溶液吸收的浓度大概多少合适

Ⅰ 溶液的浓度是多少

0.02~0.25%是溶液的浓度。溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分比来表示，是质量百分比浓度，用符号％来表示。

溶质含量越多，浓度越大。浓度可以用一定的溶液中溶质的克数、克分子数或克当量数计算。一般用单位溶液所含溶质的重量的百分比来表示。

常用的浓度表示法有：

质量百分浓度（质量分数，m/m）：最常用。指每100克的溶液中，溶质的质量（以克计）。

质量百分浓度=(溶质质量(g))/溶液质量(g))×100%=溶质质量(g))/(溶质质量(g)+溶剂质量(g))×100%

体积百分浓度（体积分数，V/V）：常用于酒类。指每100毫升的溶液中，溶质的体积（以毫升计）。

体积百分浓度=(溶质体积(mL)/溶液体积(mL))×100%=溶质体积(mL)/(溶质体积(mL)+溶剂体积(mL))×100%

百万分浓度（ppm）：指每一千克溶液所含的溶质质量（以毫克计）。

百万分浓度=溶质的质量(mg)/溶液的质量(kg)

质量摩尔浓度：指每一千克溶剂所含的溶质的量（以摩尔计）。

Ⅱ 小苏打溶液浓度多少合适

500毫升：2.5%×500＝12.5克；
300毫升：2.5%×300＝7.5克；
2%的浓度500毫升：2%×500＝10克；

Ⅲ 吸收二氧化氮气体的氢氧化钠溶液多少浓度最好

用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮气体的方程式是： 2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

根据二氧化氮的多少可以算出氢氧化钠溶液的浓度，大于或者等于这个浓度的效果是一样的。

Ⅳ 请问最大吸收时，吸光度在多少是最好的如果浓度太大，吸收峰的吸光度超过4，这样好么是用于毕业论文的

图谱当然不好了。你吸光度都测到4了，说明样品就不透光了，测的数据是不对的。根据朗伯比尔定律：A=-logT.当A=0时，透过率是100%。当A=3时，透过率T基本等于0了，意思就是没有光透过去了。你配置的样品肯定有问题，一般建议吸光度范围在0.2-0.7。有时候测到1.5也可以。你测到4，别拿出去用了，样品处理下吧。

Ⅳ 国标中溶液的标准浓度分别是多少

为了选择标准溶液浓度的大小，通常要考虑下面几个因素：
⑴ 滴定终点的敏锐程度；
⑵ 测量标准溶液体积的相对误差；
⑶ 分析试样的成分和性质；
⑷ 对分析准确的要求。

显而易见，若标准溶液较浓，则最后一滴标准溶液会使指示剂发生的变化信号更为明显，因为它所含的作用物质较多。但标准溶液越浓，由1滴或半滴过量所造成的相对误差就越大，这是因为估计滴定管读数时的视差几乎是常数（50.00mL滴定管的读数视差约为±0.02mL）。所以为了保证测量时的相对误差不大于±0.1%，所用标准溶液的体积一般不小于约20mL，而又不得超过50mL，否则会引起读数次数增多而增加视差机会医学教育网整理。

另一方面，在确定标准溶液浓度大小时，还需考虑一次滴定所消耗的标准溶液的量要适中。关于标准溶液需要量的多少，不仅决定它本身的浓度，也与试样中待组分含量的多少有关。待测定组分含量越低，若使用的标准溶液浓度又较高，则所需标准溶液的量就可能太少，从而使读数的准确度降低。同时还应考虑试样的性质，例如，测定天然水的碱度（其值很小）时，可用0.02mol/L的标准酸溶液直接滴定，但在测定石灰石中的碱度时，则需要0.2mol/L标准酸溶液（先将试样溶于已知准确体积的过量标准溶液中，待试样完全溶解后，再用碱标准溶液返滴过量的酸），否则会因酸太稀而试样溶解相当慢。

Ⅵ 原子吸收标准溶液的浓度不能超过1毫克每毫升吗

对，测不同的元素要配制不同浓度的准液，但一般不会超过5PPM也就是0.005mg/ml，像你说的1mg/ml那是1000PPM，无论做那种元素，都不可能用到那么高的含量的，所以一定不会用到的。
一定是要稀释后再用

Ⅶ 一般用来吸收氯气的NaOH溶液浓度是多少反应时间大约是多少

一般是5mol/L ，反应到黄绿色气体完全消失为止!大约5分钟！

Ⅷ 人体摄入浓度多少的盐溶液比较合适

人体内的体液，大概在0.85%到0.9%，现在比较多的推荐是一天氯化钠摄入量不要超过5克，但是和饮食以及生活习惯的关系很大。除非因为脱盐而摄入，不然盐水不是必需品，更不谈浓度。

Ⅸ 做吸收曲线时选择合适的标准溶液有什么要求

浓度在0.1-10ppm。
一般标准溶液的浓度首先要在仪器满足的线性范围里，一般在0.1-10ppm，再预测一下样品的含量，在线性范围满足的前提下，使得样品溶液浓度在标准曲线内即可，靠近中点为佳。
标准曲线的检验线性检验：即检验校准曲线的精密度。对于以4-6个浓度单位所获得的测量信号值绘制的校准曲线，重新绘制合格的校准曲线。截距检验：即检验校准曲线的准确度，在线性检验合格的基础上，对其进行线性回归，得出回归方程y=a+bx，然后将所得截距a与0作t检验，当取95%置信水平，经检验无显着性差异时，a可做0处理，方程简化为y=bx，移项得x=y/b，在线性范围内，可代替查阅校准曲线，直接将样品测量信号值经空白校正后，计算出试样浓度。当a与0有显着性差异时，表示校准曲线的回归方程计算结果准确度不高，应找出原因予以校正后，重新绘制校准曲线并经线性检验合格。在计算回归方程，经截距检验合格后投入使用。回归方程如不经上述检验和处理，就直接投入使用，必将给测定结果引入差值相当于解决a的系统误差。斜率检验：即检验分析方法的灵敏度，方法灵敏度是随实验条件的变化而改变的。在完全相同的分析条件下，仅由于操作中的随机误差导致的斜率变化不应超出一定的允许范围，此范围因分析方法的精度不同而异。例如，一般而言，分子吸收分光光度法要求其相对差值小于5%，而原子吸收分光光度法则要求其相对差值小于10%等等。

Ⅹ 液相进样时一般样品的浓度范围是多少

没有确切的浓度，由多种因素共同决定。
最低进样浓度一般是以最小检测限或定量限而定的，目的为检测含量的方法需要测定定量限，目的为杂质检查的项目需要测定检测限，这个限度浓度即为有效的最小进样浓度。
最高浓度一般是以测定限度浓度的120%~200%来验证，比如含量测定时样品浓度确定为1mg/ml，则最高浓度可验证到1.2mg/ml；再比如有关物质测定杂质A对照溶液浓度为1μg/ml，则最高浓度可验证到2μg/ml。
液相色谱进样最高/最低浓度与以下因素有关：
1，检测器检测能力。紫外，蒸发光，示差，荧光等检测器的检测能力各不相同。其中，紫外检测器的灵敏度，光源的能量，流通池的通透性和洁净程度等均会决定紫外检测器的检测能力。
2，物质的响应值。不同物质在同一检测器下被检测出来的信号大小各有不同，同样是1mg/ml的浓度，A物质与B物质的响应值可能会相差出2倍、10倍甚至100倍之多。
3，紫外检测波长。相同物质在不同紫外波长下的响应值是不同的，这与物质在该波长下的吸收值有关。
4，色谱柱。有时物质浓度过高超过色谱柱承载范围，会导致该物质形成“平头峰”或峰分叉、出现肩峰、对称性差等分离问题，影响最高浓度。有的色谱柱会对物质产生吸附，量较高时可能影响非常小，但在非常低的浓度时，不同的色谱柱所能做到的最小检测限可能是不同的。
5，通过方法学验证。实际应用到正规检验方法中的浓度范围实际上是应该通过一系列的方法学验证来证明该浓度的合理性和可行性。方法学验证中，浓度范围内应通过线性试验，回收率试验，重复性试验，专属性试验，系统适用性试验，以及一系列耐用性试验来验证方法的范围。