且漂白水是强碱性
要额外做中和作用; 落过量酸有助将氯气全部"逼出". 应该会冒泡
气体直接涌出来. 唔该做好安全措施
谂清楚点样去做点解去做有咩应变措施先去做; 氯气话晒系做过战争化学武器的腐蚀性毒气
一间出事上头条又会有人赖我乱教人做危险野
我就水洗都唔清. 2010-11-20 04:18:36 补充： 顺带一提
系一次大战中德国科学家哈柏 制造出来 但后来又因为造到氨气而攞诺贝尔化学奖 虽然科学无分对错
只是用的人的心态 氯气可以消毒杀菌
可以话曾救翻第三世界可能因不洁食水而食的无数生命 但氯气杀人的恶名我谂都足够哈柏攞"反诺贝尔和平奖" 唉...

⑼ 制氯气的方程式

反应方程式：

4HCl（浓）+MnO₂ =加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑

4HCl+Ca（ClO）₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑ （此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。）

2H++ClO-+Cl-=H₂O+Cl₂↑

NaCl+3H₂SO₄（浓）+MnO₂=加热=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑

(9)氯气如何制作应该放多少盐酸扩展阅读：

总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。

收集方法：用向上排空气法或者排饱和食盐水法

净化方法：用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。

尾气吸收：用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收。

验满方法：⑴ 将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

⑵ 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

⑶ 实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。

注意：切勿被网络上的无知言论欺骗，氯酸盐绝对不能用来制备氯气，因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO2。

参考资料：网络-----氯气

⑽ 实验室怎么制取氯气的

实验室制取氯气采用二氧化锰与浓盐酸混合加热的方法，工业采用电解饱和食盐水的方法。

如图是一种可行的实验装置设计，采用向上排空气法收集，并在F中用氢氧化钠溶液吸收尾气。A中加装浓盐酸可以通过调节滴加速率控制氯气产生速率，B中装有MnO2，C用来吸收氯气中的HCl蒸汽，D可以用来吸收水蒸气，E是收集氯气装置。

步骤：

1、选用适宜的装置并检查装置气密性；

2、添加好二氧化锰和浓盐酸；

3、加热反应器，并可通过添加浓盐酸的速率改变氯气的产生速率；

4、运用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集氯气，前者可用湿润的蓝色石蕊试纸来验满。

制取原理：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2↑（反应条件：加热）

注意事项：

1、浓盐酸、浓硫酸和实验制得的氯气均有一定的危险性，注意避免接触受伤；

2、实验结束后应先关闭分液漏斗，并取下装置E，待反应装置冷却后停止加热；

3、要防止F中的氢氧化钠溶液倒吸入E，可以对F进行防倒吸修改，比如加装集气瓶、改用漏斗连通F等。