乙酸乙酯制备温度是多少

❶ 乙酸乙酯制取时缓慢升高温度至120度对吗

答：缓慢升温对，至于120度，没精确过，能看到大量乙酸乙酯浮在饱和碳酸钠溶液上方为止。

❷ 实验室制取乙酸乙酯温度需控制在多少

乙酸乙酯的制取一般不会控制固定温度.做这个实验时,一般是先将乙醇和浓硫酸混合均匀,装入到三口烧瓶中,中间差温度计,左边装一个分压漏斗,分压漏斗中加乙酸,右边接一个冷凝管,冷凝管后面用牛角管通入到饱和碳酸钠溶液中,用酒精灯加热,左边的分压漏斗非常缓慢的滴加乙酸,控制的温度不能高,不能使乙醇蒸发掉,最好不要超过120度,控制三口烧瓶内的溶液微微沸腾,最好不要看见蒸汽（蒸汽都是乙醇,乙醇蒸发掉,反应就停止了,反应过程中可以稍微补加乙醇）
我在实验室都是这么做滴,产率还不错,有机反应温度不可能控制的那么精确的.

❸ 乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯时需维持的温度是多少

乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯时需维持的温度是多少
直火可以将温度控制在80-90度.
也可以采用水浴加热.

❹ 为什么乙酸乙酯的制备反应要控制在110_120度,最后升至130度

控制在110-120度是因为，温度过高乙醇会分子键脱水生成乙醚，再继续升高的话，乙醇会自脱水生成乙烯
2C2H5OH=C2H5-O-C2H5+H20
C2H5OH=C2H4+H2O
最后需要升至130度吗？130度就够生成乙醚了，会影响生成物纯度的

❺ 为什么乙酸乙酯的制备反应要控制在110~120℃,而最后升至130℃

因为开始反应的温度控制的110~120℃,是为减少乙酸、乙醇的挥发,提高原料的利用率,而最后升至130℃是为使生成的乙酸乙酯挥发分离出来.

❻ 有机化学试验问答：为什么乙酸乙酯的制备反应要控制在110——120温度下，能否控制在130温度下进行

为了提高乙酸乙酯的产率。因水的沸点为100℃，为了达到即要将水份除去，反应过程中不断分出产物之一水，以打破平衡，反应物醋酸的沸点为118℃，使反应向着生成乙酸乙酯的方向进行，因此，且醋酸是易挥发性物质，又不使醋酸损失太多的目的，必需控制柱顶温度在110—120℃左右不能

❼ 乙酸乙酯制备时温度

因为蒸出的气体里含有乙酸，伸入饱和碳酸氢钠溶液液面下
，乙酸大量溶解会发生水的倒吸，导致烧瓶爆裂

❽ 制取乙酸乙酯 步骤

乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸，
然后加热（可以控制实验）
1：酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。
2：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60
℃～70
℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。
3导气管不要伸到na2co3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成na2co3溶液倒吸入加热反应物的试管中。
3.1：浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂，还能做脱水剂。
3.2：na2co3溶液的作用是：
(1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。
(2)na2co3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。
3.3：为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施：
(1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在60
℃～70
℃。不能使液体沸腾。
(2)最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。
(3)起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。
(4)使用无机盐na2co3溶液吸收挥发出的乙酸。
3.4：用na2co3不能用碱（naoh）的原因。
虽然也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。

❾ 实验室制取乙酸乙酯若温度达到170度，副产物中主要有机物为

实验室制取乙酸乙酯的温度一般控制在120－125℃，若温度达到170度，副产物中主要有机物为乙烯。

❿ 乙酸乙酯制备时的温度是多少呢

制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要迅速升温至170℃左右，温度在140℃时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。