如何判断水解程度多少

1. 如何判断溶液水解程度大还是电离程度大

一般来说是电离大于水解，酸式盐里nahco3.na2hpo4.nahs是水解大于电离

2. 高中化学怎么判断水解程度和电离程度那个大

判断方法：由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，所以如果溶液是酸性，那么电离大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。

理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解de程度越大。

常用的：

电离能力大于水解程度的有：

1、酸：醋酸、甲酸等等。

2、碱：氨水。

(2)如何判断水解程度多少扩展阅读：

电离的产生

带负电荷的离子时所产生的自由电子和原子相碰撞，随后被困在电势垒，释放多余的能量。这个过程被称为电子俘获电离。

带正电荷的离子通过能量传输足够数量的束缚电子与带电粒子碰撞产生的或光子。所需的能量阈值的量被称为电离电位。这种碰撞的研究是关于少体问题的根本重要性，这是物理学的一个主要的未解决的问题。运动学完整的实验，即实验的所有碰撞碎片完整的动量矢量被确定，有助于在近年来少体问题的理论认识的重大进展。

水解影响因素

1、盐浓度：盐的浓度越小，它的水解度越大。

2、温度：在分析化学中和无机制备中常采用升高温度使水解完全以达到分离和合成的目的。

3、酸度：根据平衡方程原理，可通过控制酸度来控制水解平衡。

参考资料来源：网络-水解

参考资料来源：网络-电离

3. 电离程度和水解程度大小怎么判断比如这题怎么分析

【1】判断电离程度。
强电解质完全电离，弱电解质电离不完全。
①几乎所有的盐都是强电解质，都完全电离。除一些弱电解质盐hgcl2
，pb(ac)2，部分氰酸盐
②强酸完全电离，弱酸部分电离。且酸性越弱表明电离程度。
常见不完全电离的酸排序：
hio3
＞
h2co4
＞
h2so3
＞
hso4-
＞
h3po4
＞
hno2
＞
hf
＞
hc2o4-
＞
hac
＞
h2co3
＞
hso3-
＞
h2po4-
＞
h2s
＞
hclo
＞
hcn
＞
hco3-
＞
hpo4^2-
＞
hs-
越靠前的酸电离度越大（以一级电离为准），可认为碘酸几乎完全电离，hs-几乎不电离。
③强碱全部电离，弱碱部分电离。
常见不完全电离的碱排序：
fe(oh)2
>
fe(oh)3
>
cu(oh)2
>
nh3*h2o
>
al(oh)3
被溶解的部分，fe(oh)2电离程度最大，al(oh)3的电离程度最小。
【2】判断水解程度
弱电解质在水溶液中都会水解，且离子对应酸的酸性越强，或对应碱的碱性越强，则该离子水解程度越大。换言之，【水解程度和电离程度正好相反】，电离程度越大，水解程度就越小；电离程度越小，则水解程度越大。
对应【1】中各种酸。
有：
弱酸根离子水解程度：io3-
＜
hco4-
＜
hso3-
＜
so4^2-
＜
h2po4^-
＜
no2-
＜
f-
＜
c2o4^2-
＜
ac-
＜
hco3-
＜
so3^-
＜
hpo4^2-
＜
hs-
＜
clo-
＜
cn-
＜
co3^-
＜
po4^3-
＜
s^2-
即s^2-水解程度最大，这也是为什么na2s的水溶液显强碱性的原因。
对应【1】中各种碱。
有：
弱碱阳离子水解程度：fe^2+
＜
fe^3+
＜
cu^2+
＜
nh4+
＜
al^3+
【3】同时有水解和电离。
这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】，现阶段只需要记忆，因为判断酸式酸根的水解程度和电离程度哪个大需要用到酸常数和碱常数。（没有数据）
把【1】中的多元酸的酸式酸根找出来，排序：
hso4-
＞
hc2o4-
＞
hso3-
＞
h2po4-
＞
hco3-
＞
hpo4^2-
＞
hs-
h2po4-显弱酸性，表明h2po4-的电离程度比水解程度大。
以h2po4-为界，hso4-
，hc2o4-
，
hso3-
，h2po4-
的电离程度都比水解程度大，与强碱阳离子形成的酸式盐的水溶液显酸性，且越排在前面的离子形成的溶液酸性越强。
如：nahso4是强酸溶液。
而hco3-，hpo4^2-
，hs-
的电离程度都比水解程度小，与强碱阳离子形成的酸式盐的水溶液显碱性。且越排在后面的离子形成的溶液碱性越强。
如：nahs是强碱溶液。
【注意】：【3】中不是说除了酸式酸根离子就不能水解和电离同时发生，比如so3^2-
，水解得到的hso3-
和h2so3
肯定也会有部分电离成so3^2-
，hso3-
，但是由于hso3-和h2so3都是由so3^2-水解得来，不可能完全电离变回so3^2-
那么，最终一定是表现为so3^2-水解，即so3^2-的水解程度一定大于电离程度
再如：hclo
，电离程度非常小，而clo-的水解程度很大，但是溶液中的clo-是由hclo电离得来的，水解程度再大，也不可能全都水解变回hclo，最终一定会有部分hclo电离，所以hclo表现出弱酸性。

4. 怎样判断水解程度

盐类水解是酸碱中和的逆反应，所以水解常数和平衡常数都与水的离子积有关，水解和电离常数之积等于离子积。平衡常数越小，水解常数越大，即：越弱越水解；依此类推，你可以找到盐类水解规律的理论依据。希望对你有帮助。

5. 怎么判断水解程度和电离程度的大小

【1】判断电离程度。
强电解质完全电离，弱电解质电离不完全。
①几乎所有的盐都是强电解质，都完全电离。除一些弱电解质盐HgCl2 ，Pb(Ac)2，部分氰酸盐
②强酸完全电离，弱酸部分电离。且酸性越弱表明电离程度。
常见不完全电离的酸排序：
HIO3 ＞ H2CO4 ＞ H2SO3 ＞ HSO4- ＞ H3PO4 ＞ HNO2 ＞ HF ＞ HC2O4- ＞ HAc ＞ H2CO3 ＞ HSO3- ＞ H2PO4- ＞ H2S ＞ HClO ＞ HCN ＞ HCO3- ＞ HPO4^2- ＞ HS-
越靠前的酸电离度越大（以一级电离为准），可认为碘酸几乎完全电离，HS-几乎不电离。
③强碱全部电离，弱碱部分电离。
常见不完全电离的碱排序：
Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3
被溶解的部分，Fe(OH)2电离程度最大，Al(OH)3的电离程度最小。
【2】判断水解程度
弱电解质在水溶液中都会水解，且离子对应酸的酸性越强，或对应碱的碱性越强，则该离子水解程度越大。换言之，【水解程度和电离程度正好相反】，电离程度越大，水解程度就越小；电离程度越小，则水解程度越大。
对应【1】中各种酸。
有：
弱酸根离子水解程度：IO3- ＜ HCO4- ＜ HSO3- ＜ SO4^2- ＜ H2PO4^- ＜ NO2- ＜ F- ＜ C2O4^2- ＜ Ac- ＜ HCO3- ＜ SO3^- ＜ HPO4^2- ＜ HS- ＜ ClO- ＜ CN- ＜ CO3^- ＜ PO4^3- ＜ S^2-
即S^2-水解程度最大，这也是为什么Na2S的水溶液显强碱性的原因。
对应【1】中各种碱。
有：
弱碱阳离子水解程度：Fe^2+ ＜ Fe^3+ ＜ Cu^2+ ＜ NH4+ ＜ Al^3+
【3】同时有水解和电离。
这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】，现阶段只需要记忆，因为判断酸式酸根的水解程度和电离程度哪个大需要用到酸常数和碱常数。（没有数据）
把【1】中的多元酸的酸式酸根找出来，排序：
HSO4- ＞ HC2O4- ＞ HSO3- ＞ H2PO4- ＞ HCO3- ＞ HPO4^2- ＞ HS-
H2PO4-显弱酸性，表明H2PO4-的电离程度比水解程度大。
以H2PO4-为界，HSO4- ，HC2O4- ， HSO3- ，H2PO4- 的电离程度都比水解程度大，与强碱阳离子形成的酸式盐的水溶液显酸性，且越排在前面的离子形成的溶液酸性越强。
如：NaHSO4是强酸溶液。
而HCO3-，HPO4^2- ，HS- 的电离程度都比水解程度小，与强碱阳离子形成的酸式盐的水溶液显碱性。且越排在后面的离子形成的溶液碱性越强。
如：NaHS是强碱溶液。
【注意】：【3】中不是说除了酸式酸根离子就不能水解和电离同时发生，比如SO3^2- ，水解得到的HSO3- 和H2SO3 肯定也会有部分电离成SO3^2- ，HSO3- ，但是由于HSO3-和H2SO3都是由SO3^2-水解得来，不可能完全电离变回SO3^2-
那么，最终一定是表现为SO3^2-水解，即SO3^2-的水解程度一定大于电离程度
再如：HClO ，电离程度非常小，而ClO-的水解程度很大，但是溶液中的ClO-是由HClO电离得来的，水解程度再大，也不可能全都水解变回HClO，最终一定会有部分HClO电离，所以HClO表现出弱酸性。

6. 能解释一下水解程度是如何判断的吗能把各个都解释一下吗

盐类水解是酸碱中和的逆反应,所以水解常数和平衡常数都与水的离子积有关,水解和电离常数之积等于离子积.平衡常数越小,水解常数越大,即：越弱越水解；依此类推,你可以找到盐类水解规律的理论依据.

7. 高中化学中如何判断物质的水解程度和电离程度哪个更大

这需要进行相关计算，关于电离平衡常数。简单的，使用经验公式。
混合溶液酸碱性判断更需要计算，比如等物质的量浓度的氨水与氯化铵混合溶液，呈碱性；等物质的量浓度的氢氰酸与氰化钾混合溶液，呈碱性；等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠混合溶液，呈酸性。这类缓冲溶液可以通过经验判断，比较酸或者碱的电离常数。

另外，可以根据溶液的酸碱性进行判断，等温、等浓度下NaH
2
PO
4
溶液显酸性，说明该盐的电离程度>水解程度；而Na
2
HPO
4
溶液显碱性，说明该盐的水解程度>电离程度

8. 如何判断水解程度和电离程度大小

电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的电离能力,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小.如CH3COOH和NH3��H2O看作弱酸、弱碱,但实际上它们的电离常数还是较大的,所以它们的电离程度较大而对应的弱酸根（CH3COO-）和弱碱阳离子（NH4+）的水解能力均较小,而HClO就相反,电离程度较小而ClO-的水解程度较大.
因此对于判断弱电解质的电离和对应离子的水解程度大小,你首先要熟记一些常见的弱酸、弱碱的酸碱性强弱,对于不大熟悉的,题目会给你信息帮助你判断的!

9. 怎么判断盐类的水解程度与水解程度的大小，

比较盐的阳离子对应的碱性强弱，碱性越弱水解程度越大，阴离子对应的酸性越弱水解程度越大

10. 如何判断水解程度和电离程度哪个大

物质的性质不同，可能在溶液中表现出的程度也不同。

【1】判断电离程度：
强电解质完全电离,弱电解质电离不完全。
①几乎所有的盐都是强电解质,都完全电离。除一些弱电解质盐HgCl2 ,Pb(Ac)2，部分氰酸盐 ；
②强酸完全电离，弱酸部分电离。且酸性越弱表明电离程度.
常见不完全电离的酸排序：
HIO3 ＞ H2CO3 ＞ H2SO3 ＞ HSO4- ＞ H3PO4 ＞ HNO2 ＞ HF ＞ HC2O4- ＞ HAc ＞ H2CO3 ＞ HSO3- ＞ H2PO4- ＞ H2S ＞ HClO ＞ HCN ＞ HCO3- ＞ HPO4^2- ＞ HS-
越靠前的酸电离度越大（以一级电离为准）,可认为碘酸几乎完全电离,HS-几乎不电离.
③强碱全部电离,弱碱部分电离.
常见不完全电离的碱排序：
Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3
被溶解的部分：Fe(OH)2电离程度最大，Al(OH)3的电离程度最小.
【2】判断水解程度
弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大.换言之,【水解程度和电离程度正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小；电离程度越小,则水解程度越大.
对应【1】中各种酸.
有：
弱酸根离子水解程度：IO3- ＜ HCO4- ＜ HSO3- ＜ SO4^2- ＜ H2PO4^- ＜ NO2- ＜ F- ＜ C2O4^2- ＜ Ac- ＜ HCO3- ＜ SO3^- ＜ HPO4^2- ＜ HS- ＜ ClO- ＜ CN- ＜ CO3^- ＜ PO4^3- ＜ S^2-
即S^2-水解程度最大，这也是为什么Na2S的水溶液显强碱性的原因。
对应【1】中各种碱.
有：
弱碱阳离子水解程度：Fe^2+ ＜ Fe^3+ ＜ Cu^2+ ＜ NH4+ ＜ Al^3+
【3】同时有水解和电离.
这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】，现阶段只需要记忆，因为判断酸式酸根的水解程度和电离程度哪个大需要用到酸常数和碱常数。