一吨硫酸用多少氢氧化钠

⑴ 中和一公斤硫酸要用多少氢氧化钠

解：
(1)设:中和一公斤硫酸要用Xkg.
H2SO4+2NaOH==NaSO4+2H2O
98
80
1kg
X
98/80=1/X
X=0.8kg
(2)设:中和一公斤盐酸要用Ykg.
HCl+NaOH==NaCl+H2O
36.5
40
1kg
Y
36.5/40=1/Y
Y=1.1kg
(3)设:中和一公斤硝酸要用Zkg.
HNO3+NaOH==H2O+NaNO3
63
40
1kg
Z
63/40=1/Z
Z=0.6kg

⑵ PH=0.1的浓硫酸800立方米,需要多少氢氧化钠中和

浓硫酸一般是98%浓度,mol浓度为18.4mol/L.
由于浓硫酸不是100%电离,所以不能用PH来计算其实际的酸度.
800立方米的硫酸的物质的量 = 800*1000*18.4mol = 1472万（mol）
需要NaOH的物质的量 = 1472万*2 = 2944万（mol）
需要NaOH的质量 = 2944*10000*40/1000/1000（吨） = 1177.6（吨）

⑶ 知道硫酸浓度和体积怎样算出用多少氢氧化钠中和

硫酸浓度乘以体积得到摩尔数，若是中和，硫酸:氢氧化钠=1:2，所以硫酸的摩尔数乘以二就是需要的氢氧化钠的量

⑷ 100吨ph值为1.5的硫酸溶液，需要多少浓度为96%的氢氧化钠中和至ph为7

首先，可以得知，氢氧化钠溶质消耗了40g×4%=1.6g。
设有硫酸x克
2naoh
+
h₂so₄====
na₂so₄
+
2h₂o
80
98
1.6
x
解得：x=1.98g
也就是说，之前的溶液中，有硫酸1.98g，溶液的质量为138g-40g=98g
所以硫酸的质量分数为(1.98g/98g)×100%
=
2.02%

⑸ 1吨浓度为15%的硫酸，若用96%的片碱中和至PH为10时，需要多少片碱。

解：设需要片碱的质量为X
片碱的主要成分是氢氧化钠，混合后溶液的PH=10，说明氢氧化钠过量，
PH=10的溶液中含C(OH^-)=10^-14/10^-10=10^-4mol/L
1吨浓度为15%的硫酸溶液中含硫酸的质量=1t*15%=0.15t=1.5*10^5g
硫酸中含氢离子物质的量n(H^+)=2n(H2SO4)=2*1.5*10^5g/98g/mol=3.06*10^3mol
片碱中含氢氧根离子的物质的量n=X*96%/(40g/mol)=0.024Xmol
则混合溶液中氢氧根离子的物质的量=0.024Xmol-3.06*10^3mol
混合溶液的质量=10^6g+X
混合后溶液是稀溶液,稀溶液的密度可看成1g/ml
混合溶液的体积=(10^6g+X)/1g/ml=(10^6g+X)ml=(10^6g+X)*10-3L
混合溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=(0.024Xmol-3.06*10^3mol)/(10^6g+X)*10-3L=10^-4mol/L
解得X=1.275*10^5g=0.1275t

⑹ 一吨水PH从7调到3需要多少98%的浓硫酸,又从3调到10需要多少氢氧化钠

pH从7到3,H+浓度增加了10^-3mol/L,98%的硫酸浓度18.4mol/L,总共需要 10^-3*1000/18.4/2=0.027L,即27mL.
pH从3到10,总共需要OH-的浓度=10^-3+10^-4=1.1*10^-3mol/L,即需要NaOH 1.1mol,44g

⑺ 一吨百分之30的硫酸需要多少片碱中和

0.249吨。
硫酸与氢氧化钠中和反应。两者的质量比为98/80，那么需要纯氢氧化钠的质量为：1×30%×80/98=0.249吨。